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化学选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题
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这是一份化学选择性必修1第二节 反应热的计算复习练习题，共21页。试卷主要包含了 根据反应物和生成物的键能计算， 根据物质的燃烧热数值计算， 根据热化学方程式计算，6ml，30kJD．吸收热量115，3kJ·ml -1等内容，欢迎下载使用。
知识梳理
1. 根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量
2. 根据反应物和生成物的键能计算：ΔH=E反应物 的键能总和−E(生成物的键能总和)
3. 根据物质的燃烧热数值计算：Q放=n可燃物×|ΔH|(燃烧热)
4. 根据热化学方程式计算：热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比
aAg+bBgcCg+dDg ∆H
a b c d |∆H|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则n(A)a=n(B)b=n(C)c=n(d)d=Q|∆H|
一、单选题
1．在标准状况下由指定单质生成1ml化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1ml溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。
下列说法不正确的是
A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq) △fH=-74.9kJ/ml
B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量
C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热
D．等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多
2．诺贝尔化学奖获得者GergeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇：
① ；
② 。
在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6ml。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是
A．放出热量151.58kJB．吸收热量151.58kJ
C．放出热量115.30kJD．吸收热量115.30kJ
3．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是
(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
A．△H1 ＜ △H2B．△H1 ＞ △H2
C．△H1 = △H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小
4．1 ml甲烷()完全燃烧生成和时，反应热，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607 kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出819.25 kJ的热量，则一定量的质量为
A．40 gB．56 gC．60 gD．无法计算
5．常温下，1ml化学键分解成气态原子所需能量用表示，结合表中信息，下列说法正确的是
A．上述共价键中F-F最稳定
B．断裂H-F需要吸收568kJ的热量
C．
D．
6．2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知：
① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/ml
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/ml
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/ml
下图是在101kPa，298K条件下1ml NO2和1ml CO反应生成1ml CO2和1ml NO过程中能量变化的示意图。则a的值为
A．368B．100C．602D．334
7．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H1
8．已知 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH=-572 kJ/ml；2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=-566kJ/ml。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 1138 kJ 热量，同时生成36 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．2∶3
9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
下列说法不正确的是
A．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子
B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程
C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
10．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是
A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B．△H=﹣184.5 kJ•ml﹣1
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1ml H2(g)和1ml Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2ml HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同
二、填空题
11．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式 。
（2）已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·ml -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·ml-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·ml-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H= kJ·ml-1。
12．回答下列问题：
(1)在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示：
该异构化反应的 ，使用催化剂 (选填“能”“不能”)改变该反应的。
(2)肼()又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与反应的能量变化如图所示：
中键的键能为 。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为 。
13．(1)在101 kPa时，足量H2在1 ml O2中完全燃烧生成2 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1.00 L 1.00 ml·L-1硫酸与2.00 L 1.00 ml·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
14．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/ml。
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5ml，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(3)1mlH2和2mlC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
15．(1)已知：H—H键的键能为436kJ/ml，H—N键的键能为391kJ/ml，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。请计算出N≡N键的键能为 。
