高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时达标测试

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1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出
B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应
答案:C
解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。
2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是( )。
A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小
B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠
C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体
D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
答案:D
解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·xH2O)→最后变成Na2CO3(风化),B项正确。Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。
3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )。
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案:D
解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为×100%。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )。
①第一块钠失去电子数多 ②两块钠失去电子数一样多 ③第一块钠的反应产物质量较大 ④两块钠的反应产物质量一样大
A.①③B.②③
C.①④D.②④
答案:B
解析:根据得失电子守恒,不论是加热时与氧气反应还是常温下与氧气反应,最终钠都变为+1价,故二者失去的电子数一样多;但加热时生成Na2O2,而常温时生成Na2O,故第一块钠的反应产物质量大。
5.某小组为探究钠的性质做了如图实验,回答下列问题。
(1)在图a实验中,钠浮在水面上;在图b实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了 。
(2)在图b实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为 。
(3)在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,可将金属钠投入硫酸铜溶液中,却没有铜被置换出来,而产生了蓝色沉淀,请用化学方程式解释这一现象: 。
答案:(1)钠的密度大于煤油的密度,小于水的密度
(2)钠不与空气接触,缺乏燃烧条件
(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Na2SO4++2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑]
解析:(1)根据物体的浮沉条件可知:钠浮在水面上,说明钠的密度小于水的密度,钠悬浮在煤油和水的界面上,说明钠的密度大于煤油的密度;(2)根据燃烧的条件可知,钠不燃烧的原因是:煤油将钠与空气隔绝;(3)金属钠投入硫酸铜溶液中,首先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,相关的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓[或2Na+CuSO4+2H2ONa2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑]。