安徽省蚌埠市五河县两校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省蚌埠市五河县两校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )
A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水C. 熟石灰和水D. 氯化钠和水
2、下列过程属于放热反应的是( )
A.用石灰石烧制石灰B.钠和水反应
C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应
3、关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.化学键断裂需要吸收能量
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与的反应
B.与的反应
C.铝片与稀盐酸的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
5、CO（g）与（g）反应的能量变化如图所示。有关两者反应的说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO（g）和（g）具有的总能量大于（g）和（g）具有的总能量
C.该反应不需要加热就能进行
D.1ml（g）和1ml（g）反应生成1mlCO（g）和1ml（g）要放出41kJ热量
6、根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
A.（g）和CaO（s）的总能量大于（s）的总能量
B.该反应的焓变大于零
C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键生成需要放出能量
D.由该反应可推出需要加热才能发生的反应均为吸热反应
7、反应A+B→C（ΔH>0）分两步进行：①A+B→X（ΔH<0）；②X→C（ΔH>0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
A.B.
C.D.
8、意大利罗马大学的FulviCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂1mlN—N吸收167kJ热量，生成1mlN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.沸点比（白磷）高
C.与互为同素异形体
D.1ml气体转变为将吸收882kJ热量
9、在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是( )
A.碎泡沫塑料B.玻璃搅拌棒
C.底部垫纸条D.温度计
10、下列叙述正确的是( )
A.物质燃烧都是吸热反应
B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量
D.化学反应中放出的热量才是反应热
11、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A.CO和O生成是吸热反应
B.在该过程中，CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程
12、已知反应为放热反应，则下列说法中正确的是( )
A.反应过程中的能量变化关系可用上图表示
B.甲烷燃烧时化学能只转化为热能
C.断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
D.该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
13、已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
对于反应：，下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热ΔH<0
B.生成1mlHCl时反应放热431kJ
C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
14、已知热化学方程式，则关于热化学方程式“”的说法中正确的是( )
A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应
C.该反应
D.该反应可表示1ml投入容器中分解时的热效应
15、已知化学方程式所代表的化学反应的能量变化如图所示：
则下列说法正确的是( )
A.为放热反应
B.2mlAB（g）的能量高于1ml（g）和1ml（g）的能量之和
C.断裂2mlAB（g）吸收的热量为ykJ
D.断裂1ml（g）和1ml（g）放出的能量和为xkJ
16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为
B.已知2C（石墨，s），则石墨的燃烧热为
C.已知，则在一定条件下将1ml和3ml置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8和1411.0，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为
17、下列有关说法正确的是( )
A.已知：，由此可知1mlHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B.已知：，则氢气的燃烧热为
C.肼（）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
①
②
则有反应：
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
18、已知：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是( )
A.B.
C.D.
19、下列说法正确的是( )
A.如图可以表示水分解过程中的能量变化
B.若，则碳参与的反应均放热
C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知Ⅰ：反应，Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1mlH—Cl键所需的能量为
20、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量。又知12.0 g碳完全燃烧放出热量。则热化学方程式中Q等于( )
A.B.
C.D.
二、实验题
21、某实验小组用0.50NaOH溶液和0.5硫酸进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50硫酸
（1）若配制250mL硫酸，则需用量筒量取密度为1.84，溶质质量分数为98%的浓硫酸________mL。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是________。
（3）取50mLNaOH溶液和30mL稀硫酸进行实验，实验数据如下表：
①温度差平均值为________℃。
②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则中和热ΔH＝________（取小数点后一位）。
③上述结果与57.3有偏差，产生此偏差的原因可能是________（填字母）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
三、填空题
22、（1）全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。
已知：①
②
③
下图是在101kPa，298K条件下1ml和1mlCO反应生成1ml和1mlNO过程中能量变化的示意图。则a＝________。
（2）利用反应A可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
①反应Ⅱ是________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是__________________。
②反应A的热化学方程式是_________________________。
（3）一定条件下，在容积为3L的密闭容器中反应：达到化学平衡状态。
根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。
参考答案
1、答案：B
解析： A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，故A错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C、熟石灰溶解于水放热，但其溶解度极小，因此放出的热量有限，故不能达到加热的效果，故C错误； D、氯化钠与水不反应，不能产生热量，故D错误。故选B。
2、答案：B
解析：
3、答案：A
解析：
4、答案：A
解析：A.灼热的碳与的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.与的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.金属与酸的反应属于放热反应，故C错误；D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，故D错误；故选A.
5、答案：B
解析：
6、答案：D
解析：
7、答案：A
解析：①A+B→X（ΔH<0）反应放热，A、B总能量大于X；②X→C（ΔH>0）反应吸热，X的能量小于C；A+B→C（ΔH>0） 反应吸热，A、B总能量小于C；故选A。
8、答案：C
解析：A错误，是由氮元素组成的单质。B错误，与结构相似，相对分子质量大，其熔、沸点相对较高。C正确。D错误，1ml 转变为2ml时，应放出热量。
9、答案：D
解析：
10、答案：B
解析：
11、答案：C
解析：A.根据能量--反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图Ⅲ可知，生成物是，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。
12、答案：C
解析：
13、答案：A
解析：
14、答案：B
解析：
15、答案：C
解析：本题考查能量变化图象分析，意在考查考生的分析能力。由图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热反应，A项错误；吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，B项错误；断裂化学键要吸收能量，D项错误。
16、答案：D
解析：
17、答案：C
解析：
18、答案：B
解析：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，，故A错误；B、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）-（1），可得，反应热随之相加减，可求得反应热，即，故B正确；C、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以，故C错误；D、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）-2×（3）得到，故D错误。故选：B。
19、答案：A
解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应烩变，正确。
20、答案：C
解析：根据题意得两个热化学方程式：①；②。由（①-②）得：，即。
21、答案：（1）6.8
（2）保温、隔热、减少热量的损失
（3）①4.0；②；③ad
解析：
22、答案：（1）368
（2）①吸热；反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH>0）；②
（3）
解析：
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂1ml分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1ml分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1mlHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
实验次数
起始温度/℃
终止温度
温度差
平均值
1
24.6
26.6
25.6
29.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4