新疆维吾尔自治区疏勒县2022届高三第一次调研测试化学试题(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区疏勒县2022届高三第一次调研测试化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A.B.
C.D.
2、物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是( )
A.是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C.用于制作光导纤维是因为它能导电
D.可以作止血剂是因为具有强氧化性
3、以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液(含NaClO)、“洁厕灵”(含盐酸)等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是( )
A.用氯气制氯水：
B.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：
C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：
D.工业上用电解NaCl溶液制：
4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述不正确的是( )
A.元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>B
B.D单质与E的常见单质直接生成
C.D、E和氢三种元素能够形成离子化合物
D.A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键
5、下列物质对应的名称或俗名正确的是( )
A.：生石灰B.：乙二醇
C.：胆矾D.：苏打
6、如图所示，电解溶液可析出金属Zn。下列说法正确的是( )
A.Zn极上发生氧化反应B.石墨电极上发生还原反应
C.溶液中移向Zn极D.该条件下先于得电子而放电
7、某二元弱酸溶液，按下式发生电离：、，下列四种溶液中最大的是( )
A.的溶液
B.的NaHA溶液
C.的盐酸与的NaHA溶液等体积混合液
D. 的NaOH与的NaHA溶液等体积混合液
二、填空题
8、海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。
已知过程②发生反应的化学方程式为C，回答下列问题：
(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：① ，③ 。
(2)步骤③中充分振荡后的现象是 。
(3)从F中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。
① ；
② ；
9、某化工厂利用软锰矿(主要成分，另含有少量、CaO、CuO、等杂质)脱除燃煤尾气中的，同时制得电池材料工艺流程如下：
(1)滤渣1的成分是 (填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有 (任答一条)。
(2)写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式 。
(3)加入碳酸锰的作用 。
(4)写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式 。
(5)实验室检验钾离子的操作方法是
(6)已知25℃时，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于 。(设，结果用含a的代数式表示)。
10、为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为 。
(2)将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示
。
①能表明反应达平衡状态的是 (填字母)。
A.B.不再变化
C.气体密度不再变化D.气体平均摩尔质量不再变化
②能同时加快反应速率和增大平衡转化率的措施是 。
③从大到小的顺序是。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为。b点的平衡常数 。
(3)为了研究催化剂在加氢中的性能，科研人员在290℃、1.37MPa、=3、反应混合气进入反应器流速为的条件下，考察了Fe的负载量与Mn的添加量对催化剂性能的影响，结果见表。
分析表中数据可知，当Fe的负载量和Mn的添加量为时最有利于二氧化碳加氢合成低碳烯烃。向催化剂中再加入适量K助剂时，烯烃的选择性明显提高，而的选择性明显降低，的转化率也增大，从催化剂对反应活化能的影响说明其原因： 。
11、我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态钴原子的价电子的轨道排布式为 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为 。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子属 （填“极性”或“非极性”）分子，其中心原子的VSEPR构型为 。
（3）六羰基钨的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 （填字母）。
A苯B二氧化硫C四氯化碳D环己烷
（5）能与形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为 。
（6）图2是从铁氧体离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是的晶胞 （填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的（填空间结构）空隙；根据上图计算晶体的密度为 。（图中，计算结果保留两位有效数字）
