人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热综合训练题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

知识梳理
定义：在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（1）可燃物的物质的量必须是1 ml;
（2）可燃物完全燃烧生成的产物必须为稳定的物质，完全燃烧时不同的元素对应的稳定物质：
N→N2(g)，C→CO2(g)，H→H2O(l)等。
一、单选题
1．下列反应的焓变等于相关可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml (g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．的燃烧热是，则
B．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．在稀溶液中：；，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量小于
D．、下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热
4．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
B．一定条件下，将0.5ml和1.5ml置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：
C．1ml完全燃烧生成放出的热量叫的燃烧热
D．的燃烧热是，分解的热化学方程式为：
5．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程正确的是
A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ/ml
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ /ml
C．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+725.8 kJ /ml
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1452 kJ /ml
6．下列说法正确的是
A．1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25℃、101kPa时，1mlS和2mlS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H=-269.8kJ/ml，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/ml
D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/ml
7．下列关于燃烧热的说法正确的是
A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B．1ml可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热
C．1ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热
D．101KPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•ml-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mlH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•ml-1
B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·ml-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•ml-1
C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1mlN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量
D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同
9．下列对反应热、热化学方程式等有关知识的叙述，正确的是
A．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·ml-1，则在容器中充入2mlSO2和1mlO2充分反应、最终放出的热量为196.64kJ
B．含10gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出14.35kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·ml-1
C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·ml-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·ml-1
D．已知石墨转化为金刚石吸热，则石墨比金刚石稳定
10．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/ml
C．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/ml
二、填空题
11．已知下列反应：
① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/ml
② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/ml
③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/ml
请回答下列问题：
（1）碳（C）的燃烧热为 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/ml ，则从能量角度判断：稳定性更大的是 （填名称）
（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式 ，向2L 0.5ml/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3 △H4（填“>”，“=”或“”“＝”或“”“＝”或“”“△H4，
因此，本题正确答案是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/ml；△H3 < △H4。
12． C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml +125.6kJ/ml N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml
【详解】(1)1.00g C6H6(l)在O2中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则1mlC6H6(l)在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3 260.4 kJ/ml；
(2)1.00L 1.00ml/L H2SO4溶液与2.00L 1.00ml/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2ml水放出114.6kJ的热量，则生成1ml水放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml；
(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能= 6×414.4kJ/ml +347.4kJ/ml -(4×414.4kJ/ml +615.3kJ/ml +435.3kJ/ml)=+125.6kJ/ml；
(4)2.0g燃料肼(N2H4)的物质的量为，所以该反应的热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=-33.4kJ/ml。
【点睛】在25摄氏度,101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。
13． > 催化剂 = CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ•ml－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml
【详解】（1）①通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1ml甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·ml－1。(2)已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/ml
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/ml
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/ml
则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/ml。
14．(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.6 kJ/ml
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200KJ•ml-1
【详解】（1）1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，12g碳粉在氧气中完全燃烧并放出393.6kJ热量，则热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2( g)△H=﹣393.6 kJ/ml。
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ，则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为8×25kJ=200kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣200kJ•ml﹣1。
15．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）CO的燃烧热是1mlCO燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，反应的，则的燃烧热是。
（2）葡萄糖的燃烧热是1ml葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·ml-1；
（3）氢气的燃烧热为，表示1ml氢气燃烧生成液态水放出285KJ的能量，电解水的热化学方程式为；
（4）中和热是强酸和强碱反应生成1ml水放出的热量，中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为；
（5）乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1ml乙硼烷燃烧放热2165KJ，其热化学方程式为；
16． M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·ml－1
【分析】根据M、N能量高低，判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。
【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•ml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。
（2）燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•ml-1，放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。
（3）有1ml Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2ml氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•ml-1。
17． 297kJ/ml S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1
【详解】根据题目信息，16g S 的物质的量为0.5ml，放出148.5KJ的热量，则1ml S 燃烧放热297 kJ，所以S的燃烧热为297kJ/ml，S燃烧生成二氧化硫，热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1，故答案为：297kJ/ml；S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·ml-1；
18．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml
【详解】燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，故CH4燃烧热的热化学方程式：CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/ml。
19． M < 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·ml-1 4a+4d-4b-4ckJ·ml-1
【分析】根据反应吸放热判断物质能量高低，进而判断物质的稳定性；根据盖斯定律书写热化学反应方程式并计算反应热。
【详解】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H = +88.6kJml-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，根据反应物的能量越低越稳定，可知M稳定，故答案：M。
(2)燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。甲醇燃烧生成CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，故答案为：