山东省泰安市新泰市宫里镇初级中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版）

这是一份山东省泰安市新泰市宫里镇初级中学2023-2024学年九年级上学期第一次月考化学试题（解析版），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题2分，共40分）
1. 下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是
A. 花椒粉 B. 面粉 C. 白糖 D. 花生油
【答案】C
【解析】
【详解】A． 花椒粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
B． 面粉不能完全溶解在水，会形成悬浊液，不能形成溶液，故不符合题意；
C． 白糖能溶解在水中，形成均一的，稳定的混合物，形成溶液，故符合题意；
D． 花生油不能溶解于水，形成乳浊液，故不符合题意；
故选：C。
【点睛】一种物质或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫溶液，溶液的特点是具有均一性，稳定性。
2. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液中的溶质都是固体
B. 溶液一定是无色透明的混合物
C. 稀溶液可能是饱和溶液,浓溶液也可能是不饱和溶液
D. 从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半,余下的溶液质量分数为5%
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，错误；
B、溶液不一定是无色透明的混合物，如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液，正确；
D、一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，质量分数不变，余下的溶液质量分数仍为10%，错误；
故选C。
3. 关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是
A. 100g水中溶有10g硝酸钾
B. 溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10
C. 将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液
D. 将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液
【答案】D
【解析】
详解】A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%=1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
4. 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（ ）
A. 溶质质量分数B. 溶剂质量
C. 溶液质量D. 溶质质量
【答案】A
【解析】
【详解】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。
5. 将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。下列叙述正确的是

A. 图中a点时固体完全溶解
B. t1℃时该物质的溶解度为20g
C. 图中b、c点对应的溶液一定饱和
D. t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点后溶液质量还在增加，所以固体还未完全溶解，说法错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解20g该固体，100克水中最多溶解40克，溶解度为40克，说法错误；
C、b、c点对应的溶液质量不变，为110g，由质量守恒50g+60g=110g，所以不一定处于饱和状态，可能只是固体完全溶解，说法错误；
D、向c点对应的溶液中加90g水，此时溶质质量分数为，说法正确。
故选D。
6. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B. 将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温降温到t1℃，a析出固体的质量大
C. t2℃时，等质量a和c溶于水形成饱和溶液，则所需水的质量为：a＜c
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b＞a＝c
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度受温度影响，未指明温度，无法判断溶解度大小，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：将t2℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出固体的质量大，题干中未指明等质量，无法比较，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：t2℃时，溶解度a>c，则等质量a和c溶于水形成饱和溶液，所得a溶液更浓，则所需水的质量为：aa，c的溶解度变大，变为t1℃时的不饱和溶液，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c，说法错误。
故选：C。
7. 要使如图装置中小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水 ⑤石灰石和稀盐酸．
A. ①②③④⑤B. ②③④⑤C. ①②④D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④氯化钠和水温度不变，压强不变，错误；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选D。
【点睛】小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高。
8. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入水；③蒸发水；④降低温度；⑤升高温度，以上方法中，能达到目的是（ ）
A. ①②④B. ①③④C. ①②⑤D. ①③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①加入氢氧化钙能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
②加入水会使溶液变的更不饱和；
③蒸发水能使不饱和溶液转化为饱和溶液；
④降低温度会使氢氧化钙溶解的量增大，溶液变的更不饱和；
⑤升高温度会使氢氧化钙溶解的量减小，溶液能变成饱和。
故选D。
9. 溶液广泛应用于生产生活中。下列说法错误的是
A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶质可以是固体、液体或气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项说法正确；
B、物质溶解形成溶液时，常常伴随着热量的变化，如氢氧化钠溶于水放出热量，选项说法正确；
C、用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，选项说法不正确；
D、溶质可以是固体、液体或气体，选项说法正确。
故选C。
10. 下列不属于乳化现象在生活中应用的是（ ）
A. 用汽油洗去衣服上沾染的油污B. 用洗发液洗去头发上的油脂
C. 用洗衣粉洗去手上的油污D. 用洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
【解析】
【详解】A、汽油去除油污，利用相似相溶原理，选项A符合题意；
B、洗发液去除油脂利用乳化原理，去除头发油脂，选项B不符合题意；
C、洗衣粉去除受损油污，利用乳化原理，去除油污，选项C不符合题意；
D、洗洁精去除餐具上的油污，利用乳化原理，去除油污，选项D不符合题意。故选A。
11. 已知20℃时KNO3的溶解度为31.6 g。下列关于对它的理解正确的是（ ）
A. 20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体
B. 20℃时，100 g KNO3溶液中溶解31.6 g KNO3固体
C. 100 g水中溶解了31.6 g KNO3固体达到饱和
D. 20℃时，31.6 g KNO3固体溶于水形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，说明在20℃时，100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质KNO3的质量为31.6g；
