2024银川唐徕中学高二9月月考化学试题含解析

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高二年级化学试卷
(考试时间：100分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—4 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题(每小题2分，共48分。每题只有一个正确答案。)
1. 下列诗句中，体现熵减过程的是
A. 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 岁月凝眸人易老，风华逝去恨难消
D. 溪上新荷初出水，花房半弄微红
2. 如图是“暖宫贴”结构示意图，使用时撕下防粘贴纸，按压贴紧，一段时间后就开始发热。以下物质中适合发热层物质的是

A. 小苏打B. 铁粉C. 生石灰D. 食盐
3. 下列说法正确的是
A. 吸热反应使环境的温度升高
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH0
19. 汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量
D. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
20. 科学家提出利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·ml-1.某兴趣小组分别向两个密闭容器中通入3mlH2和1mlCO2，发生上述反应。其中一个容器是在恒容(体积为1L)下测平衡时甲醇的物质的量分数φ(CH3OH)随温度的变化曲线，另一个容器是在恒温下测平衡时φ(CH3OH)随压强(压缩容器)的变化曲线，结果如图所示：
下列说法正确的是
A. 表示φ(CH3OH)随温度变化的是图甲
B. 若H2和CO2的转化率相等，则反应达到平衡
C. 由A、B两点可知，同一反应在不同温度下平衡常数K也可能相同
D. B点对应的平衡常数为
21. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mlX和0.8mlY，反应初始4s内v(X)=0.01ml·L-1·s-1。下列说法正确的是
A. 4s时容器内c(Y)=0.76ml·L-1
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=-0.4
22. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断
23. 在容积为1L的密闭容器中充入0.1mlCO2、0.1mlCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 压强：p4>p3>p2>p1
C. 1100℃时该反应平衡常数约为1.64
D. 压强为p4时，在Y点：v(正)”、“0.
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。
（2）温度降低，化学平衡移动后达到新平衡，其中CO2和CO的物质的量之比为_____(填“增大”、“降低”或“不变”，下同)，平衡常数_____。
（3）已知1100℃时K=℃时测得高炉中c(CO2)=0.025ml∙L-1，c(CO)=0.1ml∙L-1，在这种情况下，反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移”)，并简述理由_____。
29. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。以CO2和CH4催化重整制备合成气发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。
（1）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和CO2，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①其他条件不变，温度升高CO2的平衡含量减小的原因是_____(填字母)。
A．温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
B．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡正向移动
C．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
D．温度升高，K变打大，平衡正移
②由图可知，压强p1_____(填“>”、“