(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5kJ/ml
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝-571.6kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/ml，
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1ml C2H2(g) 时ΔH＝ kJ/ml。
②当把0.4ml液态肼和0.8ml液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 ；
③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
16．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
则：断开化学键吸收总能量为 ，生成化学键释放总能量为 ，反应中放出的热量为 。
17．已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1kJ·ml﹣1； H2O(g)=H2O(1) △H2kJ·ml﹣1； C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H3kJ·ml﹣1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
18．氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H= kJ∙ml−1。
19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mlAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。
(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
20．火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是 。
(2)该反应的热化学方程式为 。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为 。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1 ml NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是 。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a= 。
三、实验探究题
21．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为： 。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
(3)用50 mL0.50 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H = 。
22．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与的反应
⑧晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱 。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③ ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(已知甲醇与CO的结构式分别如图： )
由此计算 ；已知，则 。
23．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/ml。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 ml Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称 ，作用是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/ml，其原因可能是 。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
物质
HCl
NaHCO3
NaCl
H2O
CO2
H+
Na+
Cl-
HCO
状态
(g)
(cr)
(cr)
(l)
(g)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
△fH/kJ•ml-1
-92.3
-950.8
-411.2
-285.8
-393.5
0
-240.1
-167.2
-692
共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-I
F-F
436
568
432
298
157
化学键
N≡N
H－H
N－H
键能E/( kJ∙ml−1)
946
436.0
390.8
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能/()
436
247
a
化学键
436
343
1076
465
413
参考答案：
1．C
【详解】A．由题中标准摩尔生成焓的定义可得反应HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的，A正确；
B．由题可知反应的，，反应为吸热反应，B正确；
C．由题可知反应的，可得，反应为放热反应，C错误；
D．由题可知反应的，可得，反应为吸热反应，块状晶体与水的接触面积小，离子与水结合放出的能量小，吸收热量更多，D正确；
故选C。
2．B
【详解】平衡时测得CH4转化率为50%，说明反应①消耗2ml×50%=1mlCH4，则反应①吸收206.0kJ的热量；平衡时CH3OH(g)物质的量为0.6ml，则反应②放出0.6ml×90.7kJ/ml=54.42kJ的热量；则用天然气合成甲醇中吸收热量206.0kJ-54.42kJ=151.58kJ；答案选B。
3．B
【详解】两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态的能量高于液态的能量，因此生成液态水时放出的热量更多，由于△H为负值，故△H1 ＞ △H2，故选B。
4．C
【详解】设与一定量燃烧生成CO、的物质的量分别为x ml、y ml，生成水的物质的量为2 ml，则根据碳原子守恒可知，根据放出819.25 kJ的热量可得，解得，，则，，答案选C。
5．C
【详解】A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A错误；
B．断裂1mlH-F需要吸收568kJ的热量，故B错误；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，故C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】根据盖斯定律分析，有（①+③-②）/2得热化学方程式为：NO2(g) +CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝=-234.0 kJ/ml=134-a，解a=368。
故选A。
7．B
【详解】A. 液态水转化为气态水需要吸热，则△H5＞0，A错误；
B. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正确；
C. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，则△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C错误；
D. O-H键键能为△H1/2，D错误；
答案选B。
【点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。
8．B
【详解】36 g 水的物质的量，水中的H元素全部来源于H2，则n(H2)=2ml，设混合气中CO的物质的量为n，根据题意列方程为：kJ/ml×2+kJ/ml×nml=1138kJ解得：n=2ml，所以混合气体中CO与H2的体积比即物质的量之比为2 ：2 =1：1，故选：B。
9．D
【详解】A．从①→②说明该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子，故A正确；
B．②→③过程是断氢氢键和氮氮键，该过程是吸热过程，③→④过程是形成化学键，该过程是放热过程，故B正确；
C．合成氨反应是放热反应，说明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故C正确；
