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浙江省杭州市精诚联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析）
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考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的分类，属于
A. 盐B. 碱C. 氧化物D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，按物质的分类，属于盐，故选A。
2. 化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意；
B. 甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意；
C. 漂粉精用作消毒剂是由于HClO的强氧化性，C不符合题意；
D. Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意；
故答案选D。
3. 下列做法有利于保护环境的是
A. 工业尾气净化处理达标后排放B. 生活污水不经处理直接排放
C. 秸秆露天焚烧处理D. 废旧电池随意丢弃
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业尾气净化处理达标后排放不会造成污染，A正确；
B．生活污水不经处理直接排放会造成水污染，B错误；
C．秸秆露天焚烧处理会造成大气污染，C错误；
D．废旧电池随意丢弃会造成重金属污染，D错误；
故选：A。
4. 仪器名称为“分液漏斗”的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据仪器的结构特点可判断A～D分别是烧杯、分液漏斗、坩埚、容量瓶。
答案选B。
5. 下列有关图标错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．表示健康危险，故A正确；
B．表示毒性物质，故B正确；
C．表示环境危害（水生生物毒性），故C错误；
D．表示易燃类物质，故D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 中子数为1的氢原子：B. 14C和12C互为同素异形体
C. C60与石墨互为同位素D. Cl-的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为，故A错误；
B．14C和12C是具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故B错误；
C．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．Cl-核外有18个电子，结构示意图，故D正确；
故选D。
7. 下列各组物质与其期用途的关系不正确的是
A. 钠钾合金：核反应堆的传热介质B. 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分D. 过氧化钠：供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可以用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠，因水溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确；
故选B。
8. 下列物理量单位不正确的是
A. 物质的量：mlB. 摩尔质量：g/ml
C. 阿伏加德罗常数：ml/LD. 气体摩尔体积：L/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量的单位是ml，A正确；
B．摩尔质量的单位是g/ml，B正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是ml－1，C错误；
D．气体摩尔体积单位是L/ml，D正确；
答案选C。
9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸铜溶液B. 食盐水C. 黄山云雾D. Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不选；
C．黄山云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，C选；
D．Fe(OH)3属于纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选C。
10. 下列对科学史的描述不正确的是
A. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素
B. 门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
D. 阿伏加德罗通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
【答案】D
【解析】
【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，并获得诺贝尔奖，故A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确；
C．提出燃烧的氧化学说的是拉瓦锡，故C正确；
D．卢瑟福通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故D错误；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
B 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 为了闻到氯气刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
【答案】A
【解析】
【详解】A．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，故A正确；
B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强腐蚀性，故B错误；
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，故C错误；
D．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤人，故D错误；
故选A。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 少量钠保存在酒精里
B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C. 滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠能和酒精反应，少量钠保存在煤油里，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；
C．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，滴加澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，C错误；
D．焰色试验是元素的性质，钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，D正确；
答案选D。
13. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C. 向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水是一个放热反应
D. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠储存在煤油中，取用金属钠后多余的钠需要放回原试剂瓶，故A错误；
B．做焰色试验前，铂丝要用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰焰色相同，除去铂丝表面的杂质，故B正确；
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，则反应Na2CO3+xH2O＝Na2CO3•xH2O是放热反应，故C正确；
D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可得到氢氧化铁胶体，故D正确；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. 生铁的硬度比纯铁小，生铁中的含碳量比钢低
B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C. FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
D. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中的含碳量比钢高，故A错误；
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是化学变化，故B错误；
C．FeO、Fe2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物，Al2O3和酸、碱都能发生反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；
D．铁是人体中含有最高的微量元素，即铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，故D正确；
故选D。
15. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，故A错误；
B．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，故B正确；
C．元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，故C错误；
