2023回族自治区中宁县一中高二上学期10月月考化学试题含解析

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本试卷满分共100分，作答时长100分钟。
第一部分(选择题 共60分)
一、共30小题，每小题2分，每题只有一个选项正确。
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的质量数为20
D. 月壤中的与地球上的互为同位素
2. 某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. A比B更稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 整个反应的ΔH=E1-E2
3. 已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-a kJ·ml-1,下列叙述不正确的是( )
A. 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml H2O(g)时放出a kJ的热量
B. 2 ml H2O(g)完全分解为2 ml H2(g)和1 ml O2(g)时吸收a kJ的热量
C. 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml H2O(l)时放出的热量小于a kJ
D. 1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)完全反应生成1 ml H2O(g)时放出0.5a kJ的热量
4. 下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/ml
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/ml
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/ml
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/ml
6. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
7. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)=O2(g)的ΔH为
A. 428 kJ·ml-1B. -428 kJ·ml-1C. 498 kJ·ml-1D. -498 kJ·ml-1
9. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
10. 关于化学反应速率，下列说法正确的是
A. 单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率
B. 化学反应速率为0.8ml·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8ml·L-1
C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
11. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(CO)=1.5ml·L-1·min-1B. v(NO2)=0.7ml·L-1·min-1
C. v(N2)=0.4ml·L-1·min-1D. v(CO2)=1.1ml·L-1·min-1
12. 关于下列说法正确的是
A. 催化剂都不参加化学反应
B. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
C. 可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率
D. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
13. 关于下列说法正确的是
A. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
B. 对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
14. 关于下列说法，正确的是
A. 恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
B. 当一定量锌粉和过量的6ml·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
15. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 ml X和1 ml Y进行反应：⇌，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A. X的百分含量不再发生变化
B. ：1：1
C. 容器内气体质量不再发生变化
D. 同一时间内消耗2n ml X的同时生成n ml Z
16. 关于下列说法正确是
A. 化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动
B. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
C. 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
D. 对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
17. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
18. 以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
19. 对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ‧ml-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A. 升高温度B. 增大容器容积
C. 降低c(NH3)D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
20. 有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③⑥D. ②③⑥
21. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △Hb
30. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A. 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B. 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C. 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D. 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
二、非选择题
31. I.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
（5）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。
A. 增大压强B. 升高温度C. 加入催化剂D. 通入过量水蒸气
（6）800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。
32. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
（2）对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
（3）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
（4）对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
33. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。

（1）该反应为___________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3m1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为________。平衡时CH3OH的体积分数为________。该反应的平衡常数是___________。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/ml
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/ml
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为___________，用A物质表示的反应速率是___________。选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ∙ml−1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙ml−1
B
1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙ml−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙ml−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙ml−1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙ml−1
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·ml-1
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
压强变化
B
Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
氢气体积
C
2NO2(g)N2O4(g)
颜色深浅
D
Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)
沉淀质量