人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物同步达标检测题，共15页。试卷主要包含了1 铁及其化合物 同步测试，08 mg/m3，12 mg，室内甲醛含量达标，0 g＋6等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是（ ）
a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4
c．取1m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标
A．a正确，b、c错误B．a、b正确，c错误
C．b、c正确，a错误D．全部正确
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，可作游泳池消毒剂
B．具有还原性，可作食盐碘强化剂
C．铁比铜金属性强，可作腐蚀剂
D．受热易分解，可作胃酸抑制剂
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu
5．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（ ）
A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3
D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术
6．表示下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用赤铁矿炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑
D．实验室制氧气：H2O2 H2↑+O2↑
7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 ml
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
8．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO
9．在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液可能变红色B．溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含有Fe
10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ）
A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热
11．下列物质的用途与性质相符合的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．要证明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，合理顺序是（ ）
①加入足量氯水②取少量试液③加入少量KSCN溶液．
A．①③②B．①②③C．②③①D．②①③
13．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的主要目的是（ ）
A．提高硫酸铁的溶解度B．防止硫酸铁分解
C．提高溶液的pHD．抑制硫酸铁水解
14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可能与e反应生成b
B．c、d均可以通过化合反应得到
C．b既可被氧化，也可被还原
D．可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系化合价
15．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1B．1：3：1C．2：1：4D．1：1：4
16．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3
二、综合题
17．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1ml•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为
18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ ．
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 ．
（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
19．根据所学知识完成下列小题：
（1）Fe3+的检验方法： ．
（2）Fe2+的检验方法： ．
20．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式 ，氧化剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（3）实验开始时应先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
21．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为 ．
（2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为 ．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；离子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+ 根据方程式可知Ag和Fe2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合①理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4。取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，根据HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4，HCHO物质的量为0.05ml，计算可知甲醛含量0.15 mg/m3超过0.08 mg/m3的标准。
故答案为：B。
【分析】①Ag2O具有氧化性将甲醛氧化为CO2和Ag，化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O
②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；Ag和Fe2(SO4)3物质的量之比为2：1，结合①理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4。取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量超标。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则Ca(ClO)2可作游泳池的杀菌、消毒剂，A符合题意；
B．KI具有还原性，食盐中的碘强化剂主要是KIO3，两者没有关系，B不符合题意；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性；
B．食盐中的碘强化剂主要是KIO3；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；
D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；
故选：C．
【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
4．【答案】C
【解析】【解答】解：由于在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强但比镁弱，因此铁可以和铜盐溶液反应，但不能和镁盐溶液反应；由于铁和氯化铜溶液反应生成金属铜和氯化亚铁溶液，因此留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁，
故选C．
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．
5．【答案】C
【解析】【解答】A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度比成分金属大的特性，A不符合题意；
B．爆竹的燃放过程中有氧气发生反应，反应过程中元素化合价发生了变化，因此发生的反应与氧化还原反应有关，B不符合题意；
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4，C符合题意；
D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握炼铁、炼钢的技术，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性的物质，应该是Fe3O4。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，高温条件可以被CO还原成Fe单质，A符合题意；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时阳极氯离子被氧化生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，总反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，C不符合题意；
D．实验室催化分解双氧水制取氧气，化学方程式为2H2O2 H2O+O2↑，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A．该化学方程式正确；
B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2；