D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于元素周期表的右上角，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B. 保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉
C. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
D. 用pH试纸测定某氯水的pH为3
【答案】D
【解析】
【详解】A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，以防安全，故A正确；
B．氯化铁能够氧化铁生成氯化亚铁，因此保存FeCl2溶液时加入少量Fe粉，防止氯化亚铁变质，故B正确；
C．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此新制氯水呈浅黄绿色，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定某氯水的pH为3，应该用pH计，故D错误；
故选D。
17. 某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Cu2+、、OH-B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Ca2+、Fe2+、Cl-、D. Fe3+、、、H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+和OH-可以结合为蓝色的Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Na+、Ba2+、Cl-、互相之间不反应，可以大量共存，故B正确；
C．具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故C错误；
D．可以与 H+发生反应，生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
18. 下列说法正确的是
①熔融能导电的物质是电解质
②氧化还原反应的实质是电子的转移
③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①熔融能导电的物质可能为金属单质，故①错误；
②氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，故②正确；
③元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布周期性变化的必然结果，故③错误；
④复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，故④正确；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；
故选B。
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. 过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应：，故A错误；
B．过氧化钠溶于水：，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确；
D．过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
20. 如图所示装置中：
下列说法正确的是
A. ①中若MnO2足量，浓盐酸可完全消耗B. ⑤中仅能观察到石蕊试液变红
C. ③中可观察到棕黄色的烟D. ②④⑥均能较长时间看到Fe(OH)2白色
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应生成氯气和水，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不和MnO2反应，所以MnO2足量，浓盐酸不可能完全消耗，A项错误；
B．新制氯水中含有HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸变红，然后被HClO漂白，褪色，则溶液先变红后褪色，B项错误；
C．氯气和铜反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，C项正确；
D．④能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，②⑥中的Fe(OH)2沉淀会被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，D项错误；
答案选C。
21. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：Cl>SB. 酸性：HNO3>H2CO3
C. 金属性：K>Na>LiD. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．同族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K>Na>Li，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D符合题意；
故选D。
22. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价：X>MB. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C. 离子半径：Y2->Z-D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，据此解答。
【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误；
B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误；
C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确；
D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误；
答案选C。
23. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 过量的Fe与1.5mlCl2反应，转移电子数为3NA
B. 0.5ml/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA
C. 常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D. 标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的Fe与1.5mlCl2反应，转移电子的物质的量是1.5ml×2＝3ml，个数为3NA，A正确；
B．0.5ml/LNa2CO3溶液的体积不确定，溶液中不一定含有NA个Na+，B错误；
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的物质的量是ml＝0.9ml，数目为0.9NA，C正确；
D．标准状况下，2.24L氦气的物质的量是1ml，其中含有原子的数目为0.1NA，D正确；
答案选B。
24. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
B. Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化
C. 氧化产物是Na2FeO4和O2
D. 当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)
【答案】A
【解析】
【分析】在反应中2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价，2个Fe共升高8价，6Na2O2中，含有12个-1价的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成O2，故化合价升高总价数为（8+2）=10价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，该反应中还原剂是2mlFeSO4和1mlNa2O2，氧化剂是5mlNa2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：5，故A错误；
B．Na2FeO4作为水处理剂，因为其具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；
C．根据分析可知，氧化产物是Na2FeO4和O2，故C正确；
D．3.9gNa2O2的物质的量为3.9g÷78g/ml=0.05ml，即有0.05mlNa2O2作氧化剂，则参加反应的Na2O2物质的量为0.06ml，产生氧气的物质的量为0.01ml，在标况下的体积为224mL，故D正确；
故选A。
25. 下列实验结论，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则表明溶液中一定含有K+，蓝色的钴玻璃会滤去黄色的光，无法确定是否有Na+，故A错误；
B．白色沉淀消失，说明Al(OH)3能与碱反应，实验不能说明Al(OH)3能与酸反应，故B错误；
C．向某未知溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，说明一定不含或，有白色沉淀出现，说明未知溶液中含有Cl-，故C正确；
D．若溶液中存在Ag+，也会出现白色沉淀，因此不能说明溶液中含有，故D错误；
故选C。
第II卷非选择题
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答问题
（1）①铁红的化学式是___________；
②镁原子的结构示意图是___________。
（2）NaHCO3在水中的电离方程式：___________。
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
（4）关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②.
