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    江苏省南通市2024届高三第一次调研测试化学试题

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    这是一份江苏省南通市2024届高三第一次调研测试化学试题,共8页。试卷主要包含了单项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108
    一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
    1. 2023年是中国芯片产业突围之年。下列属于芯片中常用半导体材料的是
    A.石墨B.晶体硅
    C.镁铝合金D.聚乙烯
    2. 反应3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH可应用于铁质强化剂Fe3(PO4)2·8H2O的制备。下列说法正确的是
    A.CH3COOH晶体属于共价晶体B.H2O的电子式为H:O:H
    C.P原子的结构示意图为D.Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
    3. 实验室利用下列装置进行实验,不能达到实验目的是
    A.用装置甲制取Cl2
    B.用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
    C.用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性
    D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
    4 40726:uId:40726 . 金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x),下列说法正确的是
    A.半径大小:r(Mg2+)<r(F-)B.非金属性强弱:O<Si
    C.电离能大小:I1(Al)<I1(K)D.碱性强弱:KOH<Mg(OH)2
    阅读下列材料,完成5~7题:
    硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400~500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3,每生成1ml SO3释放出98.3kJ的热量,生成的SO3用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可测定工业尾气中SO2的含量。
    5. 下列说法正确的是
    A.富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、氧为负价是因为硫的电负性小于氧
    B.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
    C.SO3和H2O中心原子的杂化轨道类型相同
    D.CaSO4·2H2O中既有离子键又有非极性共价键
    6. 下列化学反应表示不正确的是
    A.FeS2与足量稀盐酸反应:FeS2+4H+=Fe2++2H2S↑
    B.黄铁矿与空气高温反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
    C.SO2催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6 kJ·ml-1
    D.用酸性KMnO4溶液吸收SO2:2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
    7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
    A.Fe2O3能与盐酸反应,可作红色涂料
    B.S是淡黄色晶体,可用于配制黑火药
    C.SO3具有氧化性,可用于制取硫酸
    D 1046242:fId:1046242 .浓H2SO4具有吸水性,可用于除去H2中混有的H2O(g)
    8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
    A.常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
    B.工业制硝酸过程中的物质转化:NH3NOHNO3
    C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
    D.实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
    9. 物质Y是一种重要的药物中间体,其合成路线如下:
    下列说法不正确的是
    A.1ml X中含3ml碳氧π键B.X与互为顺反异构体
    C.Y分子中不含有手性碳原子D.可用新制的Cu(OH)2检验Y中是否有X
    10.反应2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如题10图所示。下列说法正确的是
    A.反应过程中,Cu+参与反应,降低了反应的焓变
    B.该反应的平衡常数K=
    C.其他条件不变时,增大,NO的平衡转化率下降
    D.步骤III中每消耗1ml Cu+(NO2),转移电子数目为4×6.02×1023
    11.室温下,探究1.0ml·L-1 Na2SO3溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
    12.室温下,用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如下。下列说法正确的是
    A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)+c(OH-)
    B.NH4HCO3溶液中:c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO)
    C rpuwy :uId: rpuwy .“过滤”所得滤液中:c(NH)+c(NH3·H2O)>c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)
    D.“过滤”所得滤液中:
    13.CO2-CH4催化重整可获得合成气(CO、H2)。重整过程中主要反应的热化学方程式为
    反应①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)∆H=+247 kJ·ml-1
    反应②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H=+41 kJ·ml-1
    反应③CH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=+75kJ·ml-1
    反应④2CO(g)=CO2(g)+C(s)∆H=-172kJ·ml-1
    研究发现在密闭容器中p=101kPa下,n始(CO2)=n始(CH4)=0.5ml,平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是
    A.图中a表示CH4
    B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的∆H=-131kJ·ml-1
    C.其他条件不变,在500~1000℃范围,随着温度的升高,平衡时n(H2O)不断增大
    D.当n始(CO2)+n始(CH4)=1 ml,其他条件不变时,提高的值,能减少平衡时积碳量
    二、非选择题:共4题,共61分。
    14.(14分)α-FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
    (1) 在80℃下,向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体,同时滴加NaOH溶液,使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后,过滤、洗涤得α-FeOOH固体。
