2024银川唐徕中学高三上学期9月月考化学试题无答案

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高三年级化学试卷
（考试时间：100分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按照某种标准划分为同一类物质。下列分类标准合理的是（ ）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水（或能与水反应）的物质
④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
2．下列物质，一定不会产生丁达尔现象的是（ ）
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和的三氯化铁溶液⑥肥皂水
A．②B．①③C．⑤⑥D．②④
3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
4．实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）
A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里
B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
C．钠保存在四氯化碳中
D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里
5．下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤
6．下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的硝酸，除去其中的碳酸钾
C．向煮沸的1ml·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备胶体
D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与胶体
7．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是（ ）
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和③
8．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）
A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和盐酸
C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液
9．将足量的CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下蒸发并灼烧。最后所得固体物质是（ ）
A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3D．SiO2
10．某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、Cl-、、OH-B．H+、Ba2+、Mg2+、
C．OH-、Na+、Mg2+、D．Na+、K+、、Cl-
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1ml·L-1FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、、SCN-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、I-
C．0.1ml·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
D．的溶液：、Na+、、Cl-
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液反应：
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D．浓硝酸中加入烧碱溶液：
13．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2
14．表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A．在18g18O2中含有个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气含有个单质分子
C．1mlCl2参加反应转移电子数一定为
D．含个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1ml/L
15．在溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁
B．最后得到的溶液一定含有Cu2+
C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生
D．最后得到的固体中可能含有Fe3+
16．依据，，，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．B．
C．D．
17．将SO2气体与足量溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：，。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：B．氧化性：
C．不能将SO2氧化D．两个反应中均作还原剂
18．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（ ）
A．Cl2B．C．D．HNO3
19．若在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1：4B．1：2C．2：1D．4：1
20．已知可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1：3，则n值为（ ）
A．4B．5C．6D．7
21．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（ ）
A．0.37mlB．0.63mlC．0.74mlD．1.5ml
22．1L0.1ml/L的与350mL2ml/LNaOH混合反应，所得沉淀的质量为（ ）
A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g
23．1ml过氧化钠与2ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3
24．加热5.00gNaHCO3和Na2CO3的混和物，使NaHCO3完全分解，混和物的质量减少了0.31g，则原混和物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g
25．将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（ ）
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g
26．某研究小组对离子方程式的分析研究，在各种不同说法中错误的是（ ）
A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物
27．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）
A．CO2B．NH3C．SO3D．Cl2
28．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5ml·L-1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5ml/L
29．取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标准状况）。则Na2CO3·xH2O中x的值为（ ）
A．10B．6C．5D．2
30．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2mlHNO3，则转移0.2ml电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
二、简答题（共40分）
31．（10分）为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
请回答下列问题：
（1）合金废料要先加入热的Na2CO3溶液除油污，请写出生活中油污的基本结构简式或代表物的结构简式__________；简述除油污的化学反应原理__________。
（2）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和___________（填化学式）。
（3）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为__________；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为____________________。
（4）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，__________；如果滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应①的离子方程式为__________。
32．（10分）某化学活动小组设计如下图所示实验装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式__________。
（2）试剂Y是__________。
（3）将C中（Na2CO3）反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式__________；由此现象推断固体产物中含有__________（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到白色固体，由此现象推断固体产物中含有__________。
（4）已知C中有Cl2、H2O参加反应，D中收集到的气体是氯的正一价氧化物。结合①和②中现象可推知，C中反应的化学方程式为__________。
33．（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取和铵明矾晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为__________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。
（2）向Ⅱ中加入烧碱分离Al3+的化学方程式为：__________________________。
（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为：_____________________________。
（4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________、冷却结晶、过滤洗涤。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_____________。
34．（10分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。
（1）写出F元素的电子排布式：____________________。
（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________。
（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_____________。
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_____________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________（写化学式）。
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个B+最近的B+有________个；B+的配位数是________。