（2）NaHCO3＝Na＋+HCO
（3） （4）①⑤⑦
【解析】
【小问1详解】
①铁红的化学式是Fe2O3；
②镁原子的原子序数是12，其结构示意图是。
【小问2详解】
NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO。
【小问3详解】
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目为。
【小问4详解】
①硫酸氢钠溶于水电离，属于电解质，正确；
②硫酸氢钠是电解质，不是非电解质，错误；
③硫酸氢钠属于盐，不是酸，错误；
④硫酸氢钠属于盐，不是碱，错误；
⑤硫酸氢钠属于盐，正确；
⑥硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电，错误；
⑦硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电，正确。
答案选①⑤⑦。
27. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。
（3）“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是___________。
（4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 漏斗
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）
（4）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
【解析】
【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，煅烧得到碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。
【小问1详解】
粗盐水加入沉淀剂 NaOH、Na2CO3分别除去 MgCl2、CaCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问2详解】
氨气易溶于水，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
“煅烧”时，NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。
28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
（4）已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________ (用含a的代数式表示)。
（5）下列说法不正确的是___________。
A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
C. 第5周期第VIIA族元素的原子序数为53
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】28. ①. 第二周期第ⅥA族 ②. HClO4
29. KOH 30. HCl
31. a－11 32. BD
33. BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答。
【小问1详解】
氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4。
【小问2详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。
【小问3详解】
由上述所列元素形成的18电子的双原子分子是氯化氢，化学式为HCl。
【小问4详解】
已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，由于中间有7个副族和1个第Ⅷ族，所以Y的原子序数b=a－11。
【小问5详解】
A. 氮元素非金属性强于碳元素，所以N形成的最简单氢化物比C形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，B错误；
C. 第5周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，C正确；
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；
答案选BD。
【小问6详解】
BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可判断BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O。
29. 某小组利用氯酸钾与10ml/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。
（2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
（3）装置中NaOH溶液的作用是___________。
（4）现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏低的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
（5）已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）ClO+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O
（2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
（3）吸收氯气，防止污染
（4） ①. 250mL容量瓶 ②. BD
（5）4KClO3KCl+3KClO4
【解析】
【分析】氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，利用无水氯化钙干燥氯气，干燥红色布条检验氯气的性质，在E处加热条件下氯气和铜反应，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此解答。
【小问1详解】
装置B中制备氯气，发生反应的离子方程式是ClO+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O。
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色；
【小问3详解】
氯气有毒，则装置中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染。
【小问4详解】
①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
②A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B选；
C．定容时俯视读数，溶液体积V偏小，则c偏高，故C不选；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，使稀HCl的体积偏小、n（HCl）偏小，则c偏小，故D选；
故答案为BD。
【小问5详解】
已知氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，只能是氯化钾，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等可知应该是高氯酸钾，则该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。
30. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
I．分别取2mL新制的FeSO4溶液于两支试管中，进行如图实验。
（1）实验i中，现象a是___________。
（2）写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。
II．久置的FeSO4溶液。
（3）为证明FeSO4溶液部分变质，实验iv操作是___________。
（4）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。
由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________。
【答案】（1）先产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液
（4） ①. 否 ②. 维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
实验i中加入氢氧化钠溶液，现象a是先产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问2详解】
实验ii中，加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+，实验ⅲ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，实验iv中，取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明溶液中含有Fe2+；
【小问4详解】
由于维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成，则由实验ⅴ不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论。
