宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份宁夏回族自治区中宁县第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分共100分，作答时长100分钟。
第一部分(选择题 共60分)
一、共30小题，每小题2分，每题只有一个选项正确。
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的质量数为20
D. 月壤中的与地球上的互为同位素
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；
故选C。
2. 某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. A比B更稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变
D. 整个反应的ΔH=E1-E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，所以A→B释放能量，是放热反应，选项A错误；
B．B能量比A的低，故B更稳定，B选项错误；
C．催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，选项B错误；
D．整个反应先吸收E1的能量，再放出E2的能量，所以ΔH=E1-E2，D选项正确；
答案选D。
【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握反应热的计算，A→B的反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；吸收能量体系焓增，释放能量体系焓减。
3. 已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-a kJ·ml-1,下列叙述不正确的是( )
A. 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml H2O(g)时放出a kJ的热量
B. 2 ml H2O(g)完全分解为2 ml H2(g)和1 ml O2(g)时吸收a kJ的热量
C. 2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反应生成2 ml H2O(l)时放出的热量小于a kJ
D. 1 ml H2(g)和0.5 ml O2(g)完全反应生成1 ml H2O(g)时放出0.5a kJ的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．热化学方程式中化学计量数只表示宏观量物质的量，该热化学方程式表达含义描述正确，不符题意；
B．根据盖斯定律，反应热只与物质的始末状态有关，和途径无关，根据题目所给热化学方程式可知分解2mlH2O(g)生成2mlH2(g)和1mlO2(g)需吸收akJ热量，描述正确，不符题意；
C．物质由气态转化为液态过程放热，所以生成2mlH2O(l)是放热量大于akJ，描述错误，符合题意；
D．反应放热量与参与反应的物质物质的量成正比，当反应物用量减半，反应生成H2O(g)时放热量也减半，描述正确，不符题意；
综上，本题选C。
4. 下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1ml气态H2和气态O2反应生成1ml液态水放出的热量，故A错误；
B．根据1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2mlSO2、1mlO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ∙ml−1，故B错误；
C．根据H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙ml−1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜−114.6 kJ∙ml−1，故C错误；
D．根据31g即0.25ml白磷比31g即1ml红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1ml白磷固体变为4ml红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4(白磷,s)＝4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙ml−1，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 Δ H 都表示反应进行到底 ( 完全转化 ) 时的能量变化。
5. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/ml
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/ml
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/ml
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【分析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml水时放出的热量；燃烧热是1ml可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
【详解】A. 反应热化学方程式中生成的是2ml水，不符合中和热的定义，A错误；
B. 符合中和热的定义，B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D. 热化学方程式中不是1ml可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；
故合理选项为B。
【点睛】本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。
6. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是
A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1
B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·ml－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．符合燃烧热的概念，A正确；
B．生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B错误；
C．热化学方程式中是2 ml可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C错误；
D．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误；
故选A。
7. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＜0，ΔH3＞0B. ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3
C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
【答案】B
【解析】
【详解】A．2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；
B．2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；
C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；
D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；
故选B。
8. 已知共价键键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)=O2(g)的ΔH为
A. 428 kJ·ml-1B. -428 kJ·ml-1C. 498 kJ·ml-1D. -498 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/ml=2×436kJ/ml+(O-O)-4×463kJ/ml，解得O-O键的键能为498kJ/ml，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/ml。
9. 依据图示关系，下列说法不正确的是
A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml，根据反应可知都是放热反应，1mlC(石墨)和1mlCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1mlC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/ml，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/ml，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