D．催化剂加快反应速率，使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应放出的热量不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】A．H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确；
B．△H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/ml+242.7KJ/ml-2×431.8KJ/ml=-184.5KJ/ml，B正确；
C．该反应是放热反应，活化能是断键吸收的能量，所以正反应活化能比逆反应活化能低，C错误；
D．反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以点燃和光照条件下ΔH相同，D正确；
答案选C。
11． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/ml +131.5kJ/ml
【分析】（1）计算1ml甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；
【详解】（1）在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1ml甲烷燃烧放出的热量为：445.15kJ×1ml×16g/ml8g=890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/ml，
故答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/ml；
（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−437.3kJ⋅ml-1
②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=−285.8kJ⋅ml-1
③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=−283.0kJ⋅ml-1
根据盖斯定律,①−②−③可得：
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=−437.3kJ⋅ml-1−(−285.8kJ⋅ml-1)−(−283.0kJ⋅ml-1)=+131.5kJ⋅ml-1，
12．(1) +59.3 不能
(2) 157
【详解】（1）HCN(g)的相对能量为0kJ/ml，异构化后HNC(g)的相对能量为59.3kJ/ml，根据=生成物总能量之和-反应物总能量之和，可得=59.3-0=+59.3 kJ/ml；使用催化剂可降低反应的活化能，不能改变反应热，故填+59.3、不能；
（2）(2)如图，联氨与氧气反应的热化学方程式为：；从键能角度，反应物断键需吸收能量，反应物断键吸收的能量为：2752+(-534)=2218，设键的键能为x，则，解得x=157，故填157、。
13． 285.8 kJ·ml-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1 57.3 kJ·ml-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
【详解】(1)足量H2在1 ml O2中完全燃烧生成2 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，故
1 ml H2的燃烧放出热量为571.6 kJ/2=285.8 kJ；故表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
(2)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 ml H2O，这时的反应热叫中和热。故生成1 ml H2O时放出热量为=57.3 kJ，表示其中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。
14．(1) 285.8kJ/ml 2220.0kJ/ml
(2)1:1
(3)4725.8kJ
(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)
【详解】（1）燃烧热指1ml纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，由题干可知H2的燃烧热285.8kJ/ml，C3H8的燃烧热为2220.0kJ/ml；
（2）设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(5-x)，列式计算：285x+(5-x)2220.0=6264.5，解得x=2.5，H2和C3H8的物质的量均为2.5ml，由可知二者体积比为1:1；
（3）根据题干可知：1mlH2和2mlC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1ml×285.8kJ/ml+2×2220.0kJ/ml=4725.8kJ；
（4）设①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/ml，②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，由盖斯定律可知：①+②×4得：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) 。
15． 945.6 kJ/ml +226.8 N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1
【详解】(1)设N≡N键的键能是x，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml，则x+3×436kJ/ml−2×3×391kJ/ml=−92.4kJ/ml，解得x=945.6kJ/ml，故答案为：945.6 kJ/ml；
(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=−393.5kJ⋅ml−1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=−571.6kJ⋅ml−1；
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H2=−2599.2kJ⋅ml−1；
2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②× −③×得到，所以反应焓变△H=2×(−393.5kJ⋅ml−1)+(−571.6kJ⋅ml−1)× −(−2599.2kJ⋅ml−1)× =+226.8kJ⋅ml−1，故答案为：+226.8；
②反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4ml液态肼放出256.7kJ的热量，则1ml液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml，故答案为：N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml；
③丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物质的量为=0.25ml，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1ml丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，所以热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1。
16． 679 kJ 862 kJ 183kJ
【详解】反应物断键吸收的总能量为1mlH2和1mlCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ·ml-1×1ml+243kJ·ml-1×1ml=679kJ；
生成物成键放出的总能量为2mlHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ·ml-1×2ml=862kJ；
每生成2mlHCl放出的能量是862kJ-679kJ=183kJ，所以反应中放出的热量为183kJ。
17．【答题空1】-(△H1-△H3+3△H2)/2 kJ