31. 向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50ml/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
（1）收集到的氢气的物质的量为___________ml。
（2）实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50ml/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为___________。
（3）原混合物中氧化铁的质量为___________g。
【答案】（1）0.03
（2）11.8ml/L
（3）1.6
【解析】
【小问1详解】
标准状况下，672 mL氢气的物质的量为；
【小问2详解】
密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸物质量浓度为：，
【小问3详解】A.明矾用作净水剂
B.甘油用作护肤保湿剂
C.漂粉精用作消毒剂
D.铁粉用作食品脱氧剂
A．健康危险
B．毒性物质
C．腐蚀类物质
D．易燃类物质
X
M
Y
Z
实验操作
现象
结论
A
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+无Na+
B
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
C
向某未知溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液
无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有Cl-，一定不含或
D
向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液
出现白色沉淀
溶液中含有
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1ml/LNaOH溶液
现象a
实验ii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水
现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色
实验操作
实验现象
实验结论
实验iii
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
实验iv
实验操作
实验现象
实验v
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的分类，属于
A. 盐B. 碱C. 氧化物D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，按物质的分类，属于盐，故选A。
2. 化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 明矾用作净水剂，是由于铝离子水解，与还原性无关，A不符合题意；
B. 甘油用作保湿剂是由于其结构中存在-OH，可以保湿，与还原性无关，B不符合题意；
C. 漂粉精用作消毒剂是由于HClO的强氧化性，C不符合题意；
D. Fe粉用作脱氧剂，是由于其还原性，D符合题意；
故答案选D。
3. 下列做法有利于保护环境的是
A. 工业尾气净化处理达标后排放B. 生活污水不经处理直接排放
C. 秸秆露天焚烧处理D. 废旧电池随意丢弃
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业尾气净化处理达标后排放不会造成污染，A正确；
B．生活污水不经处理直接排放会造成水污染，B错误；
C．秸秆露天焚烧处理会造成大气污染，C错误；
D．废旧电池随意丢弃会造成重金属污染，D错误；
故选：A。
4. 仪器名称为“分液漏斗”的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据仪器的结构特点可判断A～D分别是烧杯、分液漏斗、坩埚、容量瓶。
答案选B。
5. 下列有关图标错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．表示健康危险，故A正确；
B．表示毒性物质，故B正确；
C．表示环境危害（水生生物毒性），故C错误；
D．表示易燃类物质，故D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 中子数为1的氢原子：B. 14C和12C互为同素异形体
C. C60与石墨互为同位素D. Cl-的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为1的氢原子的质量数为2，该核素表示为，故A错误；
B．14C和12C是具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，故B错误；
C．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．Cl-核外有18个电子，结构示意图，故D正确；
故选D。
7. 下列各组物质与其期用途的关系不正确的是
A. 钠钾合金：核反应堆的传热介质B. 纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C. 小苏打：发酵粉主要成分D. 过氧化钠：供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可以用作核反应堆的传热介质，故A正确；
B．纯碱为碳酸钠，因水溶液碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于制造发酵粉，故C正确；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气，常用作供氧剂，故D正确；
故选B。
8. 下列物理量单位不正确的是
A. 物质的量：mlB. 摩尔质量：g/ml
C. 阿伏加德罗常数：ml/LD. 气体摩尔体积：L/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量的单位是ml，A正确；
B．摩尔质量的单位是g/ml，B正确；
C．阿伏加德罗常数的单位是ml－1，C错误；
D．气体摩尔体积单位是L/ml，D正确；
答案选C。
9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 硫酸铜溶液B. 食盐水C. 黄山云雾D. Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；
B．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不选；
C．黄山云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，C选；
D．Fe(OH)3属于纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；
答案选C。
10. 下列对科学史的描述不正确的是
A. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素
B. 门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有序可循
C. 拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
D. 阿伏加德罗通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行
【答案】D
【解析】
【详解】A．中国科学家屠呦呦利用乙醚从蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，并获得诺贝尔奖，故A正确；
B．门捷列夫发现元素周期律，目前使用的元素周期表就是在门捷列夫周期表基础上制作的，故B正确；
C．提出燃烧的氧化学说的是拉瓦锡，故C正确；
D．卢瑟福通过a粒子散射实验，提出电子在核周围运转，就像行星绕太阳运行，故D错误；
故选D。
11. 下列说法正确的是
A. 如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
B 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C. 为了闻到氯气刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
【答案】A
【解析】
【详解】A．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，故A正确；
B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强腐蚀性，故B错误；
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，故C错误；
D．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤人，故D错误；
故选A。
12. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 少量钠保存在酒精里
B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
