2023普通中学高三上学期第一次调研测试化学试题含答案

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吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试

化学

说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  C1 35.5  Fe 56

第Ⅰ卷  选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

1.下列物质不能用作食品添加剂的是（    ）

A.氯化镁 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺

2.有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是（    ）

A.纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清

B.纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同

D.纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸

3.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指（    ）

A.Fe B. C.FeO D.

4.2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是（    ）

A.Lv是第七周期第ⅥA族元素

B.Lv的同位素原子具有不同的电子数

C.Lv在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为177的Lv核素符号是

5.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol的

B.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为

C.2.4gMg与完全反应，转移的电子数为

D.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为

6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（    ）

A.无色透明的溶液中能大量共存：、、、

B.NaOH溶液中能大量共存：、、、

C.与在酸性溶液中的反应：

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

7.可以发生反应：，下列说法正确的是（    ）

A.是还原产物  B.既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

8.下列说法错误的是（    ）

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.淀粉和纤维素不是同分异构体

9.、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（    ）

A.元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族

B.原子半径大小关系：

C.元素P的简单气态氢化物的化学式为

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

10.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（    ）

11.关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法错误的是（    ）

A.该分子易溶于水及甲苯 B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子不可能共平面 D.该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12.中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是（    ）

A.铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性

B.铜合金的硬度比单质铜小

C.铜合金的熔点比单质铜高

D.该纪念币能完全溶解于稀硫酸中

13.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（    ）

A.铜棒的质量 B. C. D.

14.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（    ）

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C.钠和液氨可发生以下反应：

D.0.1mol钠投入液氨中生成0.01mol时，Na共失去0.02mol电子

15.下列叙述正确的是（    ）

A.红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐

B.碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能

C.制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同

D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

16.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（    ）

A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，无

B.气体通过无水，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

17.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（    ）

A.化石燃料都不是清洁能源

B.石油是多种碳氢化合物组成的混合物

C.乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

D.以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径

18.以下实验设计能达到实验目的是（    ）

A.制取较高浓度的次氯酸溶液：将通入碳酸钠溶液中

B.除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.除去固体中的：将固体加热至恒重

19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

B.Pt1电极附近发生的反应为

C.Pt2电极附近发生的反应为

D.相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2:1

20.某同学设计用如图所示装置制备少量的（易水解）。下列说法正确的是（    ）

A.装置B中所装试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体

B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中

C.用50mL的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g

D.实验过程中应先点燃D处酒精灯预热Al粉，达到反应温度再点燃A处酒精灯

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

二、非选择题（本大题共4个小题，共50分）

21.（12分）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）硫元素在周期表的位置____________________。

（2）A的电子式为_______________。

（3）图中A、B、D三种物质中，属于电解质的是__________（用化学式表示）。

（4）实验室可用Cu与E的浓溶液反应制取D，该反应的化学方程式为__________。

（5）将D通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D的__________。（填标号）

a.漂白性 b.氧化性 c.还原性

（6）G在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有__________。（填标号）

a.在食品中，可用来作营养强化剂

b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率

c.在美术上，可用来制作各种模型

22.（12分）草酸亚铁晶体（）常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。

Ⅰ.制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右溶液和15mL蒸馏水加热溶解；

②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；

③待黄色晶体沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

（1）B的名称是__________；B的出水口是__________（填“上口”或“下口”）。

（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有，检验其是否含有的试剂是__________溶液，若混有，观察到的现象是____________________。

Ⅱ.将一定质量的草酸亚铁晶体（）在氩气气氛中进行热重分析示意图（TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

（3）B处时残留物的化学式为______________________________。

（4）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为______________________________。

23.（12分）铟（In）是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、、、）中提取铟 的流程如图：

已知：滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解。

回答下列问题：

（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是______________________________。

（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是__________（用化学方程式表示）。

（3）“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，滤渣除含过量外，还有__________（填化学式）。

（4）“萃取”过程中的萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率（E％）的关系符合如下公式：。当时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的__________（已知忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。

（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为__________。

（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为______________________________。

24.（14分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：

（1）还原法研究发现还原NO的反应历程如图1。

①该反应的催化剂是__________。

②总反应化学方程式为__________。

（2）还原法

反应 

是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：

第一步（慢反应）： 

第二步（快反应）：

第三步（快反应）： 

①写出第二步反应的热化学方程式：____________________。

②三步基元反应中，活化能最高的一步是第__________步。

（3）CO还原法

向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol和1mol发生反应：  。时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号）

a.容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡

b.时可能改变的条件是向容器中充入

c.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

d.平衡常数K：

（4）还原法

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1mol和2mol，发生反应：。测得反应时间（t）与容器内气体总压强（p）

的变化如表所示。

①用表示0～4min内的反应速率______。

②达到平衡时，该温度下的压强平衡常数______kPa（以分压表示的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）。

命题、校对：化学学科中心组