安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷(有答案)

这是一份安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷(有答案)，共12页。试卷主要包含了创造美好幸福生活离不开化学，6kJ·ml-1，02×1023等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
命题学校：合肥七中 命题教师：赵娜 审题教师：王爱华
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ce-140
一：选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把答案涂在答题卡上）
1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述正确的是（ ）
A.硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能。
B.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2。
C.成都大运会上璀璨的焰火与电子的跃迁有关
D.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
2．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的和轨道形状均为球形
B．氧元素的能级的轨道数相同
C．基态碳原子的L层没有成对电子
D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p6
3. NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N—F键能为283 kJ·ml，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图：
下列说法错误的是（ ）
A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定
B．氮气和氟气的能量总和比NF3低
C．N2（g）+3F2（g）⇌2NF3（g） ∆H=-287.6kJ·ml-1
D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应
4.根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
C．图丙表示取规格相同的铝片，分别放入等质量20％、5％的稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线
D．图丁可以表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
5. MnO2-CeO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，反应方程为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应∆SC6H6O6
C．溶液的pH始终保持不变
D．溶液最终变蓝，说明所加n(H2O2)>n(C6H6O6)
7．已知制备光气COCl2的反应为CO(g)+Cl2（g）⇌COCl2（g） ∆HD
C．B是周期表中电负性最强的元素
D．该五种元素中第一电离能由大到小进行排序为：B>A>E>D>C
10．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（ ）
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，但溶液仍然保持中性
B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，c水（H+）=5×10-9ml·L-1
C．由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
11.下图是利用滴定管进行实验，对于滴定实验过程，下列说法错误的是（ ）
A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B.用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液过程中，若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
D.该滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液
12．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关平衡移动的说法错误的是（ ）
A．将2mL0.5ml·L-1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明CuCl2溶液中[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- ⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2O是吸热过程。
B．向2 mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液加几滴6 ml/L硫酸，溶液橙色加深，说明增大c（H+）使平衡Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+逆向移动
C．恒温恒容密闭容器，通入2ml SO2和1ml O2，反应达到平衡后，再向其中通入1ml氦气，平衡不移动。
D．加水稀释0.1ml·L-1的醋酸溶液，CH3COOH电离程度变大，从c（H+）变大
14．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl可增加电解质溶液的导电性
B．充电时，阳极的电极反应式为
C．放电时，电极N为负极
D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g
15．某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000ml•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A．该水样中c(CO32-)=0.01ml•L-1
B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C．曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03ml•L-1
D．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变
16．常温下，将0.025mlBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.曲线MP表示c(SO42-)的变化
B.BaSO4固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为
c(CO32-）>c(SO42-)>c(Ba2+)>c(OH-)
C．BaSO4的Ksp为1×10-10
D.若要使反应BaSO4+CO32- ⇌BaCO3+SO42-正向进行，需满足
二：非选择题（本大题共4大题，共52分。）
(14分)化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：S（s，单斜）⇌95.4℃ S（s，斜方）∆H= -0.398kJ·ml-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是 ，基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（2）Cu的价层电子排布式为_________，位于在周期表______区(填s、p、d或ds)。
（3）下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有___________(填字母)。
a． b．
c． d．
（4）已知稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·ml-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水，放出的热量 (填“>”“B>D>E>C，D错误；
答案选A。
10．B【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，故A正确；
室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误；
C．稀电解质溶液中水电离出的与均相等，故C正确；
D．电离出的抑制了水的电离，故D正确；
故答案选B。
【答案】C
【详解】A．滴定管润洗后，润洗液应从下口自然流出，下口也需润洗，A正确；
B.正确
C．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，C错误；
D．酸性滴定管可以盛装高锰酸钾溶液D正确；
12．B
【详解】A．酸性越弱，其对应盐水解程度越强，测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，若Na2CO3>NaClO，酸性HCOKsp(AgI)，B正确；
C．FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中，K+、Cl-没有参与反应，加入少量KCl固体，对平衡无影响，颜色无变化，C错误；
D.HClO具有漂白性，pH试纸无法测量其pH。
13．D【详解】A．加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明升高温度平衡正向移动，则正反应吸热，A正确；
B．加几滴6 ml/L硫酸，说明增大氢离子浓度，溶液橙色加深，说明平衡逆向移动，则增大使平衡逆向移动，B正确；
C恒温恒容通入氦气对反应物浓度无影响，平衡不移动，C正确；
D.加水稀释，氢离子浓度减小，D错误，故选D。
14．D【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确；
B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确；
C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确；
D．放电时，每转移，负极消耗1mlFe，正极消耗2ml Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误；
选D。
15．【答案】D【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02ml/L，故A错误；
B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+ c(CO)，故B错误；
C．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03ml/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 ml/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 ml/L，故C错误；
D．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01ml/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01ml/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故D正确；
16．B【详解】A．加入碳酸钠使硫酸钡转化为碳酸钡，那么溶液中的的浓度会逐渐增大，所以曲线MP表示的是， A项正确；
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，硫酸根离子浓度最大，溶液中离子浓度大小关系为c()>c()> c(Ba2+)>c(OH-)，D项错误；
C．通过分析可知，Ksp(BaSO4)=10-10，C项正确；
D．该反应的平衡常数表达式为：，当浓度熵Q（1分）
（5）减小 （2分）
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=−234kJ·ml-1（2分）
（6）2∆H2+32∆H3-12∆H1（2分）
【答案】（总分12分）
(1) 0.5 （2分） （2分）
(2)（2分）
(3) 低温 （1分） H2O （1分） 增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等 （2分） 50%（2分）
19．【答案】（总分14分）
(1)（2分）
(2) ① （2分） ②升高温度（2分）
(3) ① （2分） ② 若pH过低，Zn会与反应（2分）
(4) 99.5（2分） 偏大（2分）
20.【答案】（总分12分）
（1）①＞ （1分） 升高温度，N2O4转化率增大，平衡正向移动 （1分）
② 126 （2分） 96（2分）
（2）①2H2O+2e-=2OH-+H2↑ （2分） ②需要阴极区产生的OH−迁移到阳极区维持阳极区的碱性 （2分） ③ 0.448（2分）
A
B
C
D
E
选项
实验操作
现象
结论
A
测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH
Na2CO3>NaClO
酸性：H2CO3＜HClO
B
向浓度均为0.10ml/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体
溶液血红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
D
用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH，比较溶液pH大小
HClO的pH比CH3COOH大
说明CH3COOH酸性比HClO强
1
2
3
消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
23.85
24.35
23.95
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
D
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
B
D
D
D
B