山东省泰安市泰山区2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷（解析版）

这是一份山东省泰安市泰山区2024--2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，共40分）
1. 下列物质混合能形成溶液的是（ ）
A. 胡椒粉与水混合B. 面粉与水混合
C. 白酒D. 冰水混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、胡椒粉不溶于水，与水混合不能形成溶液。不符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合不能形成溶液。不符合题意；
C、白酒是酒精等物质溶于水形成的，是溶液。符合题意；
D、冰水混合物只有水一种物质，是纯净物，不是溶液。不符合题意；
故选C。
2. 以下有关溶液中，溶质的判断不正确的是（ ）
A. 盐酸中的溶质为氯化氢B. 石灰水中的溶质为碳酸钙
C. 医用酒精中的溶质为酒精D. 碘酒中的溶质为碘
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，溶质为氯化氢。不符合题意；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，不是碳酸钙。符合题意；
C、有水存在水是溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质为酒精。不符合题意；
D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘。不符合题意；
故选B。
3. 下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 均一、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液不一定是无色透明的液体
C. 溶质可以是固体、液体和气体
D. 氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，不属于溶液，错误；
B、溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，正确；
C、溶质可以是固体（如氯化钠溶液）、液体（如医用酒精）或者气体（如盐酸），正确；
D、构成水和植物油的分子不同，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对作用不同，正确。
故选A。
4. 下列做法是利用乳化的原理达到目的的是（ ）
A. 用酒精清洗碘渍B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用自来水清洗蔬菜D. 用汽油清洗油污
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故A错误；
B、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上的油污是利用了乳化作用原理，故B正确；
C、用自来水清洗蔬菜是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故C错误；
D、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故D错误。
故选B。
5. 取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有（ ）
A. 万寿菊B. 大红花C. 玫瑰D. 雏菊
【答案】A
【解析】
【详解】A、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色，故A选项符合题意；
B、大红花能用作酸碱指示剂，因为大红花在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色，故B选项不符合题意；
C、玫瑰能用作酸碱指示剂，因为玫瑰在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显绿色，故C选项不符合题意；
D、雏菊能用作酸碱指示剂，因为雏菊在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中显黄色，故D选项不符合题意。
故选A。
6. 向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中（ ）
A. 溶质质量增加B. 溶质质量分数不变
C. 溶质质量分数增加D. 溶液质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液已经饱和，不再溶解氯化钠，故溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。故选B。
7. 下列溶液的pH值最小的是（ ）
A. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液
C. 使石蕊试液显紫色的溶液D. 使酚酞试液显红色的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，pH＜7；
B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，pH＞7；
C、使石蕊试液显紫色的溶液显中性，pH=7；
D、使酚酞试液显红色的溶液显碱性，pH＞7；
比较四个选项，A项的pH最小。
故选A。
8. 25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，图像起点不为0，故A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故D错误；
故选：C。
9. 家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是（ ）
A. 只发生了扩散过程
B. 只发生了水合过程
C. 水合过程放出热量大于扩散过程吸收的热量
D. 扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】碱面溶于水，溶液温度显著升高的原因是碱面溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故选C。
【点睛】 物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。
10. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性
B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强
C. 胃酸过多的人应该多吃苹果
D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意；
B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意；
C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意；
D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。
故选C。
11. 已知60℃时的溶解度为110g，下列关于它的理解正确的是（ ）
A. 60℃时，固体溶于水形成饱和溶液
B. 60℃时，100g水中溶解固体
C. 100g水中溶解了固体达到饱和
D. 60℃时，100g水中最多能溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，110g硝酸钾固体溶于100g水中形成饱和溶液，应点明水的质量为100g，不符合题意；
B、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，应点明最多可溶解这些固体，不符合题意；
C、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中溶解了 110gKNO3 固体达到饱和，应点明温度，不符合题意；
D、60℃时，KNO3 的溶解度为110g，可以理解为60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾固体，符合题意。
故选D。
12. 用pH试纸测定溶液的pH值，下列操作或结论正确的是（ ）
A. 用润湿的pH试纸测定pH值 B. 将pH试纸放入待测溶液中测量
C. 用pH试纸测得洁厕灵的pH=1 D. 用pH试纸测得厨房除油剂的pH=13.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，不符合题意；
B、不能将pH试纸放入待测溶液中测量，会污染原溶液，不符合题意；
C、洁厕灵显酸性，且pH试纸测得的pH值是整数，故可用pH试纸测得洁厕灵的pH=1，符合题意；
D、pH试纸测得的pH值是整数，无法用pH试纸测得厨房除油剂的pH=13.2，不符合题意。
故选C。
13. 要配制0.5%过氧乙酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A. 称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中
B. 称取5g过氧乙酸，溶于995g水中
C. 称取50g过氧乙酸，溶于950g水中
D. 称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中