【详解】①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，△H1kJ/ml；②H2O(g)=H2O(1)△H2kJ/ml；③C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H3kJ/ml，根据盖斯定律，①-③-3②得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，△H=△H1-△H3+3△H2kJ/ml；23 g C2H5OH(1)(物质的量为0.5ml)完全燃烧时，放出的热量为-(△H1-△H3+3△H2)/2kJ；
【点睛】放热反应时，△H<0，热量值为正值，则-△H为正值。
18．+90.8
【详解】根据反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案为：+90.8。
19．
【详解】(1)根据已知，AX3室温时是液态，AX５室温时是固态，故答案为；
(2)100gCaCO3沉淀的物质的量为，对应的二氧化碳也为1ml，对应的乙醇为0.5ml，则0.5ml乙醇完全燃烧生成1ml二氧化碳放热QkJ，故答案为；
(3)根据图象可得反应放热，放出的热量为(c+b-a)kJ，故答案为；
(4)3.8gNaBH4(s)的物质的量为，则1mlNaBH4反应时放热216kJ，故答案为
(5)2gSiH4的物质的量为，则1mlSiH4完全燃烧放热1427.2kJ，故答案为：；
(6)根据图象可知，反应放出的热量为234kJ，故答案为。
20．(1)
(2)
(3)
(4) 放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) -346 kJ·ml-1
(5)434
【详解】（1）H2O2是共价化合物，结构式为 。
（2）0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ×=641.625kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，故答案为： 。
（3）结合反应物为NaClO和NH3、生成物之一为N2H4可知，生成物中的盐为NaCl，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为，故答案为：。
（4）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)；
②第一步的热化学方程式为①NH(aq)+1.5O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/ml，第二步的热化学方程式为②NO(aq) +0.5O2(g)=NO(aq) ΔH=-73kJ/ml，根据盖斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq) ΔH=(-273kJ/ml)+(-73kJ/ml)=-346kJ·ml-1，故答案为：ΔH=-346 kJ·ml-1。
（5）由反应物的总键能-生成物的总键能得：=(436+247-2a)，解得a=434，故答案为：434。
21．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H1=ΔH2＜ΔH3
(3)-55.2kJ/ml
【分析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热测定实验成败的关键是保温工作，结合Q=m•c•△T计算解答。
【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（2）氨水属于弱碱，电离需要吸热，所以中和反应时放出的热量偏少，氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，中和时放出的热量相等，故∆H1=∆H2<∆H3，故答案：ΔH1=ΔH2＜ΔH3。
（3）50mL0.50ml/L稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测得的中和热△H=- ，故答案为：-55.2kJ/ml
22．(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3)硫酸或硝酸和氢氧化钾
(4) 环形玻璃搅拌棒 D
(5)
【详解】（1）①液态水气化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；
②胆矾加热发生分解反应生成硫酸铜白色粉末的反应是吸热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故③错误；
④氢气还原氧化铜生成铜和水的反应是吸热反应，故④正确；
⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钾溶液和稀硫酸发生的中和反应是放热反应，故⑥错误；
⑦灼热的木炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应，故⑦正确；
⑧八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故⑧正确；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨错误；
故答案为：②④⑤⑦⑧；
（2）乙醇的燃烧热是指在25℃、101KPa时，1ml乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，23g乙醇完全燃烧放热638.4kJ，则乙醇的燃烧热△H=—=—276.8kJ/ml，反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）中和热为稀的强酸溶液和稀强碱溶液反应生成生成1ml水放出的热量，所以实验室中盐酸和氢氧化钠溶液已耗尽，可以选用稀硫酸或稀硝酸代替盐酸，氢氧化钾代替氢氧化钠，故答案为：硫酸或硝酸和氢氧化钾；
（4）由实验装置图可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；由题意可知，反应测得中和热数值偏小，说明实验过程中存在热量散失；
A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量值偏小，得到中和热数值偏小，故不符合题意；
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故不符合题意；
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得中和热数值偏小，故不符合题意；
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于1ml，测得中和热数值偏大，故符合题意；
故选D，故答案为：环形玻璃搅拌棒；D；
（5）由反应热与反应物键能总和与生成物键能总和的差值相等可得：；由盖斯定律可知，故反应②-①得到反应③，则，故答案为：−99kJ/ml；+41 kJ/ml。
23． 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌， 使溶液充分混合 减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免的有少量热量损失 偏小
【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ•ml-1可知生成1mlH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mlBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2mlH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；故答案为：11.46
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫的作用是保温，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；减少实验过程中的热量损失
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，由于中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJ•ml-1；故答案为：实验中不可避免的有少量热量损失
(4)NH3•H2O为弱碱，且电离过程是吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。
知识梳理
1. 根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量
2. 根据反应物和生成物的键能计算：ΔH=E反应物 的键能总和−E(生成物的键能总和)
3. 根据物质的燃烧热数值计算：Q放=n可燃物×|ΔH|(燃烧热)
4. 根据热化学方程式计算：热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比
aAg+bBgcCg+dDg ∆H
