必考点5 化学能与热能-【对点变式题】2021-2022学年高一化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019）（原卷版）

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题型一 化学反应与热能的转化
例题1
下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化
B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应
D．由H2→2H的过程需要吸收能量
例题2
反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
题型二 利用化学键计算化学反应中的能量变化
例题1
已知断裂中的键需要吸收436kJ的能量，断裂1ml中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1ml键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．断裂1ml中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B．，1ml参与应放出能量481.2kJ
C．，该反应放出能量471.6kJ
D．，1ml参与反应放出能量240.6kJ
例题2
依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·ml-1，是指使1 ml H2分子变成2 ml H原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·ml-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．每生成1 ml H-Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 ml H-Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 ml H-Cl键吸收431 kJ能量
(2)已知键能：H-H键为436 kJ·ml-1；H-F键为565 kJ·ml-1；H-Cl键为431 kJ·ml-1；H-Br键为366 kJ·ml-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。
A．HF B．HCl C．HBr D．H2
(3)能用键能大小解释的是_______。
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)1 ml N原子和3 ml H原子生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)0.5 ml N2(g)和1.5 ml H2(g)生成1 ml NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(3)1 ml NH3(l)生成1 ml N原子和3 ml H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
题型一 化学反应与热能的转化
1．下列说法正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．如图所示，该反应是吸热反应
2．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1