12、2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：
已知：
①E、G能发生银镜反应
②(R、R表示烃基或氢)。
请回答下列问题：
(1)G的名称是 ；D中所含官能团的名称是 。
(2)Y的结构简式为 ；A生成B的反应类型是 。
(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式 。
(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论 。
(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有 种。
ⅰ.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ⅱ.遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
： 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.与等反应，均可生成，故A不符合题意；
B.CuO不能与水反应生成，故B符合题意；
C.NaOH与发生反应生成和，故C不符合题意；
D.与NaOH、等反应，均可生成，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2、答案：A
解析：A.在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故A正确；
B.铝与浓硝酸常温下发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B错误；
C.具有能够使光线进行全反射的性质，因此可用于制作光导纤维，故C错误；
D.血液属于胶体，加入电解质溶液(溶液)可以使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D错误；
答案选A。
3、答案：A
解析：A.氯气与水反应生成的HClO是弱酸，离子方程式中不能拆开，离子方程式应为，A项符合题意；
B.洁厕灵的有效成分是盐酸，该离子方程式正确，B项不符合题意；
C.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式正确，C项不符合题意；
D.电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，该离子方程式正确，D项不符合题意；
故正确选项为A
4、答案：B
解析：由题目信息可知，A、B、C、D、E五种元素分别为Na、Mg，CI、N、O。
解析：A.由于钠的金属性比镁强，所以NaOH溶液的碱性强于，A正确；
B.N2、O2在电火花作用下反应产生NO，不可能直接化合生成，B错误；
C.N、O、H三种元素形成的化合物，该物质属于离子化合物，C正确；
D.Na、O两种元素可以形成、两种化合物，在中既含离子键又含非极性共价键，D正确。
故选B
5、答案：B
解析：A.的名称是石灰石，A错误；
B.的名称是乙二醇，B正确；
C.的名称是无水硫酸铜，C错误；
D.的名称是小苏打，D错误；
故选B。
6、答案：D
解析：A.Zn极接电源负极做电解池的阴极，发生还原反应，A错误；
B.石墨接电源正极做电解池的阳极，发生氧化反应，B错误；
C.溶液中阴离子移向阳极，即移向石墨电极，C错误；
D.题意是电解溶液得到金属Zn，所以在该条件下阴极反应中先于得电子而放电，D正确；
故选：D。
7、答案：C
解析：
8、答案：(1)过滤萃取分液
(2)溶液分层，上层为无色，下层为红色
(3)温度计水银球没有置于蒸馏烧瓶支管口处冷却水上口进，下口出
解析：（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，所以过程①从悬浊液中分离出溶液的操作为过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以过程③用萃取分液；故答案为：过滤；萃取分液；
（2）步骤③碘单质在四氯化碳中溶解度更大，呈红色，且四氯化碳的密度比水大，则充分振荡后的现象是溶液分层，上层为无色，下层为红色；
（3）①错误点：温度计水银球没有置于蒸馏烧瓶支管口处，蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计下端的水银球不能插入溶液中，温度计的水银球在蒸馏瓶的支管口下沿处；
②错误点：冷却水上口进，下口出，为到达最佳冷凝效果，冷凝水应下进上出。
9、答案：将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)调节溶液的pH，除去溶液中用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子
解析：(1)根据上述分析，滤渣1的成分是二氧化硅，提高软锰矿酸浸速率的措施有将矿石粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等，故答案为：；将矿石粉碎(或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等)；
(2)脱硫过程中二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应转化为硫酸锰，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
(3)根据流程图，加入碳酸锰的目的是调节溶液的pH，除去溶液中，形成氢氧化铁沉淀，故答案为：调节溶液的pH，除去溶液中；
