高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键导学案，共11页。

素养要求
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
分点突破一 共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程以氯分子的形成过程为例：
(2)概念：原子间通过________________所形成的相互作用。
(3)成键微粒：________。
(4)成键元素：一般是同种或不同种的____________。
(5)结构式
形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：________。
(6)以共价键形成的分子及其结构
(7)分类
2．共价化合物
3．用电子式表示共价型分子的形成过程
(1)共价型分子中没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头。
(2)反应物要写成原子形式，反应物中相同的原子可以合并。
(3)生成物是分子而不是离子，不能出现“[ ]”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。( )
(2)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( )
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
(4)共价化合物中一定不含离子键。( )
(5)离子化合物中一定不含共价键。( )
2．下列化学用语正确的是( )
A．HCl的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．CO2的结构式O—C—O
D．质量数为37的氯原子3717Cl
3．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )
A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH
C．Br2 HBr D．HF H2O
4．下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
分点突破二 化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的________________来实现。
(2)分类
特别提醒 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。
(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。
(3)“相互作用”既包括静电吸引作用又包括静电排斥作用。
(4)稀有气体是单原子分子，其不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
2．分子间作用力
(1)分子间存在一种把________在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称________。

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3．氢键
(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键________，比范德华力________。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点________，水分子间的氢键可使其密度在固态时________液态时的密度。
4．化学反应的过程
化学反应的过程，本质上就是________________。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：
特别提醒 (1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。
(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间。( )
(2)氢键是化学键的一种。( )
(3)稀有气体中不存在化学键。( )
(4)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。( )
(5)化学反应过程，就是化学键形成的过程。( )
2．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是( )
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
3．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )
A．石墨和氯化钠分别受热熔化
B．冰的融化和水的分解
C．NaCl和HCl溶于水
D．干冰和碘的升华
1．下列关于化学键叙述正确的是( )
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列说法正确的是( )
A．只含有共价键的物质属于共价化合物
B．所有物质中均含有化学键
C．含有离子键的物质肯定含金属元素
D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．HCl B．KCl
C．CaCl2 D．NH4NO3
4．下列化学用语正确的是( )
5．下列关于电子式的表述正确的是( )
6．下列说法正确的是( )
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．加热熔化硝酸钾时需克服共价键
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
7．现有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HBr ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是______________________________________________。
(2)只由非极性键构成的物质是_____________________________________________。
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是_______________________________________。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是_______________________________。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是________________________________。
(6)属于离子化合物的物质是_________________________________________。
(7)属于共价化合物的物质是____________________________________。
(8)用电子式表示①、④、⑥的形成过程。
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
第2课时 共价键
分点突破一 共价键和共价化合物
1．(2)共用电子对 (3)原子 (4)非金属元素 (5)Cl—Cl (6)  O==C==O 直线形 V形 正四面体形
2．共用电子对 HCl、H2O CO2、SO2 H2CO3、H2SO4 CH4、CH3COOH
3．
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．答案：B
3．答案：B
4．解析：正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。
答案：D
分点突破二 化学键与分子间作用力
1．(1)价电子间的转移或共用
2．(1)分子聚集 范德华力
3．(1)弱 强 (2)升高 低于
4．旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
即学即练
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．答案：B
3．解析：A项，石墨熔化时破坏共价键，氯化钠熔化时破坏离子键，不符合题意；B项，冰融化主要破坏分子间作用力，水分解破坏共价键，不符合题意；C项，NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，不符合题意；D项，干冰和碘的升华破坏的都是分子间作用力，符合题意。
答案：D
随堂演练全通关
1．答案：D
2．解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。
答案：D
3．解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。
答案：D
4．解析：A选项中氟原子的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O键是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。
答案：D
5．解析：A项，HClO的电子式为。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为。
答案：D
6．解析：Na2SO4晶体中既有Na＋和SO42-之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相似，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。
答案：B
7．解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。
答案：(1)⑥ (2)① (3)⑦ (4)⑤ (5)②
(6) ②③⑥⑦ (7)④⑤
(8)①
④
⑥