C. 滴加澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠能和酒精反应，少量钠保存在煤油里，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；
C．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，滴加澄清石灰水不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，C错误；
D．焰色试验是元素的性质，钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色，D正确；
答案选D。
13. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
C. 向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，说明碳酸钠遇水是一个放热反应
D. 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液，可以得到氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠储存在煤油中，取用金属钠后多余的钠需要放回原试剂瓶，故A错误；
B．做焰色试验前，铂丝要用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰焰色相同，除去铂丝表面的杂质，故B正确；
C．向碳酸钠固体滴加几滴蒸馏水，碳酸钠结块变晶体，温度升高，则反应Na2CO3+xH2O＝Na2CO3•xH2O是放热反应，故C正确；
D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，可得到氢氧化铁胶体，故D正确；
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. 生铁的硬度比纯铁小，生铁中的含碳量比钢低
B. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
C. FeO、Fe2O3和Al2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物
D. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中的含碳量比钢高，故A错误；
B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是化学变化，故B错误；
C．FeO、Fe2O3都能与酸发生反应，均属于碱性氧化物，Al2O3和酸、碱都能发生反应生成盐和水，属于两性氧化物，故C错误；
D．铁是人体中含有最高的微量元素，即铁是人体必需微量元素中含量最多的一种，故D正确；
故选D。
15. 下列说法正确的是
A. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多
B. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
C. 元素周期表中第IA族的元素均为金属元素
D. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，故A错误；
B．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低、在离核较远的区域运动的电子能量较高，故B正确；
C．元素周期表中第IA族除氢外元素均为金属元素，故C错误；
D．在过渡元素区域可以寻找制备催化剂等的元素，非金属元素氯、硫、磷等可制备农药，位于元素周期表的右上角，故D错误；
故选B。
16. 下列说法不正确的是
A. 为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜
B. 保存氯化亚铁溶液溶液时需加入少量铁粉
C. 在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应
D. 用pH试纸测定某氯水的pH为3
【答案】D
【解析】
【详解】A．此图为与实验有关的图标，表示实验时需要佩戴护目镜，以防安全，故A正确；
B．氯化铁能够氧化铁生成氯化亚铁，因此保存FeCl2溶液时加入少量Fe粉，防止氯化亚铁变质，故B正确；
C．在常温下，氯气能溶于水，溶于水中的氯气只有部分与水发生反应，因此新制氯水呈浅黄绿色，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定某氯水的pH为3，应该用pH计，故D错误；
故选D。
17. 某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. K+、Cu2+、、OH-B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Ca2+、Fe2+、Cl-、D. Fe3+、、、H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu2+和OH-可以结合为蓝色的Cu（OH）2沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Na+、Ba2+、Cl-、互相之间不反应，可以大量共存，故B正确；
C．具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故C错误；
D．可以与 H+发生反应，生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
18. 下列说法正确的是
①熔融能导电的物质是电解质
②氧化还原反应的实质是电子的转移
③元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化
④复分解反应通常向着溶液中某些离子浓度减少的方向进行
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①熔融能导电的物质可能为金属单质，故①错误；
②氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，故②正确；
③元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布周期性变化的必然结果，故③错误；
④复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，故④正确；
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；
故选B。
19. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B. 过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. 过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应：，故A错误；
B．过氧化钠溶于水：，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确；
D．过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
20. 如图所示装置中：
下列说法正确的是
A. ①中若MnO2足量，浓盐酸可完全消耗B. ⑤中仅能观察到石蕊试液变红
C. ③中可观察到棕黄色的烟D. ②④⑥均能较长时间看到Fe(OH)2白色
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应生成氯气和水，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不和MnO2反应，所以MnO2足量，浓盐酸不可能完全消耗，A项错误；
B．新制氯水中含有HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸变红，然后被HClO漂白，褪色，则溶液先变红后褪色，B项错误；
C．氯气和铜反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，C项正确；
D．④能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，②⑥中的Fe(OH)2沉淀会被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，D项错误；
答案选C。
21. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性：Cl>SB. 酸性：HNO3>H2CO3
C. 金属性：K>Na>LiD. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，酸性：HNO3>H2CO3，能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．同族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K>Na>Li，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．溶解度：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，D符合题意；
故选D。
22. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是
