广西南宁市青秀区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

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一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。)
1. 化学创造美好生活，下列相关说法错误的是
A. 碳酸钠可用于制作玻璃、肥皂
B. 节日燃放的五彩斑斓的烟花，实质上是金属元素的焰色试验所呈现的色彩
C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化 常在包装袋中放入生石灰
D. 真假红酒的区别之一在于是否含有花青素，花青素在碱性环境下显蓝色，故而可用苏打粉检验 假红酒
2. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C, 两者同 食时会生成有毒的+3价砷。针对上述过程，下列说法错误的是
A. 维生素C 具有还原性 B.+3 价砷类化合物为氧化产物
C.+5 价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中维生素C 会有元素化合价升高 3. 为了探究氯气的性质进行以下四个实验。下列说法错误的是
金属钠在氯
气中燃烧
铁丝在氯
气中燃烧
铜丝在氯
气中燃烧
氢气在氯
气中燃烧
A. 四个实验中氯气均表现氧化性
B. 四个实验中均有烟产生
C. 金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物
D. 氢气需要先验纯，再点燃后送入装有氯气的集气瓶中
4. 中科大的钱逸泰教授等以CCl₄ 和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一 种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是
A. 纳米级金刚石粉末属于胶体 B. 反应过程中Na 失去电子
C. 另一种化合物是NaCl D. 纳米级金刚石与石墨互为同素异形体 5. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
① ② ③ ④
A.① 可比较Na₂CO₃ 、NaHCO₃ 的稳定性 B.② 焰色试验检验K 元素
C ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D.④ 制备氢氧化铁胶体
6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg²++2OH -=Mg(OH)₂↓
B. 将铁丝插入稀硝酸中： Fe+2H+=Fe²++H₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²++OH-+H++SO2-₄=BaSO₄↓+H₂O
D. 过氧化钠与水反应：2Na2O₂+2H2O=4Na++4OH—+O₂ ↑
7.根据下列已知，得到的类比或推理合理的是
8.※下表中，陈述I、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是
9.某同学研究Na₂O₂与浓盐酸反应，有如下现象：①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反
应后所得溶液呈浅黄绿色。下列有关说法错误的是
A.Na₂O₂ 与水反应生成NaOH, 所以它是碱性氧化物
B. 水、浓盐酸分别与Na₂O₂ 反应时，体现的作用不同
C. 根据实验现象推测生成的气体中可能含有 Cl₂
D. 如果把浓盐酸换成稀盐酸，并没有黄绿色气体产生，证明氧化性或还原性与物质浓度有关 10. 新制Fe(OH)₃ 胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是
A.Fe(OH)₃ 胶体显电中性
B. 在沸水中加入N 个 FeCl₃ 制得胶体，则胶体粒子数目为N 个
C. 向 Fe(OH)₃胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
D.Fe(OH)₃ 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子带正电，在外加直流电源作用下向与电源负极相连的电极移动
选项
已知
方法
结论
A
酸一定能电离出H+
推理
能电离出H+的一定为酸
B
SO₂与Na₂O₂可以发生化合反应
类比
SO₃与Na₂O₂也可以发生化合反应
C
CO₂为酸性氧化物
类比
NO₂也为酸性氧化物
D
NaH₂PO₂是正盐
推理
H₃PO₂是 一 元酸
选项
陈述I
陈述I
A
纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与盐酸反应
B
将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先 变红，后褪色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂 白性
C
金属钠保存在煤油中以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠
D
过氧化钠可用于制作呼吸面罩
过氧化钠能与空气中有毒物质反应
11. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠 (NaCIO₃,O 为-2价)的酸性水溶
液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为： SO₂+2H₂O-2e=SO₄?+4H';(2) 向亚氯酸钠
(NaClO₂,O为-2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e=2Cl—。 在(1)和(2)反应中均会生成产物 X, 则 X的化学式为
A.HCIO B.CIO₂ C.HCIO₃ D.NaCIO₄
12. 过碳酸钠2NaCO₃·3H₂O₂ 外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用 Na₂CO₃和双氧水化合制备： 2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂, 下列说法错误的是
A. 过碳酸钠具有强氧化性
B. 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解
C. 过碳酸钠和过氧化钠漂白原理相似
D. 将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：
2Na₂CO₃·3H₂O₂+3NaHSO₃=2Na₂CO₃+3NaHSO₄+3H₂O
13.※铋(Bi) 元素价态为+3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃) 溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄) 溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：
关于NaBiO₃ 、KMnO₄ 、I ₂ 、H₂O₂ 的氧化性由强到弱的顺序为
A.NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂ B.NaBiO₃、H₂O₂、KMnO₄、I₂
C.I₂、H₂O₂、KMnO4、NaBiO₃ D.NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂
14. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O₂ 氧化。利用纳米铁粉去除水体中 Cr(VI)的 反应机理如图所示。下列说法错误的是
己知： Cr(VI)是Cr 的+6价态
A.Cr 参与的反应有氧化还原反应也有非氧化还原反应
B. 向水体中通入N₂, 从而减少水体中的 O₂, 可提高纳米 Fe 的利用率
C. 处理的 Cr(VI)与消耗的Fe的原子个数之比为1:1
D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr 的处理效率
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变为蓝色
二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分)
