人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物巩固练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物巩固练习，共7页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题，4g，等分为两份，4%，2+91等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．用铁丝与水蒸气高温下反应可实现上述转化①
B．加热发生转化③
C．实现转化⑤可以加入溶液
D．Fe与强氧化剂可以发生转化⑥
2．下列物质的用途错误的是
A．铁红常用作油漆、涂料B．还原铁粉常用作食品干燥剂
C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂D．碱石灰常用作干燥剂
3．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化
B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
D．用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
4．我国在春秋初年已掌握了冶铁技术。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是
A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性
B．FeO是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色染料
C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁
D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物
5．一定条件下铁与下列物质反应，属于置换反应且生成的是
A．B．稀硫酸C．水D．溶液
6．打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是
A．B．
C．D．
7．下列实验操作或装置正确的是
A．图甲装置可用于完成过滤操作
B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mlFeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA
B．1ml/LK2SO4溶液中所含K+数目为2NA
C．常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA
D．3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
二、非选择题
9．铁元素主要是以 价和 价 的形态存在于矿石中；铁元素在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第四位。
10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如图：
(1)“焙烧”时发生的主要反应是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则“酸浸”时，滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(2)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为 。
(3)证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加 溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。
11．由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：
(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量
(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数 。
12．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)图中装置A中仪器a的名称为 。装置A中可能的试剂是 (选填字母)。
a.和浓盐酸 b.和浓盐酸
c.浓硫酸与NaCl d.次氯酸钙和浓盐酸
(2)装置的连接顺序为A→______→_______→_______→D(填字母)： 。组装好装置后，首先进行的操作是 。
(3)D处碱石灰的两个作用： ；防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铁水解。
(4)NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减少，其原因是 。【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．铁丝与水蒸气高温下反应生成Fe3O4，A错误；
B．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，B正确；
C．Fe(OH)3中加入NaOH无法生成Fe3+，实现转化⑤通常加入酸，C错误；
D．Fe与强氧化剂反应生成Fe3+无法生成Fe2+，D错误；
故答案选B。
2．B
解析：A．铁红是三氧化二铁的俗名，是一种红色颜料，常用作油漆、涂料，故A正确；
B．还原铁粉可与空气中氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．碱石灰能吸收水，是常用的碱性干燥剂，故D正确；
答案B。
3．D
解析：A．FeO在空气中受热会被氧化为Fe3O4，Fe元素被氧化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．Na2O2与水反应生成氧气，而使带火星的木条复燃，发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．焰色试验属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
综上所述答案为D。
4．B
解析：A．铁具有良好的导热性、导电性和延展性，故A正确；
B．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，故B错误；
C．加热条件下，Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，故C正确；
D．FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐，故D正确；
故选B。
5．C
解析：A．铁在氧气中燃烧生成属于化合反应，A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B错误；
C．铁与水蒸气高温下反应生成和氢气，属于置换反应，C正确；
D．铁与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，D错误；
故选C。
6．C
解析：铁的氧化物中具有磁性，被称为磁性氧化铁，故C正确；
故选：C。
7．C
解析：A．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图甲装置中过滤时没有用玻璃棒引流，故A错误；
B．用套管实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应让碳酸钠直接受热，若间接受热的碳酸氢钠分解，而直接受热的碳酸钠未分解，则稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠。故B错误；
C．因为氢氧化亚铁极易被氧化，故制取氢氧化亚铁时应隔绝空气进行，故C正确；
D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，故D错误；
故选C。
8．C
解析：A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；
B．溶液的体积未知，不能计算K+的数目，故B错误；
C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1ml，数目为NA，故C正确；
D．铁和水蒸气反应后生成Fe3O4，化合价从0变为价，故3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去8NA个电子，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题
9． +2 +3 化合物 氧 硅 铝
解析：铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在与矿石中，如赤铁矿含+3价铁，菱铁矿含+2价铁；地壳中含量前几位的元素为氧、硅、铝、铁、钙。
10．(1)SiO2
(2)
(3)KSCN
解析：（1）硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，加硫酸酸浸，Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，SiO2不溶于酸，过滤得到的滤渣为SiO2；
（2）“酸浸”时Fe2O3溶于酸生成硫酸铁，发生的主要反应的离子方程式为；
（3）加入硫铁矿还原Fe3+，证明“还原”后所得溶液中不含有Fe3+，用KSCN溶液，实验方法是：取少许晶体置于试管中，加少量水溶解，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则不含有Fe3+。
11．74g 18.4%
解析：(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)
放出H2的质量为：102.7-100-2.5=0.2(g)
(溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，
Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)
设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g
(式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)22.4g混合物中CuSO4有3.37×2=6.74g
(2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.37×2=6.74g，22.4g混合物中，含Fe量：0.2÷2×56×2+6.74÷160×56=13.55(g)
FeSO4溶液的质量分数为：13.55÷2×152÷56÷100×100%=18.4%
或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )×152÷100×100% = 18.4%
12．(1)分液漏斗 bd
(2) ECB 检查气密性
(3)吸收多余氯气，防止污染空气
(4)
消毒液中NaClO与空气中CO2反应生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，导致消毒作用减少。
【分析】实验室制备氯气可分成加热型与不加热型，按装置A确定制备时选用的药品，由于FeCl3的特殊性，整个制备流程包括以下步骤：制备氯气、净化氯气、干燥氯气、制备FeCl3和收集、防止水蒸气进入、吸收氯气，以此确定仪器连接顺序。
解析：（1）装置A中仪器a的名称为：分液漏斗。装置A没有酒精灯，为不加热型制备法，故可选用b、d选项的试剂进行制备氯气。答案为：分液漏斗 bd。
（2）装置A用于氯气制备，装置B用于FeCl3制备和收集，装置C用于干燥氯气，装置D用于防止空气中水蒸气进入装置B并吸收多余的氯气，装置E用于净化氯气，因此仪器连接顺序为A→E→C→B→D。凡与气体相关的实验，安装好仪器后均须先进行气密性检查。答案为：ECB 检查气密性。
（3）由于FeCl3有强烈吸水性，故在制备FeCl3过程中要保持干燥环境，因此进入装置B的氯气必须干燥，同时还要防止尾部空气对流进入装置B，故装置D作用之一是防止空气中水蒸气进入装置B。氯气为有毒气体，不能排放到空气中，故装置D另一作用是吸收多余氯气，防止污染空气。答案为：吸收多余氯气，防止污染空气。
（4）制备NaClO的离子方程式为：，NaClO溶液在空气中暴露时间过长，会与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定，光照分解生成HCl和O2，从而导致有效成分NaClO减小使消毒作用减少。答案为： 消毒液中NaClO与空气中CO2反应生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，导致消毒作用减少。