(4)高锰酸钾与硫酸锰发生氧化还原反应生成硫酸钾和二氧化锰，反应的离子方程式为，故答案为：；
(5)实验室常用焰色反应检验钾离子，操作方法是：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子，故答案为：用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有钾离子；
(6)，当，铁离子沉淀完全，此时，则，，故答案为：。
10、答案： BD增大的浓度33.3%Fe17%Mn12%降低了生成低碳烯烃反应的活化能，增大了生成反应的活化能
解析：(1)根据盖斯定律:①×6－②+③×3得
，故答案为：
；
(2)①A.才能表明反应达到平衡状态，故A错误；
B.随着反应进行，减小，增大，说明在反应过程中是变量，当不再变化，表明反应达到平衡状态，故B正确；
C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变,容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故C错误；
D.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变,该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
②增大浓度，浓度越大，反应速率越快,同时平衡正向移动，平衡转化率增大，故答案为：增大浓度；
③该反应是气体体积减小的反应，压强越大,平衡正向移动，平衡状态的体积分数越大，结合图中信息可知；温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时，的体积分数为10%，设起始和物质的量为1ml和3ml，转化物质的量为，
的体积分数为10%=，则反应达到平衡的转化率为，a点和b点温度相同，则，a点反应达到平衡时，，则，，，故答案为：，33.3%，5；
(3)根据表中数据可知，Mn12%、Fe17%时，烯烃选择性最大，则当Fe的负载量和Mn的添加量为Mn12%、Fe17%时最有利于二氧化碳加氢合成低碳烯烃；向催化剂中再加入适量K助剂时，烯烃的选择性明显提高，说明催化剂降低了生成低碳烯烃反应的活化能，而的选择性明显降低，说明催化剂增大了生成反应的活化能，故答案为：Mn12%、Fe17%；催化剂降低了生成低碳烯烃反应的活化能，增大了生成反应的活化能。
11、答案：sp2极性平面三角形O>C>WC原子半径比O大，电负性小，对孤对电子吸引较弱，所以C原子更易提供孤对电子，更容易形成配位键AB是正八面体5.2
解析：(1)C元素是27号元素，核外电子排布式为：，据此写轨道排布式；根据石墨结构分析杂化方式；
(2)根据价层电子互斥理论确定分子构型；
(3)按电负性规律比较几种元素的电负性、进行排序；在六羰基钨中，W是中心原子，CO是配体，比较形成配位键时C原子在哪一方面比O原子有优势即可；
(4)按信息：多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，结合选项进行判断；
(5)根据图1离子晶胞结构、用均摊法计算，与的个数并书写络合后形成的离子的化学式；
(6)用均摊法计算晶胞的质量、按已知条件计算晶胞的体积，按密度定义计算晶胞的密度即可；
12、答案：正丁醛醛基、羧基取代反应取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键13种
解析：乙烯和Br2加成，A为1,2-二溴乙烷。B可以经过两次氧化，A到B应该是氯代烃到醇，B为乙二醇，但是连续两次氧化后，D的分子式为，并不是乙二酸，C到D只氧化了一个醛基，D中既有一个醛基和一个羧基，则D的结构简式为OHCCOOH，从D和Y的产物，左边部分与D相似，去掉，再Y的分子式可以推断Y的结构简式为。E在NaOH溶液中生成F，根据已知②，可以知道E为醛，乙醛，根据已知信息，可以得到F的结构简式为，G能够发生银镜反应，则F中的双键和H2发生加成，生成。
(1)G的结构简式为，名称为正丁醛；D为OHCCOOH，含有的官能团为醛基、羧基；答案为正丁醛醛基、羧基；
(2)D的结构简式为OHCCOOH，从D和Y的产物，左边部分与D相似，去掉，再Y的分子式可以推断Y的结构简式；A到B为卤代烃水解，取代反应，答案取代反应；
(3)B为乙二醇，乙烯和双氧水反应生成乙二醇，根据原子守恒，则答案为；
(4)F的结构简式为，其中既有双键和醛基，碳碳双键和羟基都易被氧化，用高锰酸钾检验碳碳双键时，醛基也会被氧化，所以要分开检验，利用新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化醛基，则检验碳碳双键。答案为取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键；
(5)J的分子式为，只有3个氧原子，要满足ⅰ和ⅱ，从ⅱ可以知道，同分异构体中有酚羟基，羟基占一个O原子，要满足ⅰ，有酯基又有醛基，但是只有2个O原子，则为甲酸酯，存在的结构。还有一个C原子，该C原子可以为甲基，也可以与酯基相连成为的结构。则有两种情况，第一种有3个取代基分别是甲基、羟基、，有10种同分异构体，第二种有羟基、，有3种同分异构体，共13种，答案为13；
(6)这种物质的结构在流程图中与G相似，模范乙烯到G的过程，答案为。
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径/pm
185
160
97
70
66
主要化合价
+1
+2
－1，+7
－3，+3，+5
－2
催化剂
碳基选择性/%
烯烷比
转化率/%
烯烃
CO
Fe25%
54.9
35.1
10.0
0.2
32.1
Mn4%Fe17%
42.0
46.5
11.5
0.7
34.4
Mn12%Fe17%
34.0
55.3
10.7
1.2
37.7
Mn20%Fe17%
40.7
43.4
15.8
0.9
25.9