化学课题2 氧气图片课件ppt

这是一份化学课题2 氧气图片课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，工业制取氧气，液态空气，分离液态空气法，自然界光合作用，实验室，操作复杂纯度不高，物理变化，化学变化，反应原理等内容，欢迎下载使用。

硫在氧气中反应碳在氧气中反应红磷在氧气中反应铁丝在氧气中反应
1. 掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、操作步骤及注意事项等，初步了解实验室制取气体的一般思路。2. 知道氧气的工业制法。
氮气（沸点 -196℃）
液氧（沸点-183 ℃）
工业上：分离液态空气法
不易收集，反应速度太慢
实验室制取气体要考虑以下几个方面：
5、实验操作步骤和注意事项
4、气体的检验与验满方法
反应物都是固体，反应需要加热
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热
反应物的状态和反应条件
排水法不易溶于水或难溶于水的气体，不与水反应
向上排空气法密度比空气大的气体
向下排空气法密度比空气小的气体
（气体的溶解性和密度）
优缺点：气体较纯，但不干燥
优缺点：气体较干燥，但不太纯
回顾氧气的性质，收集氧气时适合使用哪种集气法？
密度小于空气，且不与空气成分反应
密度大于空气, 且不与空气成分反应
气体难（或不易）溶于水，不与水反应
收集到较纯净的气体，易判断集满
收集的气体较干燥，操作较为方便
收集的气体较潮湿，不如排空气法方便
较难判断气体是否已经集满
（1）收集密度大于空气的气体
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
瓶内装满水后，气体短进长出
把带火星或燃着的木条放在另一端的管口
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满
当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
（加热高锰酸钾制取氧气）
①试管口要略向下倾斜。
防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②试管口要塞塞上一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管。
③收集完成后，要先撤导管，后熄酒精灯停止加热。
防止水倒吸到热的试管，使试管炸裂。
⑤用向上排空气法收集时，导管要伸到接近瓶底。
　　便于将瓶里的空气排除干净，使氧气较纯。
④用排水法收集氧气，为什么开始时冒出的气泡不宜立即收集，什么时候开始收集？
开始冒出的气泡是空气。
当气泡连续均匀放出时。
1.工业上用分离液态空气制取氧气的依据是( )A.氧气与氮气的化学性质不同 B.氧气与氮气在水中的溶解度不同 C.氧气与氮气的密度不同 D.氧气与氮气的沸点不同2.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）
3.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体。用试管收集氨气，可选用的装置是( )
1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
过氧化氢制取氧气常见的装置
便于随时添加液体反应物
长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，形成液封
装药品（先固体后液体）
一定要先 关闭活塞。
分解过氧化氢溶液制取氧气
（1）在常温下，把带火星的木条伸入装有5mL 5％的过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
有大量气泡冒出，木条复燃
常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少
常温下，二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，放出大量的氧气
（3）当上述试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管，观察现象。重复操作。
二氧化锰好像永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
　　在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
改变其他物质的化学反应速率
H2O2  H2O O2 
催化剂就是用来加快化学反应速率的 二氧化锰是催化剂 没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 催化剂在化学反应前后的性质不变
二氧化锰在该反应中做催化剂，起催化作用
实验室制取氧气的反应原理
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
化合反应与分解反应的特点：
化合反应：A + B → AB
分解反应：AB → A + B
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
两者都是化学反应的基本类型之一
3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（ ） A.由大到小　　　　 B.由小到大 C.不变　　　 　　 D.无法判断