第四章 物质结构元素周期律 测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第四章 物质结构元素周期律 测试 高中化学人教版（2019）必修第一册，共17页。
第四章 物质结构元素周期律 测试题一、选择题1．下列化学用语正确的是A．B．过氧化氢的电子式： C．的分子结构模型：D．中子数为146，质子数为92的铀(U)原子2．下列元素属于第IIA族的是A．锂 B．镁 C．氧 D．氯3．下列表示不正确的是A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．过氧化氢的电子式：C． CCl4的球棍模型： D．S2-的离子结构示意图：4．铝，氧化铝，氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A．都有水生成 B．都有氢气生成C．都有偏铝酸根生成 D．都有三价铝离子生成5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．微粒和的核外电子排布相同，则离子半径：B．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IA族，则碱性：C．由水溶液的酸性：，可以推断出元素的非金属性：D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，即可推出：6．我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为7．核素N的中子数是A．28 B．14 C．7 D．58．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．原子半径大小：Na>S>OB．非金属性强弱：F>Cl>PC．酸性强弱：D．碱性强弱：9．下列说法不正确的是A．屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖B．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循D．戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气10．Na原子形成离子时A．它的相对质量会改变一个单位 B．它会失去一个电子C．它会获得一个电子 D．它的核电荷数会增加111．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或其它原子相结合的化学键是A．只有离子键 B．只有极性键C．只有非极性键 D．有非极性键和极性键12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物稳定性：W＞YB．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同C．由X、Z两种元素可组成离子化合物D．原子半径：r(X) ＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W)二、非选择题13．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。构成原子的粒子及其性质思考：①从表格得出原子的质量主要取决于哪些微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)= +14．【情境问题思考】道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题：①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？(1)卢瑟福α离子散射实验结论：卢瑟福的原子核式模型：原子由 和 构成， 带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的 在原子核周围的空间做高速运动。【交流研讨】(1)在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？(2)原子的质量主要由哪些微粒决定？(3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【归纳小结】(2)①数量关系： = = 。②质量关系： = + 。③质量数定义 ，符号 。④X中A代表 ，Z代表 ，中子数= 。15．是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。(1)氯在元素周期表中的位置是 ，的中子数为 。(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是 (填序号)。a．原子得电子能力b．与金属钠反应得电子的数目c．最简单气态氢化物的稳定性d．单质的沸点(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏。该过程的机理如图，总反应化学方程式为 。(4)化工、冶金行业的废水中存在，可用气体将其转化为两种无毒气体①的电子式为 。②该反应的离子方程式为 。(5)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中实现现象是 ，反应的离子方程式为 。16．在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白：（1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是（2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是（3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是 ，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为17．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)元素⑨的原子结构示意图为 。已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 。(2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为 。(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体的电子式为 。该物质所含的化学键有 。(4)元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)；(5)能比较元素非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱b．⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高18．元素周期表、元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g 7种元素在周期表中的位置。(1)a的元素符号是 。(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是 (填化学式)。(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因 ，得电子能力e大于g。(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是 (填字母)。A．f的最高化合价为＋6价B．f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性C．f的最高价氧化物对应的水化物属于碱(5)单质c与b的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，表示该核素组成的符号是 。(2)元素⑤的简单离子的结构示意图是 。(3)⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。(4)由元素②和③按原子个数1∶1组成的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为 。(5)单质的氧化性⑥大于⑤，请用一个离子方程式表示 。20．某化学兴趣小组欲制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一：制取氯酸钾和氯水。利用如图所示的实验装置（部分夹持装置已省略）进行实验。（1）将Cl2通入B装置中得到的含氯产物为KClO3和KCl，该反应的离子方程式为 。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤洗涤。过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。实验二：比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。为比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计了如图所示的实验步骤：（3）加入10滴氯水时发生反应的离子方程式为 。（4）加入10滴KI溶液时，溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明氧化性： (填“Br2”或“I2”，下同)> 。（5）加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为 。21．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是 (填字母)。A．钠 B．镁 C．铝 D．