【答案】B
【解析】
【详解】A、称取0.5g过氧乙酸，溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为：小于0.5%，不符合题意；
B、称取5g过氧乙酸，溶于995g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
C、称取50g过氧乙酸，溶于950g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、称取0.5g过氧乙酸，溶于1000g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选B。
14. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A. ①②B. ①③C. ①③④D. ②③④
【答案】B
【解析】
【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题
【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确；
②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确；
③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确；
④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。
①③符合题意，故选B。
15. 甲、乙、丙三种物质在不同温度下溶解度如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B. 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数是甲＞乙＞丙
C. 甲、乙两物质溶解度相等的温度范围是30℃﹣60℃之间
D. 使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度的大小，错误；
B、30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，则饱和溶液溶液中溶质的质量分数为甲＞乙＞丙，正确；
C、0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两物质溶解度相等的温度范围是0℃﹣30℃之间，错误；
D、从题中数据可知，乙物质的溶解度受温度的影响变化较小，要从一定温度下的饱和溶液中析出溶质，一般采用蒸发结晶的方法，错误。
故选B。
16. 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
A. ②中所得溶液是饱和溶液
B. 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C. ③④溶液的溶质质量分数相等
D. ①所得溶液的溶质质量分数为20％
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，所得溶液是不饱和溶液，选项错误；
B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、 ③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，选项正确；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%，选项错误。
故选C。
17. 配制的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数大于的原因可能是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度
④向细口瓶中倒液体时部分洒出
⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②③④⑤B. 只有①②④⑤
C. 只有①D. 只有②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度，会导致称取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
④向细口瓶中倒液体时部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小；
⑤氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
故导致溶液中氯化钠质量分数大于10%的原因可能是①。故选C。
18. 下列说法正确的是（ ）
A. 将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等
B. 溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在该温度时的溶解度一定相等
C. 将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液，一定是稀溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、将食盐加入水中，如果食盐完全溶解，则得到溶液的质量与加入的食盐和水的总质量相等，如果食盐部分溶解，则得到溶液的质量小于加入食盐和水的总质量，不符合题意；
B、溶解度曲线相交，表示曲线所代表的物质在该温度时的溶解度一定相等，说法正确，符合题意；
C、分子之间存在间隔，将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和不一定相等，如酒精和水混合，混合后体积小于两种液体体积之和，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。不饱和溶液也不一定是稀溶液，如98%溶质质量分数的酒精溶液很浓，但是不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
19. 下图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. 时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B. 将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、减溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从降温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为
D. 将物质的饱和溶液从降温至，可析出物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、a、c两种物质溶液不一定是饱和溶液，所以时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数不一定相等，错误；
B、a溶解度随温度的升高而增大，所以将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、减溶质、升温等方法，错误；
C、a、b溶解度随温度的降低而降低，降温后为饱和溶液，c溶解度随温度降低而升高，降温后为不饱和溶液。，溶解度b>a=c，则该温度三种物质饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c。但c是不饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c。错误；
D、a的溶解度为50g，则150g该温度的饱和溶液中有溶剂水100g，溶质a50g。，a的溶解度为20g，则100g水中最多溶解a的质量为20g，析出50g-20g=30g a物质，正确；
故选D。
20. 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是（ ）
A. 时，该固体物质的溶解度为
B. C点所对应的溶液是不饱和溶液
C. A点所对应的溶液在时还能溶解其他物质
D. 图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
【答案】D
【解析】
【详解】A.20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，说法正确；
B.在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，说法正确；
C.A点在曲线上，是这种物质的饱和溶液，不能溶解这种物质，但还能溶解其他物质，说法正确；
D.点A和点B都在线上，属于饱和溶液，相同温度时，饱和溶液中溶质质量分数大于不饱和溶液中溶质质量分数；点C和点D含有的溶质相同，C点对应的溶液中溶剂少，则C点对于的溶液溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B>C>D，说法错误。
故选：D。
二、填空与简答（本题包括3小题，共32分）
21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）请用化学用语填空。
①4个水分子__________。
②2个氯离子__________。
③铜__________。
④1个铁离子__________。
⑤2个硫酸根离子__________。
⑥5个铵根离子__________。
（2）按要求完成下列表格的填写
【答案】（1）①. 4H2O ②. 2Cl- ③. Cu ④. Fe3+ ⑤. ⑥.
