山东省实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

山东省实验中学2022～2023学年阶段性测试

高一化学试题

2023.01

说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（共40分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（    ）

A.根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.固体中含离子总数为

B.标准状况下，中含有分子的数目为

C.常温常压下，0.1mol溶于水，溶液中、、的数目之和小于

D.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为

3.室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

4.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.溶液和溶液反应：

B.向溶液中滴入少量溶液

C.溶液与过量NaOH溶液反应制的离子方程式：

D.常温下，将氯气通入水中：

5.把一小块金属钠放入下列溶液中，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列说法正确的是（    ）

A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温，溶液的pH增大

B.放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C.放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D.放入浓溶液中：有无色无味气体放出

6.将一定量通过甲装置后，再通过盛有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是（    ）

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液

④饱和食盐水 ⑤溶液

A.①④⑤ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤

7.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（    ）

A.滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

B.滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

C.滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有

D.滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有

8.高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.反应Ⅰ的化学方程式是

B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点

D.制备粗晶体的反应为复分解反应

9.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是（    ）

A.e、f两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸

B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水

C.为了使气体充分反应，c、d两导管均要插入液面下

D.玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置

10.某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（    ）

A.装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好

B.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取

C.为达到实验目的需在装置B中盛放无水

D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题

意，漏选得2分，多选错选不得分）

11.有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

下列说法错误的是（    ）

A.原白色粉末中一定不含有、

B.原白色粉末中一定含有、、NaOH

C.若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为

D.白色沉淀D的化学式为

12.在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（    ）

A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.30mol/L D.0.45mol/L

13.认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如图，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为、。下列有关说法错误的是（    ）

A.脱硫塔中反应生成的S只为还原产物

B.经冷凝器得到的几种单质（、、和）互为同素异形体

C.将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行

D.再生塔中得到的X主要成分为CaS

14.水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），其反应历程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

B.过程③发生的反应为

C.过程④每生成，转移3mol电子

D.用该法处理后水体的酸性增强

15.将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（    ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B.该硝酸中的物质的量浓度是

C.和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D.无法计算该硝酸中的质量分数

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

三、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16.（12分）氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：

（1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为______（填化学式），还原产物是______（填化学式），当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为______L（标况下）。

（2）湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。

请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为___________。

（4）与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2∶1时，则表现酸性与表现氧化性的的个数之比为_______。

17.（12分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

A       B      C D              E

（1）反应开始时，应先点燃______装置的酒精灯（填“A”或“B”）。

（2）碱石灰的作用是____________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达__________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。

实验①说明______（填离子符号）发生了反应；

实验②的目的是排除____________；

得出结论：红色褪去的原因是________________________。

18.（12分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；

②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

（1）发生器中反应的离子方程式为__________________。

（2）通入空气的作用可能是________________________。

（3）吸收塔内发生反应的离子方程式为__________________；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是________________________。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是________（填序号）。

A.蒸发浓缩 B.蒸馏 C.过滤 D.灼烧              E.冷却结晶

19.（12分）硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。已知：。某学习小组对硫酸亚铁晶体（）的热分解产物进行探究。回答下列问题：

（1）装置A中石棉绒的作用为_____________________。

（2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→g、f→_______、_______→_______、_______→h（填装置口小写字母）。

（3）该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：

（4）设计实验证明A中得到的红色粉末不含＋2价铁元素：____________（简述实验操作及现象）。

20.（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液及氮气。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置②、③、④、⑤、⑥中盛放的药品依次是_____（选填“A、B、C、D”，药品可重复使用）。

A.蒸馏水 B.浓硝酸 C.3mol/L稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

（2）滴加浓硝酸之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，继续进行的操作是___________，然后关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②发生反应的化学方程式是__________。

（5）该小组得出结论依据的实验现象是__________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是________（填字母）。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

d.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

山东省实验中学2022～2023学年阶段性测试

高一化学试题答案

2023.1

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.D 2.C 3.A 4.B              5.C

6.D 7.D 8.B 9.C              10.D

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）

11.CD 12.C 13.A 14.D              15、AD

三、非选择题（每空2分）

16.（12分）（1）C  、  17.92

（2）

（3）

（4）1∶3

17.（12分）（1）A

（2）吸收未反应完的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B中

（3）

（4）  分解产生的氧化的可能  将氧化成

18.（12分）（1）

（2）稀释以防爆炸

（3）；防止受热分解

（4）6

（5）ABC

19.（12分）（1）防止固体粉末堵塞导管 （2）c b e d

（3）①溶液  ②产生白色沉淀  ③分解产物含有

（4）取实验后反应管中少量固体，加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液溶解，溶液紫色不褪去

20.（12分）（1）ACBAD

（2）通入一段时间

（3）

（4）

（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

（6）abc