钾(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。A．把烧杯中的冷水换成热水B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)(3)实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(4)问题探究：①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是 。②试管F中发生反应的离子方程式为 。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？ (填“能”或“否”)。22．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由 。Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)仪器A的名称为 ，D的作用是 。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为 。(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入 溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入 溶液，装置C中的现象为 。质量/kg相对质量电性和电量质子1.673×10-271.007+1.602×10-19中子1.675×10-271.0080电子9.109×10-311/1836-1.602×10-19XYZWIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦4⑧⑨ 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②3③④⑤⑥【参考答案】一、选择题1．C解析：A．在水中碳酸氢钠电离为钠离子和碳酸氢根离子：，A错误；B． 过氧化氢为共价化合物，电子式： ，B错误；C． 水是共价化合物，呈V形，其分子结构模型：，C正确；D． 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子质量数为146+92=238，则表示为，D错误；答案选C。2．B解析：A．锂元素是3号元素，最外层1个电子，是第IA族元素，故A不符合题意；B．镁元素是12号元素，最外层2个电子，是第IIA族元素，故B符合题意；C．氧元素是8号元素，最外层6个电子，是第VIA族元素，故C不符合题意；D．氯元素是17号元素，最外层7个电子，是第VIIA族元素，故D不符合题意。综上所述，答案为B。3．C解析：A．二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子分别共用2对电子对，达到满8电子稳定结构，所以其结构式为O=C=O，A正确；B．过氧化氢分子存在氢氧单键和氧氧单键，其电子式为：，B正确；C．Cl原子比C原子的半径大，CCl4的球棍模型：，C错误；D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，所以其离子结构示意图为：，D正确；故选C。4．C解析：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，若强碱溶液中的溶质为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与过量NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有生成，故答案为C。5．C解析：A．微粒X+与Y-核外电子排布相同，核电荷数YBa(OH)2，故B合理；C．元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，而非通过氢化物水溶液的酸性强弱，故C不合理；D．与同处于同周期表金属与非金属交界处，Al(OH)3与Be(OH)2的化学性质相似，所以可推出，故D合理；故选C。6．B解析：A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误；B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；故选B。7．C解析：原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则N表示质子数是7，质量数等于14的N原子，该原子的中子数是14-7=7，故合理选项是C。8．C解析：A．同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞S＞O；故A说法正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属强弱顺序是F＞Cl＞P，故B说法正确；C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱：S＞P＞Si，其最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C说法错误；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱：Ca＞Mg＞Al，其最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D说法正确；答案为C。9．D解析：A．屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素，以此找到了治疗疟疾的新疗法，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确；B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B正确；C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；D．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质—氯气，D错误；故选D。10．B解析：A．失去电子对相对质量没有影响，A错误；B．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，B正确；C．钠原子失去一个电子形成阳离子钠离子，C错误；D．核电荷数没有变化，D错误；故选B。11．D解析：在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子之间形成非极性共价键、碳原子和其它原子间形成极性共价键，如C-O、C-N等原子之间存在极性共价键，D项符合题意。答案选C。12．C【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的电子层结构为2、6，为O元素；Y 是目前发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z在周期表中位于IA，属于短周期元素，且原子序数大于F，则Z为Na元素；W与X属于同主族元素，则W为S元素；解析：A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性Y(F)＞W(S)，则稳定性：HF＞H2S，A错误；B．X的简单阴离子为O2-，有两层电子，W的简单阴离子为S2-，有三层电子，二者结构不同，B错误；C．O、Na可以形成离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞S＞O＞F，即r(Z) ＞r(W) ＞r(X) ＞r(Y)，D错误；综上所述答案为C。二、非选择题13．原子核 核外电子 质子 中子 原子核 质子和中子的数目和 质子数(Z) 中子数(N)解析：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的；原子核由是由质子和中子构成；①原子的质量很小，质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目相加所得到的数值叫做质量数；②质量数与质子数和中子数间的关系是：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。14．(1) 原子核 核外电子 原子核 核外电子(2) 核电荷数(A) 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 质子数(Z) 中子数(N) 人们将原子核中质子数和中子数之和成为质量数 A 质量数 质子数 质量数-质子数解析：略15．(1)第三周期第ⅦA族 或(2)ac(3)或(4) (5) 有白色沉淀生成 解析：（1）氯是17号元素，氯原子核外电子排布为2、8、7，氯在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，原子中子数为20，则的中子数为或；故答案为：第三周期第ⅦA族；或。（2）a．原子得电子能力越强，非金属性越强，则a符合题意；b．得电子数目的多少与非金属性强弱无关，故b不符合题意；c．最简单气态氢化物越稳定，其非金属性越强，故c符合题意；d．单质的沸点与非金属性无关，故d不符合题意；综上所述，答案为：ac。（3）由图可知，臭氧转化为氧气，其总反应化学方程式为或；故答案为：或。（4）①中碳氮三键，其电子式为；故答案为：。②可用气体将其转化为两种无毒气体即氮气和二氧化碳，则该反应的离子方程式为；故答案为：。（5）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图，Y和Z的核外电子数之和为22，Z的质子数比Y的质子数多8，则Y的质子数为N，Z为P，W为S，X为C。将少量X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为；故答案为：白色沉淀生成；。