（2）①. Ca(OH)2 ②. 碱 ③. 硫酸铜 ④. 盐 ⑤. H2SO4 ⑥. 酸 ⑦. Fe2O3 ⑧. 氧化物
【解析】（1）①化学式可表示1个分子，多个分子在化学式前加相应数字。4个水分子：4H2O；
②离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为1则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2个氯离子：2Cl-；
③铜由铜原子构成，化学式Cu；
④铁离子带3个单位正电荷，符号为Fe3+；
⑤硫酸根离子带2个单位负电荷，2个硫酸根离子：；
⑥5个铵根离子带1个单位正电荷，5个铵根离子：；
（2）氢氧化钙化学式Ca(OH)2；阴离子都是氢氧根离子，属于碱；
CuSO4是硫酸铜的化学式，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；
硫酸化学式H2SO4，阳离子都是氢离子，属于酸；
氧化铁的化学式为Fe2O3，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物。
22. 实验室常用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，用试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。
（1）填写指示剂遇酸碱性溶液的变色规律
（2）小明同学在做测定的实验时，先用蒸馏水湿润试纸，然后测定白醋的，这样他测得的值与实际值相比应_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】（1）①. 红色 ②. 蓝色 ③. 无色 ④. 红色
（2）偏大
【解析】（1）石蕊试液遇到酸性溶液变红色，遇到中性溶液为紫色，遇到碱性溶液为蓝色。
酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液都为无色，遇到碱性溶液为红色。
（2）用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了待测液。白醋显酸性，pH越小，酸性越强。则稀释后酸性减弱，测得的值与实际值相比应偏大。
23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）a属于_________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）。P点表示的意义是_________；
（2）时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_________；
（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是_________、_________、_________；
（4）时，a物质的溶解度是_________，时，把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成的是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量是_________；将上述溶液升温到，该溶液的质量为_________，溶液的溶质质量分数为_________（计算结果精确到）。
（5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（6）下列说法正确的是_______。
A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减少
B. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各，所含溶剂的质量由大到小的顺为
C. 将时c物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少
D. 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是a
【答案】（1）①. 易溶 ②. t1℃时a、c的溶解度相同
（2）a>b>c
（3）①. 蒸发溶剂（蒸发水） ②. 增加溶质（加入c物质） ③. 升高温度
（4）①. 20 ②. 饱和 ③. 60g ④. 75g ⑤. 33.3%
（5）蒸发结晶
（6）BC
【解析】（1）a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同；
（2）从溶解度曲线可知，时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c；
（3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂（蒸发水）、增加溶质（加入c物质）或升高温度。
（4）从图可知，时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液，所得溶液的质量为50g+10g=60g；
t2°C a物质的溶解度为50g，50g水最多溶解25ga物质，则加入的 a物质全部溶解，溶液的质量为50g+25g=75g。溶液的溶质质量分数为。
（5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。
（6）A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若升高温度时，其溶质的质量分数不变，故A说法错误；
B.由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度的大小是：a＞b＞c，则对应饱和溶液的溶质质量分数为a＞b＞c，所以a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a，故B说法正确；