15.(13分)海洋约占地球表面积的71%,其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中
含有多种盐类，如 NaCl、MgSO₄ 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可
① √ ②
制成饱和食盐水用以生产NaOH、NaHCO₃、NaClO、Cl2、盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
出 SO₂ 吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼金属钠。海底埋藏大量可燃冰甲 烷是
⑨ ⑩ ⑪
一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同):属于非电解质的是
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：
(3)采用电解法可以实现“食盐水用以生产NaOH”, 反应化学方程式如下所示：
该反应的离子方程式为 。
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应可制得NaClO, 反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+ H₂O,
反应中每消耗一个氯气分子，转移的电子数为 个。
(5)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br+Cl₂=Brz+2Cl, 2H₂O+SO₂+Br₂=4H++2Br+SO42-, 根据上
述反应可判断 CI 、Br 、SO₂ 的还原性由强到弱的顺序为
1 6 . ( 1 4 分 )Na₂O ₂ 是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂ 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na₂O₂ 与 CO₂ 反应的化学方程
式 _。
(2)将一 定量的Na₂O₂ 固体投入到含有下列离子的溶液中： NO₃ 、HCO₃ 、CO₃²、Na+,反应完毕
后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(3)查阅资料知：Na₂O₂ 在一定条件下可以转化为NaNO₂,NaNO₂ 易溶于水且溶解时吸热，有咸味，
遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已 知NaNO₂ 能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2Nal+2H₂O。 上述反应中氧化剂
是 ,氧化产物是 HI 在反应中体现了什么性质 。
②根据上述反应鉴别NaNO₂ 和 NaCl, 可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A. 食用白醋 B. 碘化钾淀粉试纸 C. 淀粉 D. 白酒
③某厂废液中含有3% — 6%的NaNO₂, 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂ 转化为不引起二次污染的 N₂ 的是 _________ (填序号)。
A. 浓硫酸 B.NH₄Cl C.HNO D.KMnO₄
水9i
饱和食盐水饱和NaHCO₃ C D
溶液
H₂O 饱和食盐水
B
17.(14分)过氧化钠与碳酸钠是我们生活中重要的化合物，关于它们的性质与制备有以下探究。
I. 小组同学取一定量过氧化钠溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体
溶解后溶液的成分，设计如图实验方案进行验证：
气泡消失后， 加入少量MnO
淡黄色
固体
大量气泡
滴1~2滴酚酞溶液
乙
溶液变红
甲
较多气泡
充分振荡
足量水
(1)甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式
(2)向乙中滴入酚酞，溶液变红，使溶液变红的物质是 _(填俗名)。
Ⅱ.小组同学将金属钠隔绝空气加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂ 进行反应。
(3)①向反应后的固体产物中逐滴滴入稀盐酸，刚开始无气泡，过一段时间产生气泡，由此证明产
物中一定有 (填化学式)。
②同时观察到有难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂ 与 Na 反应的化学
方程式
m.※ “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改
进侯氏制碱法制备 NaHCO₃, 进一步处理得到产品Na₂CO₃ 和 NH₄Cl, 实验流程如图：
气体
NaHCO₃
产品Na₂CO:
CO₂
→食盐水
产品NH₄Cl
NaCI粉末 母液
饱和氨盐水
NaCl粉末
浓氨水
(4)侯氏制碱法的化学原理是将 CO₂ 通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为
(5)根据上述实验流程用下列仪器制备 NaHCO₃, 正确的连接顺序是 (按气
流方向，用小写字母表示)。
雾化装置—饱和氨盐水
b d
CaCO3
颗粒
画 稀盐酸
f
e
A
(6)反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择下列仪器中的 (填仪器名称)。
18 . (17分)CIO₂ 在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃,沸点为11℃,易溶于水 其水溶液是一种广 谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应4ClO₂+40H= 3C1O₃-+C1O-+2H₂O。ClO₂ 的制备方法有多种。
回答下列问题：
(1)※方法一：用氯酸钠 (NaClO₃) 氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请配平该反
应的化学方程式：
NaClO₃ + HCl(浓) —— C1O₂↑+ Cl₂↑+ NaCl+ H₂O
※方法二：在酸性条件下用氯酸钠溶液和H₂O₂ 反应生成 ClO₂。请配平该反应的离子方程式：
ClO₃ -+ H₂O₂+ H+ —— ClO₂↑+ O₂↑+ H₂O
(2)一种有效成分为NaClO₂ 、NaHSO₄ 、NaHCO₃ 的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量CO₂,
同时 NaClO₂ 在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到CIO₂ 溶液。
①上述反应产生大量 CO₂的离子方程式为
(EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(述),验)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(反),室)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(应),可)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(生),用)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(成),如)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(CI),图)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(O₂),所)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(的离子方程式),示装置制备C)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 12(为),lO)₂ (夹持装置略)。 (
①装置A 中发生反应的化学方程式为
②装置B 收集 ClO₂ 时，为了收集更多的 ClO₂, 可采取的措施为 (填一条)。
(4)ClO₂ 的稳定性较差，易分解，常用H₂O₂ 和NaOH 的混合溶液将其转化为NaClO₂ 进行保存，参与反应的 ClO₂与 H₂O₂ 的个数比为 ,若加入过量的NaOH可能导致的后果是