    ①制备1 ml α-FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 ▲ ml;实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是 ▲ 。
    ②为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液,该设计方案不合理的理由是 ▲ 。
    (2) α-FeOOH的结构中,每个Fe(III)与羟基氧和非羟基氧构成了FeO3(OH)3八面体,相同环境的氧原子之间构成正三角形。在答题卡上补充完整该八面体的结构。
    (3) α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题14图-1所示。生成的S8(结构如题14图-2所示)覆盖在α-FeOOH的表面。
    ①写出反应 qprywrw :fId: qprywrw II的化学方程式: ▲ 。
    ②工业可使用四氯乙烯(C2Cl4)溶解S8并实现与α-FeOOH分离。四氯乙烯能溶解S8的原因是 ▲ 。
    ③部分环状分子(如苯)中由于存在大π键,增强了分子的稳定性。S8分子中不能形成大π键的原因是 ▲ 。
    15.(14分)化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体,其合成路线如下:
    已知:Et表示-CH2CH3。
    (1) A分子中处于同一平面上的原子最多有 ▲ 个。
    (2) 为提高B的产率,试剂X可选用 ▲ (填序号)。
    A.CH3CH2ONaB.CH3OHC.HCl
    (3) C→D发生反应:C+(EtO)3CH→D+2Y,Y的结构简式为 ▲ 。
    (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ▲ 。
    卤素原子均直接连在苯环上。在酸性条件下水解,得到2种产物,2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子,其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,另一水解产物能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
    (5) 已知:R-NO2R-NH2
    写出以苯和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
    16.(18分)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2·nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
    (1) 制取乙炔。利用题16图装置制取纯净的乙炔。
    ①电石与水反应剧烈,为减缓反应速率,在不改变电石用量和大小的情况下,可采取的措施有 ▲ 写两点)。
    ②电石主要含CaC2,还含有Cas等杂质。洗气瓶中CuSO4溶液的作用是 ▲ 。
    (2) 制备乙炔银。向含有Ag(NH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
    ①写出生成乙炔银的化学方程式: ▲ 。
    ②补充完整制取乙炔银固体的实验方案:将废银催化剂分批加入浓硝酸中,采用空气搅拌,用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气,过滤除去不溶物, RPUWY :uId: RPUWY ▲ ,将Ag2C2转入棕色试剂瓶中。(实验中须使用的试剂有:C2H2、2%氨水、去离子水)
    (3) 制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3=Ag2C2·nAgNO3↓+2HNO3。
    ①将过滤所得滤渣置于小烧杯中,利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是 ▲ 。
    ②准确称取1.260g样品,用浓硝酸完全溶解后,定容得200mL溶液,取20.00mL于锥形瓶中,以NH4Fe(SO4)2作指示剂,用0.05000ml·L-1 NH4SCN标准溶液进行滴定(Ag++SCN-=AgSCN↓),终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。
    滴定终点的现象为 ▲ 。
    通过计算确定n的数值(写出计算过程)。
    17.(15分)一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。
    转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力,将CO2转化为C2H4等高值产品。
    转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩CO2。
    转化III是风/太阳能电厂发电低谷时,利用压缩CO2推动汽轮机,带动发电机发电。
    (1) 利用氨水可捕集烟气中的CO2。捕集、再生过程中含碳物种的变化如题17图-1所示。
    ①液相中H2NCOO-发生转化:H2NCOO-+H2OX+NH3。X的结构式为 ▲ 。
    ②已知:C2++6NH3=C(NH3)K1=1×105
    Zn2++4NH3=Zn(NH3)K2=1×109
    反应2C2++3Zn(NH3)2C(NH3)+3Zn2+的平衡常数K= ▲ 。
    ③转化后的溶液通过反应NH+XCO2+NH3+H2O解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CCl2和ZnCl2溶液,加入CCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是 ▲ 。
    (2) 以过渡金属作催化剂,利用题17图-2所示装置可实现“转化I”。
    ①写出阴极表面的电极反应方程式: ▲ 。
    ②在金属催化剂表面发生*CO2→*C2H4转化的过程可能为*CO2→*COOH→*CO→*OCCO→*C2H4(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如题17图-3所示,反应历程中的相对能量如题17图-4所示。与Cu催化剂相比,掺杂了Cs的Cu-Cs复合催化剂更有利于C2H4的形成,可能原因是 ▲ 。
    (2024-01-27T20:32:11.506424 QPRYWRW :fId: QPRYWRW 3) 从物质转化与资源综合利用角度分析,本工艺中CO2的捕集和资源再利用技术的优点是 ▲ 。
    注 意 事 项
    考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
    1. 本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
    2. 答题前,请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
    3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
    4. 作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
    5. 如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
    选项
    探究目的
    实验方案
    A
    溶液中是否含有SO
    向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,观察是否有沉淀产生
    B
    Na2SO3溶液呈碱性的原因
    向Na2SO3溶液中先滴加酚酞,再滴加BaCl2溶液至过量,观察溶液颜色变化
    C
    SO是否具有漂白性
    向溴水中滴加足量Na2SO3溶液,观察溶液颜色变化
    D
    SO是否具有还原性
    向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液,无明显现象,再滴加适量稀盐酸,观察是否有沉淀产生
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