A、20℃，100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3固体，正确；
B、没有说明饱和状态，错误；
C、没有说明温度，错误；
D、没有说明溶剂质量，错误；
故选A。
12. 下列关于酸的说法错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、不同的酸具有不同的特性，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，选项A正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成盐和水，因此都可用于金属除锈，选项B正确；
C、稀盐酸能够使紫色石蕊溶液变红，但无色酚酞溶液遇酸不变色，选项C错误；
D、稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，因此稀硫酸可用于制取氢气，选项D正确。故选C。
13. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 取用固体粉末B. 配制溶液
C. 称量固体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用固体粉末：可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心送至试管底部，然后使试管直立起来，操作正确，符合题意；
B、 配制溶液：溶解应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，操作错误，不符合题意；
C、称量固体：托盘天平的精确度是0.1g，不能称量12.25g固体，操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作错误，不符合题意。
故选：A。
14. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于碘易溶解在汽油中。所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。故A说法正确；
B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。故B说法正确；
C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。故C说法正确；
D、溶液有的是有色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。故D说法不正确。
故选：D。
15. 下列反应中属于复分解反应是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
【详解】A、反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；
B、该反应未交换成分，反应不属于复分解反应，故B不正确；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，故C不正确；
D、反应为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，为复分解反应，故D正确。故选D。
16. 如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g
C. 将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D. 将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，A、在t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故A错误；B、在t2℃时，甲物质溶解度是40g，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为50g ＋20g＝70g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出，故C正确；D、甲和乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙> 甲＞丙，故D错误。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
17. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中
A. 溶质的质量分数都变小
B. 溶液的质量都增大
C. 溶质的质量分数都变大
D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
考点：考查酸的物理性质及用途；溶质的质量分数。
18. 盐酸先生闯迷宫（见图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁、锌、铁都是活动性较强的金属，都能与稀盐酸反应，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都是碳酸盐，能与盐酸反应，不符合题意；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，能与盐酸反应，不符合题意。故选B。
19. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（ ）
A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B. 电解水生成气体的体积
C. 浓硫酸长期露置在空气中
D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭空间内，镁元素质量始终不变，故正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正确；
C、浓硫酸长期露置在空气中，因吸水性其溶质的质量分数会减小，但不会减小至零，故错误；
D、向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量不断变大，直到达到饱和状态后不变，故正确。
故选C
【点睛】电解水的实验现象可简记为：父(负)亲（氢）正想（氧）儿毕业（2:1）。
20. 下列各组物质属于同种物质的是
A. 生石灰、熟石灰、CaOB. 食盐、纯碱、NaCl
C. 石灰石、熟石灰、Ca（OH）2D. 火碱、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；
B.食盐是NaCl，纯碱是Na2CO3，故B错误；
C.石灰石的主要成分是CaCO3，熟石灰是Ca(OH)2，故C错误；
D.氢氧化钠NaOH，俗称：火碱、烧碱、苛性钠，故D正确；
故选D。
二、填空题
21. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是______；（填字母，下同）
（2）有气泡产生的是______；
（3）有浅绿色溶液产生的是______；
（4）有蓝色溶液产生的是______；
（5）溶液变成红色的是______；
（6）写出C试管反应的化学方程式______。
【答案】（1）A （2）BC
（3）B （4）D
（5）E （6）
【解析】
【小问1详解】
金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故不能反应的是A；
【小问2详解】
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。铁位于氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，在溶液中生成气体，冒气泡。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选BC；
【小问3详解】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色，故选B；
【小问4详解】
氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色，故选D；
【小问5详解】
紫色石蕊遇酸性物质变红色，故选E；
【小问6详解】
试管C是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
22. X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）X、Y溶解度相等时的温度为______℃。