A. 元素的最高正价：X>MB. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C. 离子半径：Y2->Z-D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，据此解答。
【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误；
B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误；
C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确；
D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误；
答案选C。
23. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 过量的Fe与1.5mlCl2反应，转移电子数为3NA
B. 0.5ml/LNa2CO3溶液中含有的Na+的数目为NA
C. 常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D. 标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的Fe与1.5mlCl2反应，转移电子的物质的量是1.5ml×2＝3ml，个数为3NA，A正确；
B．0.5ml/LNa2CO3溶液的体积不确定，溶液中不一定含有NA个Na+，B错误；
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的物质的量是ml＝0.9ml，数目为0.9NA，C正确；
D．标准状况下，2.24L氦气的物质的量是1ml，其中含有原子的数目为0.1NA，D正确；
答案选B。
24. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是
A. 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
B. Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化
C. 氧化产物是Na2FeO4和O2
D. 当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)
【答案】A
【解析】
【分析】在反应中2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Fe元素由+2价升高为+6价，升高4价，2个Fe共升高8价，6Na2O2中，含有12个-1价的O原子，其中有2个由-1价升高为0价，即生成O2，故化合价升高总价数为（8+2）=10价，有10个-1价的O降低为-2价，降低1价，共降低10价，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，该反应中还原剂是2mlFeSO4和1mlNa2O2，氧化剂是5mlNa2O2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：5，故A错误；
B．Na2FeO4作为水处理剂，因为其具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时，自身被还原为氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物质，起到净水的作用，故B正确；
C．根据分析可知，氧化产物是Na2FeO4和O2，故C正确；
D．3.9gNa2O2的物质的量为3.9g÷78g/ml=0.05ml，即有0.05mlNa2O2作氧化剂，则参加反应的Na2O2物质的量为0.06ml，产生氧气的物质的量为0.01ml，在标况下的体积为224mL，故D正确；
故选A。
25. 下列实验结论，合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则表明溶液中一定含有K+，蓝色的钴玻璃会滤去黄色的光，无法确定是否有Na+，故A错误；
B．白色沉淀消失，说明Al(OH)3能与碱反应，实验不能说明Al(OH)3能与酸反应，故B错误；
C．向某未知溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，说明一定不含或，有白色沉淀出现，说明未知溶液中含有Cl-，故C正确；
D．若溶液中存在Ag+，也会出现白色沉淀，因此不能说明溶液中含有，故D错误；
故选C。
第II卷非选择题
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答问题
（1）①铁红的化学式是___________；
②镁原子的结构示意图是___________。
（2）NaHCO3在水中的电离方程式：___________。
（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
（4）关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②.
（2）NaHCO3＝Na＋+HCO
（3） （4）①⑤⑦
【解析】
【小问1详解】
①铁红的化学式是Fe2O3；
②镁原子的原子序数是12，其结构示意图是。
【小问2详解】
NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+HCO。
【小问3详解】
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目为。
【小问4详解】
①硫酸氢钠溶于水电离，属于电解质，正确；
②硫酸氢钠是电解质，不是非电解质，错误；
③硫酸氢钠属于盐，不是酸，错误；
④硫酸氢钠属于盐，不是碱，错误；
⑤硫酸氢钠属于盐，正确；
⑥硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电，错误；
⑦硫酸氢钠中不存在自由移动的离子，不导电，正确。
答案选①⑤⑦。
27. 下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、___________(填化学式)以分别除去MgCl2、CaCl2杂质，实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________。
（3）“煅烧”时，NaHCO3分解方程式是___________。
（4）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 漏斗
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）
（4）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
【解析】
【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，煅烧得到碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。
【小问1详解】
粗盐水加入沉淀剂 NaOH、Na2CO3分别除去 MgCl2、CaCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；实验室过滤使用的仪器除烧杯、玻璃棒、漏斗；
【小问2详解】
氨气易溶于水，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
“煅烧”时，NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。
28. 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（2）上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
（4）已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，写出Y的原子序数b=___________ (用含a的代数式表示)。
（5）下列说法不正确的是___________。
A. ⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
C. 第5周期第VIIA族元素的原子序数为53
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
（6）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
【答案】28. ①. 第二周期第ⅥA族 ②. HClO4
29. KOH 30. HCl
31. a－11 32. BD
33. BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O
【解析】
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答。
【小问1详解】
氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4。
【小问2详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH。
【小问3详解】
由上述所列元素形成的18电子的双原子分子是氯化氢，化学式为HCl。
【小问4详解】
已知X为第四周期第IIIA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIA族元素，由于中间有7个副族和1个第Ⅷ族，所以Y的原子序数b=a－11。