C．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2；
D．H2O2分解产生H2O和O2；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A.2Fe3++Fe═3Fe2+反应中三价铁离子为氧化剂，二价铁离子为氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞Fe2+，故A正确；
B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
C.5.6 g铁的物质的量为0.1 ml与足量的氯气反应失去的电子为0.3 ml，故C错误；
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2+4H+=2Fe3++4H2O，故D错误；
故选：A．
【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．pH=0的溶液中存大大量的氢离子，H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，1ml的铁转移3ml的电子；
D．电荷不守恒．
8．【答案】D
【解析】【解答】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，
故答案为：D。
【分析】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。
9．【答案】B
【解析】【解答】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A．由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A不符合题意；
B．固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe2+，故B符合题意；
C．若Fe不足，溶液中可能有Cu2+，故C不符合题意；
D．根据以上分析可知如果铁不足，剩余的固体没有铁，故D不符合题意；
故故答案为B。
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+，据此进行判断。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：A. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，故A符合题意；
B. 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁溶液不反应，故B不符合题意；
C. 食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C不符合题意；
D. 铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，所以二氧化硫不能和硫酸亚铁发生反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气具有氧化性，Fｅ2＋有还原性，被氧气氧化成Fｅ3＋
B、C中产生的 氢气和氯化氢气体具有还原性，Fｅ2＋也是还原性，不反应
D.二氧化硫的氧化性＜Fｅ3＋
11．【答案】B
【解析】【解答】A．碳酸氢钠能与盐酸反应，所以可以用于治疗胃酸过多，A不符合题意；
B．铁粉具有还原性，能作食品的抗氧化剂，B符合题意；
C．次氯酸有强氧化性，能作漂白剂，C不符合题意；
D．氯化铁溶液有氧化性，能与铜反应，可用来制作印刷电路板，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.小苏打用于治疗胃酸过多是因为小苏打能与盐酸反应，且碱性较弱；
C.次氯酸能作漂白剂是因为其强氧化剂；
D. 溶液用于制作印刷电路板至因为其具有氧化性。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：取少量试液，先加入少量KSCN溶液，溶液没有变成血红色，说明溶液中不含Fe3+，
再加入足量氯水，溶液变成血红色，说明二价铁离子被氧化为三价铁离子，说明原溶液中含有Fe2+，
故要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是②③①，
故选C．
【分析】KSCN溶液与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．
13．【答案】D
【解析】【解答】由于铁离子极易水解，故配制硫酸铁溶解在稀硫酸的目的是抑制铁离子的水解
故答案为：D
【分析】加酸，抑制铁离子的水解。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与三价铁的盐类物质溶液可发生反应生成二价铁的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(OH)2和O2、H2O化合生成Fe(OH)3，但Fe(OH)2难溶于水，不能通过FeO和水化合反应制备，故B选；
C．二价铁为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故C不选；
D．Fe2+可以和碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和酸反应生成铁盐，Fe3+与Fe单质反应可生成Fe2+，故D不选；
故答案为：B。
【分析】A.Fe+2Fe3+=3Fe2+；
B.氢氧化亚铁通过化合反应不能制得，氢氧化铁可由 制得；
C.b的化合价处于+2价，可以被还原为0价的单质铁，也可被氧化为+3价的铁盐；
D. b→c由可溶性亚铁盐与氢氧化钠溶液反应制得，c→d由氢氧化亚铁与氧气反应，d→e加酸，e→b加入还原性物质。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
从图象中可知铁为1ml时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4ml，生成Fe3+1ml；
再加入1ml铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3ml，反应的Fe3+物质的量为2ml，其中原溶液中的Fe3+物质的量1ml；
再加入1ml铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1ml，说明原溶液中Cu2+物质的量为1ml；
综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1ml，Cu （NO3） 2物质的量为1ml，HNO3物质的量为4ml，物质的量浓度之比为1：1：4；
故选D．
【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，
故选C．
【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
17．【答案】（1）bde
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）氧化；水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
【解析】【解答】解：（1）a．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
b．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
c．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
d．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
e．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：bde；（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1﹣100nm，
故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
故答案为：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．
【分析】（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E．浓硫酸具有强的氧化性；（2）向沸水中逐滴滴加1ml•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；（4）具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性．
18．【答案】（1）Al；HCl；Cl2
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）
（4）解：若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：
8.4 g＋4.0 g＝12.4 g＜18.4 g，说明反应不是按上述比率进行反应。
若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不合。
若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。
过量的NaOH质量为18.4 g－8.4g-4g＝6.0g
m（NaOH）＝4.0 g＋6.0g＝10.0g
NaOH的质量分数＝ ×100%＝54.3%。
