苏教版 (2019)专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究精品导学案

这是一份苏教版 (2019)专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究精品导学案，共3页。学案主要包含了有关浓度的计算等内容，欢迎下载使用。




以物质的量为中心，联系微粒个数、物质的质量、物质的量浓度、气体的体积相关计算思路和方法





综合分析，建构解题模板





表示溶液组成的方法有________________________和______________________


微粒个数N与物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA)关系______________


物质的质量（n）与摩尔质量（M）、物质的质量（m）的关系______________


物质的量（n）与气体的体积（V）、摩尔体积（Vm）的关系______________


物质的量（n）与物质的量浓度、溶液的体积（V）的关系________________


配制一定物质的量浓度溶液所用的仪器有__________________________________________


配制一定物质的量浓度溶液步骤为__________________________________________________


检验容量瓶是否漏液的方法是______________________________________________________





解题思路和方法


1、




















n=_________= _________ = ________


物质的量综合计算


例1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )


A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1


例2、双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )


A．BPA的摩尔质量是228 g·ml－1


B．1 ml BPA中含有6.02×1023个分子


C．BPA属于有机化合物


D．1 ml BPA在标准状况下的体积约为22.4 L


例3、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )


A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g


B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g


C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1


D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子


例4、(2016·海南，9)利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 ml水，下列说法正确的是( )


A．可生成H2的质量为0.02 g


B．可生成氢的原子数为2.408×1023个


C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)


D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量


例5、相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )


A．若分子数相等，则体积相等


B．若原子数相等，则中子数相等


C．若质量相等，则质子数相等


D．若体积相等，则质量数相等


三、有关浓度的计算


例6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 ml·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( )


A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋


B．1 L溶液中含有K＋和SOeq \\al(2－,4)的总数为0.9NA


C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1


D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1


例7、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 ml·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )


A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却


B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平


C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL


D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容


例8、将物质的量均为a ml的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为( )


A.eq \f(1 000aρ,46a＋m) ml·L－1 B.eq \f(4ρ,46a＋m) ml·L－1


C.eq \f(1 000aρ,50a＋m) ml·L－1 D.eq \f(1 000aρ,45a＋m) ml·L－1


小结：


1．溶液稀释定律


(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。


(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。


(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。


2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算


(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。


(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq \f(m混,ρ混)。


3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算


(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。


(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。





1、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)为0.4 ml·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )


A．0.1 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1


C．0.3 ml·L－1 D．0.4 ml·L－1


2、某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 ml·L－1，c(SOeq \\al(2－,4))＝6.5 ml·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 ml·L－1的氢氧化钠溶液( )


A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L