a b c d |∆H|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
则n(A)a=n(B)b=n(C)c=n(d)d=Q|∆H|
一、单选题
1．在标准状况下由指定单质生成1ml化合物时的恒压反应热，叫做标准摩尔生成焓，用符号△fH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1ml溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，并规定以H+为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，△fH表示标准摩尔反应焓变]。
下列说法不正确的是
A．HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq) △fH=-74.9kJ/ml
B．NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量
C．标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热
D．等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多
2．诺贝尔化学奖获得者GergeA．Olah提出了“甲野经济”的新概念，他建议用甲醇替代目前广泛使用的化石燃料。工业上，用天然气为原料，分为两个阶段合成甲醇：
① ；
② 。
在反应器中充入和充分发生上述反应，平衡时测得转化率为50%，的物质的量为0.6ml。则用天然气合成甲醇的反应中的热效应是
A．放出热量151.58kJB．吸收热量151.58kJ
C．放出热量115.30kJD．吸收热量115.30kJ
3．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是
(1)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H2
A．△H1 ＜ △H2B．△H1 ＞ △H2
C．△H1 = △H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小
4．1 ml甲烷()完全燃烧生成和时，反应热，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607 kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出819.25 kJ的热量，则一定量的质量为
A．40 gB．56 gC．60 gD．无法计算
5．常温下，1ml化学键分解成气态原子所需能量用表示，结合表中信息，下列说法正确的是
A．上述共价键中F-F最稳定
B．断裂H-F需要吸收568kJ的热量
C．
D．
6．2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知：
① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/ml
②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/ml
③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/ml
下图是在101kPa，298K条件下1ml NO2和1ml CO反应生成1ml CO2和1ml NO过程中能量变化的示意图。则a的值为
A．368B．100C．602D．334
7．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是
A．△H5＜0B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D．O-H键键能为△H1
8．已知 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH=-572 kJ/ml；2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH=-566kJ/ml。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 1138 kJ 热量，同时生成36 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．2∶3
9．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0
下列说法不正确的是
A．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子
B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程
C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
10．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是
A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定
B．△H=﹣184.5 kJ•ml﹣1
C．正反应活化能比逆反应活化能高
D．在相同条件下，1ml H2(g)和1ml Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2ml HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同
二、填空题
11．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式 。
（2）已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·ml -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·ml-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·ml-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓变△H= kJ·ml-1。
12．回答下列问题：
(1)在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示：
该异构化反应的 ，使用催化剂 (选填“能”“不能”)改变该反应的。
(2)肼()又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与反应的能量变化如图所示：
中键的键能为 。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为 。
13．(1)在101 kPa时，足量H2在1 ml O2中完全燃烧生成2 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1.00 L 1.00 ml·L-1硫酸与2.00 L 1.00 ml·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
14．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/ml，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/ml。
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5ml，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(3)1mlH2和2mlC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
15．(1)已知：H—H键的键能为436kJ/ml，H—N键的键能为391kJ/ml，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。请计算出N≡N键的键能为 。
(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝-393.5kJ/ml
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝-571.6kJ/ml
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/ml，
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1ml C2H2(g) 时ΔH＝ kJ/ml。