10. 关于化学反应速率，下列说法正确的是
A. 单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率
B. 化学反应速率为0.8ml·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8ml·L-1
C. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同
D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内反应物浓度的变化量、生成物浓度的变化量都表示正反应速率，故A错误；
B．化学反应速率为0.8ml·L-1·s-1是指1s内某物质的浓度变化0.8ml·L-1，故B错误；
C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，故C正确；
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的速率相同，故D错误；
选C。
11. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(CO)=1.5ml·L-1·min-1B. v(NO2)=0.7ml·L-1·min-1
C. v(N2)=0.4ml·L-1·min-1D. v(CO2)=1.1ml·L-1·min-1
【答案】C
【解析】
【详解】先看单位是否相同，若不同，先换算成同一单位，再根据反应速率之比等于化学计量数之比将所有选项换算成同一物质再比较，以N2为标准，A、B、D项分别换算后，v(N2)分别为0.375 ml·L-1·min-1、0.35 ml·L-1·min-1、0.275 ml·L-1·min-1，故反应速率最快的为C，答案选C。
12. 关于下列说法正确的是
A. 催化剂都不参加化学反应
B. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
C. 可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率
D. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．有些催化剂会参与到化学反应中，只不过最后催化剂的质量和化学性质不会发生改变，故A错误；
B．使用催化剂能够降低化学反应的活化能，加快反应速率，对反应热无影响，故B错误；
C．可逆反应中减小产物的浓度，平衡会向正向移动，消耗反应物，导致正反应的速率逐渐减小，故C错误；
D．增大反应体系的压强，必须使得体系中参与反应的物质的浓度增大才能加快反应速率，故增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故D正确；
答案选D。
13. 关于下列说法正确的是
A. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
B. 对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，而不是增大活化分子百分数，其反应速率增大，A错误；
B．该反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大氯化钾的浓度，逆反应速率不变，B错误；
C．不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同，同等条件下，两者对H2O2分解速率的改变不同，C错误；
D．稀硫酸和Zn中加入几滴硫酸铜溶液，铜离子和Zn反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率，D正确；
故答案选D。
14. 关于下列说法，正确的是
A. 恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变
B. 当一定量的锌粉和过量的6ml·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
C. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，正、逆反应的速率均减小，故A错误；
B．当一定量的锌粉和过量的6ml·L-1盐酸反应时，向反应器中加入NaNO3溶液生成硝酸，硝酸和新反应不能生成氢气，故B错误；
C．探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，测得的反应速率偏低，故C错误；
D．在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，双氧水初始浓度相等，变量为是否有催化剂，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
选D。
15. 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 ml X和1 ml Y进行反应：⇌，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A. X的百分含量不再发生变化
B. ：1：1
C. 容器内气体的质量不再发生变化
D. 同一时间内消耗2n ml X的同时生成n ml Z
【答案】A
【解析】
【详解】A．X的百分含量不再发生变化时，正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．当：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，这与反应初始浓度和反应条件有关，B错误；
C．反应混合物都是气体，反应符合质量守恒定律，无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，任何时刻在同一时间内消耗2n ml X的同时生成n ml Z，表示反应正向进行，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，D错误；
故合理选项是A。
16. 关于下列说法正确的是
A. 化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动
B. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大
C. 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅
D. 对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动，如等体积反应减小体积，反应物和生成物的浓度均增大，反应速率均增大，但是化学平衡不移动，A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，B正确；
C．该反应的实质为Fe3++3Fe(SCN)3，加入适量KCl固体，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，C错误；
D．对于该反应，压缩体积，增大压强，化学平衡正向移动，但是压缩体积二氧化氮的浓度增大，尽管平衡正向移动，混合气体的颜色还是变深，D错误；
故答案选B。
17. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。
18. 以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 ml·L-1·s-1
B. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =×0.010ml/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= =1.7×10−4 ml⋅L−1⋅s−1，故A错误；
B. 在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；
C. 分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D. 根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；
故选：A。
19. 对于反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ‧ml-1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A. 升高温度B. 增大容器容积
C. 降低c(NH3)D. 将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应ΔH0(正反应为吸热反应)。该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，加压，平衡正移；反应ΔH>0，则为吸热反应，升高温度，平衡正移；催化剂对化学平衡无影响；当减小生成物浓度时，平衡正移。则为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择高温、高压、移除Z。