【小问5详解】
A. 氮元素非金属性强于碳元素，所以N形成的最简单氢化物比C形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；
B. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，B错误；
C. 第5周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，C正确；
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；
答案选BD。
【小问6详解】
BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可判断BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O。
29. 某小组利用氯酸钾与10ml/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）装置B中发生反应的离子方程式是___________。
（2）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
（3）装置中NaOH溶液的作用是___________。
（4）现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏低的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
（5）已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）ClO+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O
（2）A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色
（3）吸收氯气，防止污染
（4） ①. 250mL容量瓶 ②. BD
（5）4KClO3KCl+3KClO4
【解析】
【分析】氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，利用无水氯化钙干燥氯气，干燥红色布条检验氯气的性质，在E处加热条件下氯气和铜反应，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，据此解答。
【小问1详解】
装置B中制备氯气，发生反应的离子方程式是ClO+5Cl－+6H＋＝3Cl2↑+3H2O。
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯水中含有次氯酸，所以有漂白性，即证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸的相关现象是D中干燥红布条不褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色；
【小问3详解】
氯气有毒，则装置中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染。
【小问4详解】
①要配制240mL的溶液，应选择250mL的容量瓶，配制溶液所需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；
②A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，无影响，故A不选；
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，使溶液体积V偏大，则c偏小，故B选；
C．定容时俯视读数，溶液体积V偏小，则c偏高，故C不选；
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数，使稀HCl的体积偏小、n（HCl）偏小，则c偏小，故D选；
故答案为BD。
【小问5详解】
已知氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，只能是氯化钾，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，根据化合价升降相等可知应该是高氯酸钾，则该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。
30. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
I．分别取2mL新制的FeSO4溶液于两支试管中，进行如图实验。
（1）实验i中，现象a是___________。
（2）写出实验ii中酸性双氧水参与反应的的离子方程式：___________。
II．久置的FeSO4溶液。
（3）为证明FeSO4溶液部分变质，实验iv操作是___________。
（4）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验v。
由实验v能否得出___________(填“能”或“否”)“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________。
【答案】（1）先产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液
（4） ①. 否 ②. 维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成
【解析】
【小问1详解】
实验i中加入氢氧化钠溶液，现象a是先产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问2详解】
实验ii中，加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；
【小问3详解】
要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+，实验ⅲ中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+，实验iv中，取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明溶液中含有Fe2+；
【小问4详解】
由于维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成，则由实验ⅴ不能得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论。
31. 向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50ml/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
（1）收集到的氢气的物质的量为___________ml。
（2）实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50ml/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为___________。
（3）原混合物中氧化铁的质量为___________g。
【答案】（1）0.03
（2）11.8ml/L
（3）1.6
【解析】
【小问1详解】
标准状况下，672 mL氢气的物质的量为；
【小问2详解】
密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸物质量浓度为：，
【小问3详解】A.明矾用作净水剂
B.甘油用作护肤保湿剂
C.漂粉精用作消毒剂
D.铁粉用作食品脱氧剂
A．健康危险
B．毒性物质
C．腐蚀类物质
D．易燃类物质
X
M
Y
Z
实验操作
现象
结论
A
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+无Na+
B
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有两性
C
向某未知溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液
无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有Cl-，一定不含或
D
向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液
出现白色沉淀
溶液中含有
族
周期
IA
0
1
④
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
⑤
⑥
3
①
③
⑦
4
②
⑧
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1ml/LNaOH溶液
现象a
实验ii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴酸性双氧水
现象b：加入KSCN后无明显现象，加入双氧水后溶液变成红色
实验操作
实验现象
实验结论
实验iii
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
实验iv
实验操作
实验现象
实验v
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
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