②当把0.4ml液态肼和0.8ml液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 ；
③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
16．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
则：断开化学键吸收总能量为 ，生成化学键释放总能量为 ，反应中放出的热量为 。
17．已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1kJ·ml﹣1； H2O(g)=H2O(1) △H2kJ·ml﹣1； C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H3kJ·ml﹣1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
18．氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H= kJ∙ml−1。
19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mlAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式： 。
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 。
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。
(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
20．火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的电子式是 。
(2)该反应的热化学方程式为 。
(3)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为 。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1 ml NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是 。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a= 。
三、实验探究题
21．实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)图中还缺少一个玻璃仪器，名称为： 。
(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
(3)用50 mL0.50 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/LNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm3，则计算出的中和热∆H = 。
22．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与的反应
⑧晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱 。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为 。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 (填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③ ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
(已知甲醇与CO的结构式分别如图： )
由此计算 ；已知，则 。
23．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/ml。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 ml Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出 kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称 ，作用是 ，碎泡沫塑料的作用是 。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/ml，其原因可能是 。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
物质
HCl
NaHCO3
NaCl
H2O
CO2
H+
Na+
Cl-
HCO
状态
(g)
(cr)
(cr)
(l)
(g)
(aq)
(aq)
(aq)
(aq)
△fH/kJ•ml-1
-92.3
-950.8
-411.2
-285.8
-393.5
0
-240.1
-167.2
-692
共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-I
F-F
436
568
432
298
157
化学键
N≡N
H－H
N－H
键能E/( kJ∙ml−1)
946
436.0
390.8
共价键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能/()
436
247
a
化学键
436
343
1076
465
413
参考答案：
1．C
【详解】A．由题中标准摩尔生成焓的定义可得反应HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)的，A正确；
B．由题可知反应的，，反应为吸热反应，B正确；
C．由题可知反应的，可得，反应为放热反应，C错误；
D．由题可知反应的，可得，反应为吸热反应，块状晶体与水的接触面积小，离子与水结合放出的能量小，吸收热量更多，D正确；
故选C。
2．B
【详解】平衡时测得CH4转化率为50%，说明反应①消耗2ml×50%=1mlCH4，则反应①吸收206.0kJ的热量；平衡时CH3OH(g)物质的量为0.6ml，则反应②放出0.6ml×90.7kJ/ml=54.42kJ的热量；则用天然气合成甲醇中吸收热量206.0kJ-54.42kJ=151.58kJ；答案选B。
3．B
【详解】两个反应的反应物相同，生成物状态不同，并且两个反应均为放热反应，△H＜0，又已知同种物质的气态的能量高于液态的能量，因此生成液态水时放出的热量更多，由于△H为负值，故△H1 ＞ △H2，故选B。
4．C
【详解】设与一定量燃烧生成CO、的物质的量分别为x ml、y ml，生成水的物质的量为2 ml，则根据碳原子守恒可知，根据放出819.25 kJ的热量可得，解得，，则，，答案选C。
5．C
【详解】A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故A错误；
B．断裂1mlH-F需要吸收568kJ的热量，故B错误；
C．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，故C正确；
D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】根据盖斯定律分析，有（①+③-②）/2得热化学方程式为：NO2(g) +CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝=-234.0 kJ/ml=134-a，解a=368。
故选A。
7．B
【详解】A. 液态水转化为气态水需要吸热，则△H5＞0，A错误；
B. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，由于△H5＞0，因此△H1＞△H2+△H3+△H4，B正确；
C. 根据盖斯定律可知△H1＝△H2+△H3+△H4+△H5，则△H2+△H3+△H4+△H5-△H1=0，C错误；
D. O-H键键能为△H1/2，D错误；
答案选B。
【点睛】选项B和C是解答的易错点和难点，注意盖斯定律的灵活应用，注意反应的起点和终点的判断。
8．B
【详解】36 g 水的物质的量，水中的H元素全部来源于H2，则n(H2)=2ml，设混合气中CO的物质的量为n，根据题意列方程为：kJ/ml×2+kJ/ml×nml=1138kJ解得：n=2ml，所以混合气体中CO与H2的体积比即物质的量之比为2 ：2 =1：1，故选：B。
9．D
【详解】A．从①→②说明该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子，故A正确；
B．②→③过程是断氢氢键和氮氮键，该过程是吸热过程，③→④过程是形成化学键，该过程是放热过程，故B正确；
C．合成氨反应是放热反应，说明反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故C正确；
