初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度示范课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了一饱和溶液，实验探究，想一想，溶液是否饱和的判断，概念上，外观上，饱和溶液，不饱和溶液，蒸发结晶，二溶解度等内容，欢迎下载使用。

氯化钠溶液是由氯化钠加入水中搅拌溶解而成的，那么在一定量的水中能否无限制地溶解食盐呢？
如何验证？又该如何设计实验呢？
1.饱和溶液和不饱和溶液
1.取20 mL水加入到烧杯中
2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
1.在一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解， 水量影响氯化钠的溶解量。
2.在一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地 溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。
1.饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂 里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂 里，能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的不饱和溶液。
向一定温度下的氯化钠的饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？
答：能。饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂 和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。
判断溶液是否还能继续溶解。
如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶完的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。
1.把20 g 硝酸钾溶解在100 g水中得到的溶液是 饱和溶液。 （ ）
3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液 中加入3 g 硝酸钾，同时析出3 g氯化钠晶体。 （ ）
2.在20 ℃时把40 g氯化钠溶解在100 g水中得到 136 g溶液，此时得到的溶液是20 ℃硝酸钾 的饱和溶液。 （ ）
1.硝酸钾不能继续溶解后我们怎样使加入的 固体又溶解了？
2.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液？ 有没有办法使溶剂减少一些？具体可以怎样 操作？
降温、蒸发溶剂、增加溶质
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。
例如：人们利用海水晒得食盐
降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）
（1）概念：我们把一定温度下，某固体物质 在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量叫做这种物质的溶解度。
（2）四要素：温度、溶剂量、饱和状态、 单位（克）
1.把10克氯化钠溶解在100克水中恰好制成饱和溶 液，氯化钠的溶解度是10克。 （ ）
2.20 ℃时36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和， 故20 ℃时氯化钠的溶解度是36克。 （ ）
3.20 ℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克。 （ ）
影响固体溶解度的主要因素
（1）纵坐标表示溶解度。
（2）横坐标表示温度。
1.大多数物质的溶解度，随温度的升高而增大。
2. 有的固体物质溶解度受温度的影响很大，如 硝酸钾；有的固体物质溶解度受温度的影响 较小，如氯化钠。
3. 极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小， 如氢氧化钙。
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
1.溶解度曲线上的点，表示点所对温度时该物质的 溶解度。2.交点的含义：表示交点所对应温度时不同物质溶 解度相同。3.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响 变化越大。4.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶 法提纯。5.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶 法提纯。
小组讨论今天学习中的体会和收获。
1.如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．t1°C时，KNO3的溶解 度大于NH4Cl B．t2°C时，KNO3和NH4Cl 的溶解度相等 C．t3°C时，两溶液中KNO3的质量分数一定大 于NH4Cl D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
2. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下 列叙述正确的是（ ） A．a物质的溶解度大于 b物质的溶解度 B．t1 ℃时，a、c两种物 质的溶解度相等 C．t2 ℃时，30 g a物质加入50 g水中得到80 g溶液 D．t2 ℃时，c物质的饱和溶液降温到t1 ℃时有晶体 析出
3.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲 线，下列说法错误的是（ ） A．20 ℃时，100 g甲溶液中 含甲物质的质量小于25 g B．20 ℃时，等质量甲、乙饱 和溶液中含溶质的质量相等 C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降 温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