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广西南宁市马山县周鹿中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试
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这是一份广西南宁市马山县周鹿中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。(共13题；共39分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是( )
2. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为。下列说法错误的是( )
3. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
4. 用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )
5. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
6. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是（ ）
7. 碳纳米管是继足球烯（）以后发现的又一种碳单质。下列有关碳纳米管与足球烯（）的说法错误的是( )
8. 下列计算结果正确且合理的是( )
9. .海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 ， 为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
10. 将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ）
11. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )
12. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体 ， 该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
13. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共61分。(共4题；共61分)
14. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：
请回答下列问题：
（1） 试剂X是____________________(填名称)，其作用是____________________。
（2） 打开K1 ， 关闭K2 ， 打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________。
（3） 打开K2 ， 关闭K1 ， 出现____________________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
（4） 设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐____________________。
（5） 写出CO2与Na2O2反应的化学方程式____________________。
15. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
回答下列问题：
（1） 实验①没有明显现象的原因是____________________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是____________________。
（2） 为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是____________________，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是____________________。
（3） 实验④产生的气体是____________________（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，的作用是____________________；写出该反应的离子方程式：____________________。
（4） 向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为____________________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：____________________。
16. 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
（1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：____________________________________________________________=____________________+________________________________________
（2） 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理，其理由是____________________：
（3） 实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
图C装置的作用是____________________。
（4） 证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：____________________。
（5） 装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。 A . 足量I2的淀粉溶液 B . 足量饱和NaHCO3溶液 C . 足量溶液 D . 足量溴水
17. 氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
（1） 请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。
（2） 若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？
A . 水边夜色本身就很美
B . 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中
C . 光线是一种胶体
D . 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
A . 装置A中发生反应的离子方程式：
B . 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C . 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D . 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
A . A为Fe，B为FeO
B . C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C . ④的离子方程式：
D . ⑤的离子方程式：
A . 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B . Y单质在空气中燃烧的产物是
C . X和氢元素形成离子化合物
D . 和互为同素异形体
A . 图I：0价→+2价
B . 图II：0价→+6价
C . 图III：+4价→+6价
D . 图IV：+6价→+4价
A . 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B . 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C . 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D . 若向丙装置中通入的气体X为 ， 则烧瓶内一定无喷泉产生
A . 它们的物理性质有较大差异
B . 在常温下它们的化学性质都稳定
C . 它们是不同的碳单质
D . 它们分别完全燃烧后生成物不同
A . 浓盐酸与足量完全反应产生(标准状况下)
B . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C . 将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D . 标准状况下，用一充满气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
A . 溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B . 溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C . 溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D . 溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
A .
B .
C .
D .
A .
B .
C .
D .
A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B . 呈黄绿色，可用于自来水消毒
C . 具有还原性，可用于与反应制
D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF
A . X可能是金属，也可能是非金属
B . X、Y、Z含有一种相同的元素
C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性
D . 反应①②不一定都是氧化还原反应
序号
操作
现象
①
常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸
没有明显现象
②
常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸
没有明显现象
③
在铜和过量30%的混合液中加入溶液
没有明显现象
④
在铜和过量30%的混合液中加入稀硫酸
溶液变蓝色，并产生气泡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。(共13题；共39分)
1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是( )
2. 某兴趣小组用和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性：；②酸性条件下，被还原为。下列说法错误的是( )
3. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )
4. 用中子轰击原子产生α粒子（即氦核）的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )
5. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
6. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是（ ）
7. 碳纳米管是继足球烯（）以后发现的又一种碳单质。下列有关碳纳米管与足球烯（）的说法错误的是( )
8. 下列计算结果正确且合理的是( )
9. .海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 ， 为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
10. 将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（ ）
11. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )
12. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体 ， 该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
13. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共61分。(共4题；共61分)
14. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：
请回答下列问题：
（1） 试剂X是____________________(填名称)，其作用是____________________。
（2） 打开K1 ， 关闭K2 ， 打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________。
（3） 打开K2 ， 关闭K1 ， 出现____________________现象，可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
（4） 设计实验证明干燥管中的Na2O2转化为碳酸盐____________________。
（5） 写出CO2与Na2O2反应的化学方程式____________________。
15. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：
回答下列问题：
（1） 实验①没有明显现象的原因是____________________；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是____________________。
（2） 为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是____________________，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是____________________。
（3） 实验④产生的气体是____________________（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，的作用是____________________；写出该反应的离子方程式：____________________。
（4） 向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为____________________；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：____________________。
16. 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
（1） “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：____________________________________________________________=____________________+________________________________________
（2） 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理，其理由是____________________：
（3） 实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
图C装置的作用是____________________。
（4） 证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：____________________。
（5） 装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。 A . 足量I2的淀粉溶液 B . 足量饱和NaHCO3溶液 C . 足量溶液 D . 足量溴水
17. 氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
（1） 请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。
（2） 若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？
A . 水边夜色本身就很美
B . 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中
C . 光线是一种胶体
D . 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
A . 装置A中发生反应的离子方程式：
B . 若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升
C . 为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
D . 通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性
A . A为Fe，B为FeO
B . C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色
C . ④的离子方程式：
D . ⑤的离子方程式：
A . 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B . Y单质在空气中燃烧的产物是
C . X和氢元素形成离子化合物
D . 和互为同素异形体
A . 图I：0价→+2价
B . 图II：0价→+6价
C . 图III：+4价→+6价
D . 图IV：+6价→+4价
A . 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B . 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C . 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D . 若向丙装置中通入的气体X为 ， 则烧瓶内一定无喷泉产生
A . 它们的物理性质有较大差异
B . 在常温下它们的化学性质都稳定
C . 它们是不同的碳单质
D . 它们分别完全燃烧后生成物不同
A . 浓盐酸与足量完全反应产生(标准状况下)
B . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C . 将和等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的
D . 标准状况下，用一充满气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为
A . 溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B . 溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C . 溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D . 溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
A .
B .
C .
D .
A .
B .
C .
D .
A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器
B . 呈黄绿色，可用于自来水消毒
C . 具有还原性，可用于与反应制
D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF
A . X可能是金属，也可能是非金属
B . X、Y、Z含有一种相同的元素
C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性
D . 反应①②不一定都是氧化还原反应
序号
操作
现象
①
常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸
没有明显现象
②
常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸
没有明显现象
③
在铜和过量30%的混合液中加入溶液
没有明显现象
④
在铜和过量30%的混合液中加入稀硫酸
溶液变蓝色，并产生气泡
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