双鸭山一中高三化学期末试卷及答案

这是一份双鸭山一中高三化学期末试卷及答案，共10页。试卷主要包含了6LHF中含有氟原子的数目为1，0 ml·L−1的KNO3溶液， 下列离子方程式正确的是，37等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55

第Ⅰ卷（选择题 共60分）
本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．丙烯的实验式：C3H6
B．CO2的电子式：
C．镁离子的结构示意图：
D．中子数为18的氯原子符号：
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．1ml的羟基与1ml的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
D．标准状况下，0.1ml Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA
4．下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物新 课 标
5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−
B．1.0 ml·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−



C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−
D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B．0.1 ml·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH−+ NH4++HCO3−BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CHCH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列说法中不正确的是( )
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C．X能使KMnO4酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种
9．某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，
且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c(Cl－)=0.6 ml·L－1，则该溶液的pH为l
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应


10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
11．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH<0
B．图2可能表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl22AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为AgCl＋e－Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 ml e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 ml离子

14．己知：

下列推断正确的是（ ）
A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为
B．反应
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则
15．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是（ ）
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
16．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是（ ）
A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2
C．ω1=2ω3 D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
17．下列有关说法正确的是（ ）
A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -)
B．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③
C．常温下，pH为1的0.1 ml/L HA溶液与0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
D．常温下，0.1 ml/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是0.1ml NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
19．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，
Ksp[Cu(OH)2]A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10−15.1
B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
20．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为25.4g。若硝酸的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为（ ）
A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L

第Ⅱ卷（选择题 共40分）
21（10分）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mlY单质比1mlS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1mlX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（4）碳与镁形成的1ml化合物Q与水反应，生成2mlMg(OH)2和1ml烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
22（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1) 现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0 。在850 ℃时，K=1。
①如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (填字母)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大
②若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的物质的量减小了0.8 ml，在这段时间内CO2 的平均反应速率为 。
③在850 ℃时，若向1 L的密闭容器中同时充入3.0 ml CO、1.0 ml H2、1.0 ml CH3OH、5.0 ml H2O(g)，上述反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(2) 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是 。（写一条即可）
23（12分）（І）下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“＝”)：
CH3COOK NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)]。
(3)向0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝ 。
(4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 。
（Ⅱ）H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

(1)写出阳极的电极反应式 。
(2)分析产品室可得到H3PO2的原因 。
24（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 (写一条即可)。
(2)调pH＝8是为了除去 (填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)试配平氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7＋SO2＋H2OCr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；每生成1 ml Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。
(4) 印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 ml/L，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：① ；② ；③过滤。
(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
2016-2017高三期末化学考试答案
选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
非选择题
21（10分，每空2分）
（1）第三周期，ⅦA族 （2）ac （3）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/ml （4）； Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑
22（8分）
(1) ①ad （2分） ②0.05 ml·L-1·min-1（2分） ③逆反应 （2分）
(2) ①温度超过250℃，催化剂的催化效率降低 （1分）
②增大反应压强(或增大CH4的浓度) （1分）
23（12分）
（І）(1)c(K＋)>c(HC2Oeq \\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq \\al(2－,4))>c(OH－) （2分）
(2) > （1分） ＝ （1分）
(3) 5 （2分）
(4) 2COeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCOeq \\al(－,3)（2分）
（Ⅱ）(1) 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋: （2分）
(2)阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2POeq \\al(－,2)穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2（2分）
24（10分）
(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要答出任意一点即可，其他合理答案也可) （1分）
(2)Fe3＋、Al3＋（2分）
(3) 1 3 11 2 1，（2分）1.5 ml （1分）
(4)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋ （2分）
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7（2分）

碳
氮
Y
X
硫
Z
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
－
－
4.7
－
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(＞9溶解)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
D
C
A
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
D
B
C
D
C
A
A
C