【解析】【解答】金属单质A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，能与NaOH反应生成氢气的B为Al，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则C为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl 3，（1）由以上分析可知B为Al，丙为HCl，乙为Cl2。（2）根据上述分析，反应①为Na与水的反应，反应的离子方程2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；反应⑤是氯气与FeCl2反应生成FeCl3 ，反应的离子方程式为Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；反应⑥是NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，则反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓。（3）0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g/ml=0.01ml，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01ml，两者混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1ml•L﹣1稀盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、消耗HCl0.01ml，然后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl，消耗HCl0.01ml，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗HCl0.01ml，据上述数据，画出盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象为 。（4）若设NaOH和NaHCO3按1∶1反应：
8.4 g＋4.0 g＝12.4 g＜18.4 g，说明反应不是按上述比率进行反应。
若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不合。
若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。
过量的NaOH质量为18.4 g－8.4g-4g＝6.0g
m（NaOH）＝4.0 g＋6.0g＝10.0g
NaOH的质量分数＝ ×100%＝54.3%。
【分析】
第一步推断物质：推断题解题最重要的1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应
2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。
本题最明显的突破口是:1、金属A为Na（金属、焰色为黄色）2、乙为Cl2（黄绿色气体）3、H为Fe（OH）3（红褐色沉淀）
间接判断：4、A金属钠与水生成氢气和氢氧化钠，则气体甲为氢气，物质D为NaOH；5、甲（H2）与乙（Cl2）生成气体丙（HCl），则E为盐酸；6金属B与物质D（NaOH）反应生成气体甲（H2），则金属B为铝；7由反应④⑤⑥(乙为Cl2、E为盐酸、H为Fe（OH）3、D为NaOH)判断出金属C为铁，物质F为氯化亚铁（FeCl2），物资G为氯化铁（FeCl3）
第二步：按要求解题
（1）B为Al，丙为HCl，乙为Cl2
（2）①为Na与水：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
⑤是气与FeCl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣
⑥NaOH与FeCl3：Fe3++3OH=Fe（OH）3↓
（3）本题关键考虑反应的先后顺序:0.4g D（NaOH）和1.06g Na2CO3（即0.01mlNaOH，0.01mNa2CO3）混合，与盐酸反应顺序：
1、氢氧化钠与盐酸中和，消耗盐酸0.01ml，不产生气体
2、碳酸钠与盐酸反应，由于一开始碳酸钠过量，盐酸少量，所以反应要分2步进行：Na2CO3HCl→NaHCO3HCl→CO2↑
Na2CO3+HCl=NaHCO3+HCl，需再次消耗盐酸0.01ml，无气体生成
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，再次消耗HCl0.01ml，产生0.01mlCO2↑
再加盐酸，不再反应。
（4）写出可能反应：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2↑；
分析：NaOH的物质的量大于NaHCO3的物质的量时，剩余固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物，NaOH的物质的量小于等于NaHCO3的物质的量时，剩余固体为碳酸钠。所以本题需采用极值法分析。
1、NaOH的物质的量等于NaHCO3的物质的量时：剩余固体为碳酸钠：
可以求出反应的NaHCO3的质量为8.4g，反应的NaOH的质量为4g
则8.4 g＋4.0 g＝12.4 g，说明有反应物剩余18.4-12.4=6g
2、NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量时：（若碳酸氢钠剩余6g，继续分解造成质量差值大于1.8g，与题意不符）
3、NaOH的物质的量大于NaHCO3的物质的量时：（若氢氧化钠剩余6g，不反应，质量不再变化，满足题目要求）
则原固体含NaOH质量为4+6=10g，再求其质量分数即可。
19．【答案】（1）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
（2）取少量溶液于试管中先加入KSCN溶液无变化，再加氯水溶液变为血红色，证明原溶液中含Fe2+
【解析】【解答】解：（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+，
故答案为：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+；（2）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；
再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，
故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：取少量溶液于试管中先加入KSCN溶液无变化，再加氯水溶液变为血红色，证明原溶液中含Fe2+，
故答案为：取少量溶液于试管中先加入KSCN溶液无变化，再加氯水溶液变为血红色，证明原溶液中含Fe2+；
【分析】（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物；（2）KSCN与Fe3+作用使溶液显血红色，与Fe2+作用无此现象，依此进行分析判断．
20．【答案】（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；水蒸气（或水）
（2）为实验提供水蒸气；防止暴沸；碱石灰(合理即可)；干燥反应产生的H2
（3）酒精灯
【解析】【解答】由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，
（1）该反应的化学方程式3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ；水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；
（2）加热烧瓶的作用是：为实验提供水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是：防止暴沸；干燥管里可装入的试剂是：干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）(合理即可) ，干燥反应产生的H2；
（3）点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯A，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
【分析】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水是氧化剂；
（2）根据反应判断水蒸汽的来源、实验安全以及氢气的干燥等进行分析即可；
​（3）实验开始需要用水蒸气将装置中的空气排净.
21．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）红褐；先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液
【解析】【解答】解：（1）氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，
故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液，
故答案为：红褐；先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．
【分析】（1）金属氧化物和酸反应生成盐和水；（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；（3）氢氧化铁胶体呈红褐色；氢氧化铁胶体具有聚沉性质，遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸．选项
物质
性质
用途
A
小苏打
不稳定性
治疗胃酸过多
B
铁粉
还原性
作食品的抗氧化剂
C
HclO
强还原性
作漂白剂
D
溶液
酸性
制作印刷电路板
Fe+
2Fe3+=
3Fe2+
2
3
n
1.5n
NaHCO3＋
NaOH Na2CO3＋H2O
m
84
40
18
8.4g
4.0g
18.4 g－16.6 g＝1.8 g
NaHCO3＋
NaOH Na2CO3＋H2O
m
84
40
18
8.4g
4.0g
18.4 g－16.6 g＝1.8 g
NaHCO3＋
NaOH =Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋
NaOH = Na2CO3＋H2O
84
40 差值=18
固体质量差=18.4-16.6=1.8g