高中第一节 铁及其化合物课时训练

这是一份高中第一节 铁及其化合物课时训练，共8页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步练习题，3g 1，12L；等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．甲图表示向一定量AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．乙图表示向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸
C．丙图表示常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．丁图表示向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
2．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：
下列说法不正确的是
A．若现象1有淡红色，说明有少量的Fe2+被氧化了
B．现象2有血红色沉淀
C．现象3为血红色褪去，说明发生了反应：2Fe3++Fe =3Fe2+
D．由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体
3．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属
B．次氯酸钙可用于游泳池的消毒剂
C．铁粉用作食品抗氧化剂
D．纯碱可以做面包发酵粉
4．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．a与水高温下可发生置换反应，生成氧化铁
B．过量的固体a可跟氯气反应制得f
C．将g的氯化物水溶液加入常温水中可制得d的胶体物质
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
5．如图所示的4个实验，下列根据实验现象得出的结论不合理的是
A．白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动
C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D．下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气
6．工业上常用作红色油漆的颜料是
A．FeSB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
7．下列物质主要成分的化学式正确的是
A．黄铁矿：CuFeS2B．漂粉精：NaClO
C．金刚砂：SiCD．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
8．下列试剂保存方法错误的是
A．液氯一般保存在钢瓶中
B．金属钠通常保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
D．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
二、非选择题
9．填空题
(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：
Ⅰ．以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)。
Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是 。
Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式 。
(2)配平化学方程式： 。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O
(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为： 。
10．判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看 ；鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。
11．I.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
(1)原混合物溶液中Na2SO4的物质的量为 ，Na2CO3的质量为 。
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 。
II.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应可以得到200 mL 0.5ml /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 。
12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1ml·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，利用的胶体性质是 。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是 。【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．向一定量AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸亚铁等3种，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜恰好完全反应时，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁两种，反应过程中容易中的溶质有3种变成2种，A错误；
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，B正确；
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾晶体能够继续溶解，溶质质量分数增大，达到饱和状态时溶质质量分数不再变化，C正确；
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液pH升高，由于氢化钠溶液过量，最终溶液pH大于7，D正确；
故选A。
2．B
【分析】氯化亚铁与KSCN无明显现象，加入双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，(血红色)，溶液呈血红色；加入过量Fe粉，铁离子被还原，红色褪去；加入过量双氧水，硫氰根离子被氧化。
解析：A．若现象1为淡红色，则可能部分被氧化成，故A正确；
B．，是络合物，不是沉淀，故B错误；
C．向加入双氧水后的溶液加入铁粉，发生反应，溶液中被还原，溶液红色褪去，故C正确；
D．向溶液中加入过量双氧水后，溶液由红色变为黄色，则溶液中浓度降低，被氧化，有N2、CO2生成，故D正确；
故选B。
3．D
解析：A．钠的还原性很强，与钛、锆、铌熔融的氯化物反应可以用来冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确
B．次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应会生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，故次氯酸钙可用于游泳池的消毒剂，故B正确；
C．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，故C正确；
D．纯碱不可以做面包发酵粉，只能在自然发酵的面里起酸碱中和的作用，故D错误；
本题答案D。
4．D
【分析】在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是铁元素。
解析：A．a是Fe，Fe与水蒸气在高温下可发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，无论二者的量如何均不会生成氯化亚铁，B错误；
C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，C错误；
D．h为高铁酸盐即含，具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附是浮杂质可以做净水剂，D正确；
故选D。
5．C
解析：A．燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，A正确；
B．浓氨水挥发出的氨气分子不断运动到b中，使溶液显碱性，故烧杯b中的酚酞溶液变红色，说明分子不断运动；B正确；
C．铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，C错误；
D．二氧化碳从上面倒入，下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且密度大于空气，D正确；
故选C。
6．B
解析：FeS、Fe3O4均为黑色固体，Fe(OH)3为红褐色固体，Fe2O3为红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料，故选B。
7．C
解析：A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；
B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；
C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；
D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；
综上所述答案为C。
8．D
解析：A．液氯与铁常温下不反应，液氯一般保存在钢瓶中，故A正确；
B．钠能和水、氧气反应，故应隔绝水和空气保存，故可以保存在煤油中，故B正确；
C．浓硝酸不稳定，见光分解，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故C正确；
D．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁粉，故D错误；
故答案选D。
二、非选择题
9．(1) ①③ ⑤⑦ Al2(SO4)3=2Al3++3
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：（1）在物质①Al2(SO4)3晶体是化合物，属于盐，盐在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质；
②稀盐酸是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③冰醋酸(固态纯醋酸)是由分子构成，在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；
④石墨是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤酒精(C2H5OH)是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
⑥食盐水是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦葡萄糖(C6H12O6)，是由分子构成的物质，在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，因此属于非电解质；
Ⅰ．综上所述可知：属于电解质的物质是Al2(SO4)3晶体、冰醋酸(固态纯醋酸)，物质序号是①③；
Ⅱ．综上所述可知：属于非电解质的物质是酒精(C2H5OH)、葡萄糖(C6H12O6)，相应物质序号是⑤⑦；
Ⅲ．①是Al2(SO4)3晶体，其溶于水，电离产生Al3+、，则其在水溶液中的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
（2）在反应_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，升高2价；N元素化合价由反应前HNO3(稀)中+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系数是3，HNO3、NO的系数是2；根据方程式可知：反应产生的3个Cu(NO3)2中含有6个，化合价不变，也是由HNO3提供，则将HNO3的系数由2改为8，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是4，则配平后化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（3）新生成的氢氧化亚铁在空气中会被氧气氧化，而迅速变为灰绿色、最后变为红褐色Fe(OH)3，根据电子守恒、原子守恒，可知反应过程中涉及到的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
10．溶液是否变为黄色 KSCN 血红色 Fe3+ 铁粉 盐酸 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
【分析】亚铁离子具有强的还原性，能够发生水解，据此性质回答氯化亚铁的相关问题；铁离子可以用硫氰化钾溶液进行检验。
解析：在溶液中亚铁离子为浅绿色,铁离子为黄色,从现象观察若溶液颜色变为黄色,则存放的FeCl2溶液因氧化而变质；加入KSCN溶液试剂,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+存在；配制FeCl2溶液要防止其水解，需要加盐酸抑制其水解，为了防止亚铁离子被氧化，需要加铁粉；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁,则向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象:白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，
故答案为：溶液是否变为黄色；血红色；Fe3+；铁粉和盐酸；白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
11．02ml 5.3g 1.12L 0.1ml/L
解析：I.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl；碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的化学方程式为：BaCO3＋2HCl═BaCl2＋H2O＋CO2↑，
14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为：＝0.02ml，
由硫酸根守恒可知：n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.02ml，
减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为：14.51g−4.66g＝9.85g，碳酸钡的物质的量为：＝0.05ml，
由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝0.05ml，m(Na2CO3)=
故答案为：0.02ml；5.3g；
(2)发生反应BaCO3＋2HCl═BaCl2＋H2O＋CO2↑，由方程式可知：n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.05ml，故生成的二氧化碳的体积为：0.05ml×22.4L/ml＝1.12L，
故答案为：1.12L；
II．溶液中含有Fe2＋：0.5ml•L−1×0.2L＝0.1ml