C.由于c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，会析出晶体，其溶液的质量一定减少，故C说法正确；
D.因不知道溶液质量，所以无法判断降温后a、b饱和溶液析出晶体的多少，故D说法错误；
故选BC。
三、实验题（本题包括2个小题，共16分）
24. 实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。
（1）实验一目的是探究______对硝酸钾溶解性的影响；
（2）实验二是探究______对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和______。
【答案】（1）温度
（2）①. 溶剂种类 ②. 溶剂的质量（合理即可）
【解析】（1）实验一中，温度不同，其它因素均相同，是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；
（2）实验二中，溶剂种类不同，其它因素均相同，可以探究溶剂的种类对固体溶解性的影响；
该实验中溶剂种类不同，其它因素相同，需要控制的变量是温度和溶剂的质量、溶质的质量等。
25. 下图是小亮同学配制溶质质量分数的氯化钠溶液的实验。
（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、_________、_________、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_________；其中还缺少的玻璃仪器是_________。
（2）用上述图示中的序号表示配制溶液的操作的顺序_________；配制好的溶液装入细口瓶，贴上标签，请在标签上填写相应内容__________。
（3）通过计算确定需要水的体积是__________（水的密度为），配制时应选择_________（填“10”、“50”或“100”）的量筒取所需要的水；
（4）图②中错误是_________，称取氯化钠实际质量为_________，如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为_________。（精确到）
（5）在定量实验中，不精细或操作不规范就会导致实验结果有误差。如果配制的溶液的溶质质量分数小于，可能的原因是：_________、_________。
【答案】（1）①. 烧杯 ②. 量筒 ③. 搅拌、加速溶解 ④. 胶头滴管
（2）①. ④②①⑥⑤③ ②.
（3）①. 82 ②. 100
（4）①. 砝码和氯化钠的位置放反了 ②. 12g ③. 12.8%
（5）①. 在使用游码的情况下，药品和砝码的位置放反了 ②. 配制溶液的烧杯中有水
【解析】（1）上图中的玻璃仪器有：广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒；图③溶解时使用玻璃棒，作用是搅拌、加速溶解；量取液体时需要使用胶头滴管定容，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②①⑥⑤③。标签信息需要填写溶液名称及配制溶液的溶质质量分数，为。
（3） 所需氯化钠的质量为：100g×18%=18g，所需水的质量为：100g-18g=82g，82g÷1g/mL=82mL；量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水；
（4） 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图②中错误是砝码和氯化钠的位置放反了；左盘质量=右盘质量+游码质量，故实际称取氯化钠的质量为：10g+5g-3g=12g；
如果配制的其余操作准确规范，则实际所得溶液溶质质量分数为。
（5）溶质偏小或溶剂偏多会导致配制的溶液的溶质质量分数小于，如在使用游码的情况下，药品和砝码的位置放反了。配制溶液的烧杯中有水等。
四、计算题（本题包括2个小题，共12分）
26. 如图所示是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请仔细阅读后完成下列问题：
（1）该瓶浓盐酸的质量是_________。
（2）欲配制的稀盐酸，需用这种盐酸和水各多少克？（写出解题步骤）
【答案】（1）590g
（2）解：设需要这种盐酸的质量为x
9%×100g=36%×x
x=25g
需要水的质量为100g-25g=75g。
答：需用这种盐酸25g，水75g。
【解析】（1）该瓶浓盐酸的质量是 500mL×1.18g/mL=590g。
（2）详见答案。
27. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），计算回答下列问题：
（1）产生二氧化碳的质量是________。
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）4.4g
（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内减少的质量为生成二氧化碳的质量，为12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）见答案。
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
大红花
粉红色
橙色
绿色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
名称
化学式
物质种类（填写“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
氢氧化钙
________
________
________
________
硫酸
________
________
氧化铁
________
________
酸性
中性
碱性
石蕊试液
_______
紫色
_______
酚酞试液
_______
无色
_______
实验一
实验二


盐酸
名称：盐酸 化学式量：36.5
密度： 质量分数： 体积：