人教版九年级下册课题3 溶液的浓度授课ppt课件

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一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
(1)本题已知量是什么？待求量是什么？(2)计算的依据是什么？(3)计算的步骤是怎样的？
解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16%＝24 kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150 kg－24 kg＝126 kg答：配制150 kg 质量分数为16%的氯化钠溶液，需24 kg氯化钠和126 kg水。
2. 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：500 mL氢氧化钠溶液质量为： 500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，需要氢氧化钠的质量：550 g×10%＝55 g；需要水的质量：550 g－55 g＝495 g。
解：浓硫酸中溶质的质量为50 g×98%＝49 g， 质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为 ＝245 g， 需要水的质量为245 g－50 g＝195 g。答：需要水195 g。
解这道题的关键是什么？
抓住关键：溶液稀释前的溶质质量 ＝稀释后的溶质质量。
如果把50 g换成50 mL那么还需要什么条件才能解题？
解：设反应后生成的ZnSO4的质量为x，H2的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　 161　　213 g　　　　 　 x 　 　y
反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈28.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
1．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为_______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
2．73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为 x。CaCO3+2HCl2===CaCl2+H2O+CO2↑
3．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g。 设产生氧气的质量为x。