初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课堂教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了x04g，y196g，98%，z322g，151%，⑷溶解，⑴计算，⑵称量，⑶量取，⑶溶解等内容，欢迎下载使用。

已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑴设生成氢气质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
213g x
答：生成氢气质量为0.4g
已知，13g的锌与200g稀硫酸恰好完全反应. 求：⑴生成氢气的质量是多少？ ⑵所用稀硫酸的溶质质量分数； ⑶反应后所剩溶液的溶质质量分数。
解： ⑵设稀硫酸中含溶质质量为y。
9813g y
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用浓硫酸的溶质质量分数为9.8%
解：⑶设所剩溶液中含溶质质量为z。
16113g z
方法一：硫酸锌溶液的质量=水的质量+硫酸锌的质量； 硫酸锌的溶质质量分数为：
方法二：根据质量守恒定律锌的质量+稀硫酸的质量=硫酸锌溶液的质量+氢气的质量。硫酸锌溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量。硫酸锌的溶质质量分数为：
溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，代入的已知量和未知量均为纯量，则溶液中只有溶质参加化学反应。
利用化学方程式进行溶液中溶质质量分数的计算步骤：
选准化学方程式。找出要求哪些量。选准有效的数值代入化学方程式进行计算。
所剩溶液的质量计算方法：溶液组成法 ：溶液质量=溶质质量+溶剂质量质量守恒法
2、用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙3、用液体配制溶液所用的仪器（例如稀释浓硫酸）： 烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管
1、配制溶液一般步骤: 计算、称量、量取、溶解
配制溶液操作过程需注意:
1.配制 50g 6% 的氯化钠溶液
NaCl g H2O g
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
分别求出所需NaCl和水的质量：
mNaCl=50g×6%=3g
mH2O=50g－3g=47g
用托盘天平称量3gNaCl，放入烧杯中
用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3），倒入盛有NaCl的烧杯中
用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解
用液体溶液配制一定溶质质量分数的溶液的步骤 （溶液的稀释）：
分别求出所需6%的NaCl溶液和水的质量，再由质量求出其体积：
50g×3%=mNaCl液×6% mNaCl液=25g
mH2O=50g－25g=25g
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
2.配制质量分数为3% 的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
25g÷1.04g/cm3=24mL
6%的氯化钠溶液 g（体积 mL ）；水 g。
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？
量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。
造成配制溶液浓度偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少：溶质本身不纯；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放 ②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成配制溶液浓度偏大的可能原因 ①溶质溶解的量变多：称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 ②溶剂的量减少： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
【例1】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、药品选择错误 2、瓶塞没有倒放 3、没有左物右码 4、量筒没有紧挨烧杯壁 5、用温度计搅拌
某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
能否用体积直接带入公式进行计算?
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的盐酸2211mL。
【例2】配制500mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。
解:设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。解得:x≈63.2 mL。答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
1、溶质质量分数应用到化学方程式的计算
实验步骤：计算→称量、 量取→溶解仪器 影响实验结果的原因
1、(2019平凉)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。请计算：(1)共制得氧气 g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
(2)解：设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g
(1)共制得氧气:26.0g -16.4g = 9.6g
2、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
3、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液