【详解】A．由分析可知，低压条件下，平衡会逆向移动，故A错误；
B．由分析可知，低温条件下，平衡会逆向移动，加催化剂对平衡移动无影响，故B错误；
C．由分析可知，高温、高压、移除Z都可以使平衡正移，故C正确；
D．由分析可知，低温条件下，平衡会逆向移动，故D错误；
答案选C。
21. 已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g) △Hb
【答案】C
【解析】
【详解】容器体积增加一倍时，B的浓度瞬间变为原来的50%，后平衡发生了移动，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，故平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，生成物百分含量增大，体积增大正向移动，故a0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C(s)，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则c(CO2)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡时c(CO)___________。
II.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：
（5）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为__________。
A. 增大压强B. 升高温度C. 加入催化剂D. 通入过量水蒸气
（6）800℃时，该反应达到平衡，写出该反应的平衡常数表达式K=___________。
【答案】（1）不移动 （2）减小
（3）不移动 （4）增大 （5）D
（6）
【解析】
【小问1详解】
增加C(s)，C为固体，没有浓度的概念，因此化学平衡不移动。
【小问2详解】
保持温度不变，增大容器的容积，容器中压强减小，则化学平衡正向移动，c(CO2)减小。
【小问3详解】
保持容器的容积和温度不变，通入He，He不参与反应，反应物和生成物气体的浓度均不变，则平衡不移动。
【小问4详解】
保持容积不变，升高温度，该反应为吸热反应，升温化学平衡正向移动，平衡时c(CO)增大。
【小问5详解】
A．该反应为等体积反应，增大压强化学平衡不移动，A错误；
B．该反应正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，B错误；
C．加入催化剂，化学平衡不移动，CO的平衡转化率不变，C错误；
D．通入过量水蒸气，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确；
故答案选D。
【小问6详解】
该反应的平衡常数表达式K=。
32. 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
（1）对于反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，t1时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
（2）对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，t1时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
（3）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ·ml-1，达到平衡t1时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
（4）对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，t1时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
【答案】（1） ①. D ②. 向正反应方向
（2） ①. C ②. 向正反应方向
（3）升温 （4） ①. A ②. 不
【解析】
【小问1详解】
该反应，t1时刻增大压强，正逆反应速率同时增大，化学平衡正向移动，正反应速率增大幅度大于逆反应，图像为D。
【小问2详解】
该反应，t1时刻增大容积，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应速率均下降，化学平衡正向移动，图像为C。
【小问3详解】
该反应为放热反应，达到平衡t1时刻图像为B，此时正逆反应速率均增大且化学平衡逆向移动，改变的条件为升温。
【小问4详解】
该反应为等体积反应，缩小体积化学平衡不移动，图像为A。
33. 目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。

（1）该反应为___________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3m1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为________。平衡时CH3OH的体积分数为________。该反应的平衡常数是___________。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ/ml
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/ml
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
（4）某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为___________，用A物质表示的反应速率是___________。

【答案】（1）放热 （2） ①. 75% ②. 30％ ③. 5.3
（3）CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ∆H=-725.8kJ/ml
（4） ①. 4A+2B3C ②. ml·L-1·min-1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。
【小问2详解】
由图可知，该反应自开始至平衡过程中，Δc(CO2)=(1-0.25)ml/L=0.75ml/L，因此反应达到平衡时CO2的转化率为×100%=75%；平衡时，c(CO2)=0.25ml/L，c(CH3OH)=0.75ml/L，c(H2)=-3Δc(CO2)=0.75ml/L，c(H2O)=c(CH3OH)=0.75ml/L，平衡时CH3OH的体积分数为×100%=30%。该反应的平衡常数K===5.3。
【小问3详解】
1ml甲醇完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)所放出的热量为甲醇的燃烧热，反应①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6 kJ/ml，②H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0 kJ/ml，根据盖斯定律可知，可得甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=kJ/ml=-725.8kJ/ml。
【小问4详解】选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ∙ml−1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙ml−1
B
1mlSO2、0.5mlO2完全反应后，放出热量98.3kJ
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−98.3 kJ∙ml−1
C
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙ml−1
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝−114.6 kJ∙ml−1
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙ml−1
共价键
H- H
H-O
键能/(kJ·ml-1)
436
463
热化学方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·ml-1
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml/L
体积/mL
浓度/ml/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
压强变化
B
Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
氢气体积
C
2NO2(g)N2O4(g)
颜色深浅
D
Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq)
沉淀质量