（2）t2℃时，将X、Y物质各15g分别加入50g水中，充分搅拌后，能得到饱和溶液的是______。
（3）t3℃时，等质量的X、Y饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：X______Y（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）将t3℃时的X、Y饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：X______Y（填“＞”“＜”或“＝”）。
【答案】（1）t1 （2）Y
（3）> （4）=
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线相交的时候，两种物质的溶解度相等，故填t1;
【小问2详解】
t2℃的时候，X的溶解度是40g/100g水，在50g水中能溶解20gX才能达到饱和状态；Y的溶解度小于30g/100g水，在50g水中能溶解不超过15gY才能达到饱和状态，故能得到饱和溶液的是Y；
【小问3详解】
t3℃等质量的XY饱和溶液中，X的溶质的质量>Y的溶质的质量，故溶质的质量分数关系是X>Y ;
【小问4详解】
分别将XY两种物质的饱和溶液各100g从t3℃降到t1℃，XY的溶解度都减小，都有晶体析出，t1℃时XY两种物质的溶解度相同二者均为饱和溶液，故溶液中溶质的质量关系为X=Y。
23. 某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是______；编号②反应的金属单质是______。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号③反应的基本反应类型是______反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式______。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是______。反应的化学方程式______。
（5）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 能使无色酚酞溶液变红色
B. 能与氢氧化钠溶液发生反应
C. 能与活泼金属发生反应
【答案】（1） ①. 紫色石蕊试液 ②. 铁
（2）复分解 （3）
（4） ① 有白色沉淀生成 ②. （5）BC
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液； 编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
【小问2详解】
编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应是两种物质互相交换生成了另外两种物质，属于复分解反应；
【小问3详解】
编号③是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问4详解】
编号④反应的盐是AgNO3，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
【小问5详解】
A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误；
B、氢氧化钠是碱，醋酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成盐和水，故选项说法正确；
C、醋酸能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，故选项说法正确；
故选：BC。
三、实验探究题
24. 现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答
（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g。
（2）操作步骤如图所示。
①正确的操作步骤是______（填字母）
②C操作中应选用______（10mL、50mL、100mL）量筒量取蒸馏水。
③D操作中玻璃棒的作用是______。
（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）______。
①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）
②D操作中溶液洒落
③A操作中固体洒落
④C操作中有少量蒸馏水洒出
（4）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量是______g。
【答案】（1） ①. 15g ②. 85g
（2） ①. EBACD ②. 100ml ③. 搅拌加速溶解 （3）①③
（4）200g
【解析】
【小问1详解】
①计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需：氯化钠的质量=100g×15%=15g；
②需要水的质量=100g-15g=85g；
【小问2详解】
①正确的操作步骤是：先计算、E取药、B称量、A转移药品、C加水、D搅拌溶解；正确操作顺序为：EBACD；
②C操作量取液体体积时，应选用量程稍大于水的体积；需要水的质量如第1问所算,为85g即85ml；故应选100mL量筒量取蒸馏水。
③D操作使用玻璃棒搅拌，作用是：加速固体物质溶解；
【小问3详解】
下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是：
①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），导致称取氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；
②D操作中溶液洒落，不影响溶质质量分数；
③A操作中固体洒落，导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小；
④C操作中有少量蒸馏水洒出，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大；
故选：①③；
【小问4详解】
设200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：200g×30%＝（200g+x）×15%，x＝200g。故需要加200g水。
25. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
(1)图1中一定是饱和溶液的是___________溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是___________(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃_____________析出晶体(填“会”或“不会”)。
【答案】 ①. 甲 ②. 不饱和 ③. N ④. 不会
【解析】
【详解】（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质完全溶解，故一定是饱和溶液的是甲溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；
甲、乙溶解度随温度的升高而增加，升温后，乙的溶解度增加，故图2中的乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲有部分溶质未溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙；
故图3中表示乙的溶解度曲线的是N；
30℃时，乙的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，20℃时，乙无溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体。
四。计算题
26. 现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液。部分标签如图所示，请计算：
（1）该瓶葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为______g。
（2）若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需要加水的质量______。
【答案】26. 125
27. 2000g
【解析】
【小问1详解】
葡萄糖溶液中葡萄糖的质量为500g×25%=125g；
【小问2详解】
若将该瓶溶液稀释为5%的溶液，需加水的正确为，在稀释过程中溶质的质量不变，则有，解得。溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