D．催化剂加快反应速率，使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应放出的热量不变，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．C
【详解】A．H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大，所以H—H键比Cl—Cl键稳定，A正确；
B．△H=反应物键能之和-生成物键能之和=436.4KJ/ml+242.7KJ/ml-2×431.8KJ/ml=-184.5KJ/ml，B正确；
C．该反应是放热反应，活化能是断键吸收的能量，所以正反应活化能比逆反应活化能低，C错误；
D．反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以点燃和光照条件下ΔH相同，D正确；
答案选C。
11． CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/ml +131.5kJ/ml
【分析】（1）计算1ml甲烷完全燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变书写热化学方程式；
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，焓变也进行相应的计算；
【详解】（1）在25℃、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1ml甲烷燃烧放出的热量为：445.15kJ×1ml×16g/ml8g=890.3kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/ml，
故答案为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/ml；
（2）已知：①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−437.3kJ⋅ml-1
②.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=−285.8kJ⋅ml-1
③.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=−283.0kJ⋅ml-1
根据盖斯定律,①−②−③可得：
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
△H=−437.3kJ⋅ml-1−(−285.8kJ⋅ml-1)−(−283.0kJ⋅ml-1)=+131.5kJ⋅ml-1，
12．(1) +59.3 不能
(2) 157
【详解】（1）HCN(g)的相对能量为0kJ/ml，异构化后HNC(g)的相对能量为59.3kJ/ml，根据=生成物总能量之和-反应物总能量之和，可得=59.3-0=+59.3 kJ/ml；使用催化剂可降低反应的活化能，不能改变反应热，故填+59.3、不能；
（2）(2)如图，联氨与氧气反应的热化学方程式为：；从键能角度，反应物断键需吸收能量，反应物断键吸收的能量为：2752+(-534)=2218，设键的键能为x，则，解得x=157，故填157、。
13． 285.8 kJ·ml-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1 57.3 kJ·ml-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
【详解】(1)足量H2在1 ml O2中完全燃烧生成2 ml液态水，放出571.6 kJ的热量，故
1 ml H2的燃烧放出热量为571.6 kJ/2=285.8 kJ；故表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
(2)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 ml H2O，这时的反应热叫中和热。故生成1 ml H2O时放出热量为=57.3 kJ，表示其中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。
14．(1) 285.8kJ/ml 2220.0kJ/ml
(2)1:1
(3)4725.8kJ
(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)
【详解】（1）燃烧热指1ml纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，由题干可知H2的燃烧热285.8kJ/ml，C3H8的燃烧热为2220.0kJ/ml；
（2）设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(5-x)，列式计算：285x+(5-x)2220.0=6264.5，解得x=2.5，H2和C3H8的物质的量均为2.5ml，由可知二者体积比为1:1；
（3）根据题干可知：1mlH2和2mlC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1ml×285.8kJ/ml+2×2220.0kJ/ml=4725.8kJ；
（4）设①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/ml，②H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，由盖斯定律可知：①+②×4得：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) 。
15． 945.6 kJ/ml +226.8 N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1
【详解】(1)设N≡N键的键能是x，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml，则x+3×436kJ/ml−2×3×391kJ/ml=−92.4kJ/ml，解得x=945.6kJ/ml，故答案为：945.6 kJ/ml；
(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=−393.5kJ⋅ml−1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=−571.6kJ⋅ml−1；
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H2=−2599.2kJ⋅ml−1；
2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②× −③×得到，所以反应焓变△H=2×(−393.5kJ⋅ml−1)+(−571.6kJ⋅ml−1)× −(−2599.2kJ⋅ml−1)× =+226.8kJ⋅ml−1，故答案为：+226.8；
②反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4ml液态肼放出256.7kJ的热量，则1ml液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml，故答案为：N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-641.75kJ/ml；
③丙烷(C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，11g丙烷的物质的量为=0.25ml，已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1ml丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为=2220kJ，所以热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1，故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ·ml-1。
16． 679 kJ 862 kJ 183kJ
【详解】反应物断键吸收的总能量为1mlH2和1mlCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ·ml-1×1ml+243kJ·ml-1×1ml=679kJ；
生成物成键放出的总能量为2mlHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ·ml-1×2ml=862kJ；
每生成2mlHCl放出的能量是862kJ-679kJ=183kJ，所以反应中放出的热量为183kJ。