16． Cl Na N NH3+H+ =NH4+解析：(1)单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是Cl；(2)原子最易失去电子，说明1—18号元素中其金属性最强，金属性越强与水反应越剧烈，该元素是Na；(3)某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐，说明该盐中只有非金属元素，所以为铵盐，该元素为N，生成的盐为NH4NO3，离子方程式为：NH3+H+ =NH4+。17．(1) (2)O=C=O(3) 离子键、非极性共价键(4)(5)bc解析：(1)元素⑨(Br)的原子结构示意图为，已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，其质量数为80，其原子符号表示该核素为；故答案为：；。(2)由元素②和④形成的三核直线形分子为二氧化碳分子，其结构式为O=C=O；故答案为：O=C=O。(3)由元素④和⑤形成的淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为。该物质中钠离子与过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是非极性键，因此所含的化学键有离子键、非极性共价键；故答案为：；离子键、非极性共价键。(4)根据同电子层结构核对径小，因此元素⑥、⑦、⑧的离子半径由大到小的顺序是；故答案为：。(5)a．非金属性强弱与氢化物酸性无关，故a不符合题意；b．根据非金属性越强，和氢气越易反应，其氢化物越稳定，因此⑦的单质比⑥的单质更容易与化合，且生成的氢化物更稳定，说明Cl非金属性比S非金属性强，故b符合题意；c．根据非金属性强的单质置换出非金属性弱的单质，因此在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质，说明Cl非金属性比S非金属性强，故c符合题意；d．④的简单氢化物的沸点比⑥的氢化物沸点高，是因为水中存在分子间氢键，与非金属性强弱无关，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。18．(1)N(2)Al(OH)3(3)最外层电子数e与g相同，电子层数e小于g，原子半径e小于g(4)AB(5)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，元素a、b、c、d、e、f、g分别是N、Na、Al、S、Cl、Se、Br，由此作答。解析：（1）元素a在第二周期第VA，故a为N。（2）金属性：Na>Al，碱性：NaOH>AI(OH)3。（3）因e和g同一主族，最外层电子数e与g相同，电子层数e小于g，原子半径e小于g，对最外层电子的吸引能力e大于g，故非金属性e强于g；（4）S和Se的最高正价都为+6价，二者同主族，性质相似，但非金属性S>Se，Se的氢化物的稳定性弱于S的氢化物的稳定性，故AB正确。Se的最高价氧化物对应的水化物属于酸，酸性比H2SO4弱，C不正确。（5）铝单质溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，其化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。19．(1)(2)(3)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，以此解题。解析：（1）元素H的一种核素中，1个质子和2个中子，该核素的质量数为3，符号为；（2）由分析可知，⑤是S，硫是第三周期VIA族元素，最外层6个电子，容易得到2个电子形成稳定结构，离子结构示意图为：；（3）由分析可知，⑥是Cl，则⑥的单质是氯气，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）由分析可知，②是O、③是Na、则元素O和Na按原子个数1∶1组成的化合物为Na2O2，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（5）由分析可知，⑤是S、⑥是Cl，则⑥的单质是Cl2，⑤的单质是S，根据氧化还原反应强制弱原理可知，反应的方程式为Cl2＋S2-=S↓＋2Cl-。20．3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O (普通)漏斗 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2 I2 液体分层，上层液体星无色，下层液体呈紫红色【分析】(1)将Cl2通入B装置中得到氯产物为KClO3和KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒书写离子方程式；(2)根据过滤操作回答；(3) 向溴化钠溶液加入10滴氯水时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质；(4)溶液的颜色由橙黄色变为橙红色，说明溴单质置换出碘化钾中的碘单质；(5)四氯化碳能萃取碘水中的碘单质；解析：(1)将Cl2通入B装置中得到氯产物为KClO3和KCl，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O；(2)过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；(3) 向溴化钠溶液加入10滴氯水时，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(4)溴单质置换出碘化钾溶液中的碘单质，说明溴的氧化性大于碘；(5)四氯化碳能萃取碘水中的碘单质，加入1mLCCl4后，振荡静置，最终试管中的现象为液体分层，上层液体星无色，下层液体呈紫红色。21．(1)D(2)AB(3)检查装置的气密性(4) 除去多余的二氧化硫，防止干扰 CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 否解析：II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。(1)金属性K>Na>Mg>Al，金属性越强与水反应越剧烈，反应最剧烈的烧杯中的金属是钾，选D。(2)A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选AB。(3)本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。(4)①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO。③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。22．钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3•H2O不是N元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2-+Cl2=S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生【分析】I．(1)元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；II．(3)根据仪器的构造判断仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(4)设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据Cl2与Na2S的置换反应验证；(5)要证明非金属性：C＞Si，可根据二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明。解析：I．(1)同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强；同一主族，原子序数越大，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以元素金属性：K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢；(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可说明碱性NaOH＞NH3•H2O，但不能说明元素的金属性：Na＞N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3•H2O不是N的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．II．(3)根据装置图可知仪器A为分液漏斗，球形干燥管D的作用是防止倒吸，可避免C中液体进入锥形瓶中；(4)要设计实验验证非金属性：Cl＞S，可根据活动性强的单质能够将活动性弱的从化合物中置换出来验证，即利用Cl2与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，在B中反应制取Cl2，在装置C中发生反应：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成；(5)若要证明元素的非金属性：C＞Si，可通过CO2和Na2SiO3在溶液中发生复分解反应生成难溶性的硅酸来证明，A中可以加无挥发性的H2SO4，B中加Na2CO3溶液，二者反应制取CO2，然后将反应产生的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此会看到：产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则元素的非金属性：C＞Si。