17．【答题空1】-(△H1-△H3+3△H2)/2 kJ
【详解】①C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，△H1kJ/ml；②H2O(g)=H2O(1)△H2kJ/ml；③C2H5OH(g)=C2H5OH(1)△H3kJ/ml，根据盖斯定律，①-③-3②得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，△H=△H1-△H3+3△H2kJ/ml；23 g C2H5OH(1)(物质的量为0.5ml)完全燃烧时，放出的热量为-(△H1-△H3+3△H2)/2kJ；
【点睛】放热反应时，△H<0，热量值为正值，则-△H为正值。
18．+90.8
【详解】根据反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的；故答案为：+90.8。
19．
【详解】(1)根据已知，AX3室温时是液态，AX５室温时是固态，故答案为；
(2)100gCaCO3沉淀的物质的量为，对应的二氧化碳也为1ml，对应的乙醇为0.5ml，则0.5ml乙醇完全燃烧生成1ml二氧化碳放热QkJ，故答案为；
(3)根据图象可得反应放热，放出的热量为(c+b-a)kJ，故答案为；
(4)3.8gNaBH4(s)的物质的量为，则1mlNaBH4反应时放热216kJ，故答案为
(5)2gSiH4的物质的量为，则1mlSiH4完全燃烧放热1427.2kJ，故答案为：；
(6)根据图象可知，反应放出的热量为234kJ，故答案为。
20．(1)
(2)
(3)
(4) 放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) -346 kJ·ml-1
(5)434
【详解】（1）H2O2是共价化合物，结构式为 。
（2）0.4ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1ml液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ×=641.625kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，故答案为： 。
（3）结合反应物为NaClO和NH3、生成物之一为N2H4可知，生成物中的盐为NaCl，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为，故答案为：。
（4）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)；
②第一步的热化学方程式为①NH(aq)+1.5O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/ml，第二步的热化学方程式为②NO(aq) +0.5O2(g)=NO(aq) ΔH=-73kJ/ml，根据盖斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq) ΔH=(-273kJ/ml)+(-73kJ/ml)=-346kJ·ml-1，故答案为：ΔH=-346 kJ·ml-1。
（5）由反应物的总键能-生成物的总键能得：=(436+247-2a)，解得a=434，故答案为：434。
21．(1)环形玻璃搅拌器
(2)H1=ΔH2＜ΔH3
(3)-55.2kJ/ml
【分析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热测定实验成败的关键是保温工作，结合Q=m•c•△T计算解答。
【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（2）氨水属于弱碱，电离需要吸热，所以中和反应时放出的热量偏少，氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，中和时放出的热量相等，故∆H1=∆H2<∆H3，故答案：ΔH1=ΔH2＜ΔH3。
（3）50mL0.50ml/L稀盐酸与50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，温度变化的值为△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.3℃=1.3794kJ，所以实验测得的中和热△H=- ，故答案为：-55.2kJ/ml
22．(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3)硫酸或硝酸和氢氧化钾
(4) 环形玻璃搅拌棒 D
(5)
【详解】（1）①液态水气化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；
②胆矾加热发生分解反应生成硫酸铜白色粉末的反应是吸热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故③错误；
④氢气还原氧化铜生成铜和水的反应是吸热反应，故④正确；
⑤碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钾溶液和稀硫酸发生的中和反应是放热反应，故⑥错误；
⑦灼热的木炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应，故⑦正确；
⑧八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故⑧正确；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨错误；
故答案为：②④⑤⑦⑧；
（2）乙醇的燃烧热是指在25℃、101KPa时，1ml乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，23g乙醇完全燃烧放热638.4kJ，则乙醇的燃烧热△H=—=—276.8kJ/ml，反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
（3）中和热为稀的强酸溶液和稀强碱溶液反应生成生成1ml水放出的热量，所以实验室中盐酸和氢氧化钠溶液已耗尽，可以选用稀硫酸或稀硝酸代替盐酸，氢氧化钾代替氢氧化钠，故答案为：硫酸或硝酸和氢氧化钾；
（4）由实验装置图可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒；由题意可知，反应测得中和热数值偏小，说明实验过程中存在热量散失；
A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量值偏小，得到中和热数值偏小，故不符合题意；
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故不符合题意；
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得中和热数值偏小，故不符合题意；
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于1ml，测得中和热数值偏大，故符合题意；
故选D，故答案为：环形玻璃搅拌棒；D；
（5）由反应热与反应物键能总和与生成物键能总和的差值相等可得：；由盖斯定律可知，故反应②-①得到反应③，则，故答案为：−99kJ/ml；+41 kJ/ml。
23． 11.46 环形玻璃搅拌棒 搅拌， 使溶液充分混合 减少实验过程中的热量损失 实验中不可避免的有少量热量损失 偏小
【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ•ml-1可知生成1mlH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mlBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2mlH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；故答案为：11.46
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫的作用是保温，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；减少实验过程中的热量损失
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，由于中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJ•ml-1；故答案为：实验中不可避免的有少量热量损失
(4)NH3•H2O为弱碱，且电离过程是吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。
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