2024湖北省沙市中学高一上学期11月期中考试化学含答案

这是一份2024湖北省沙市中学高一上学期11月期中考试化学含答案，共2页。
命题人：杜景泉 审题人：杜瑛
时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2023年11月2日
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是( )
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．落红不是无情物，化作春泥更护花
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
2． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同
B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
D．碳酸钠可用作食用碱
3． 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A．C60是一种新型的化合物
B．C60与石墨互为同素异形体
C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D．用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
4．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列应用或事实与胶体聚沉无关的是( )
①河流入海口处易形成三角洲；
②一支钢笔使用不同品牌的墨水易堵塞；
③化工厂利用静电除尘技术除废气中的固体悬浮物；
④在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血；
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗；
⑥将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐；
⑦清晨密林中可以看见一缕缕光束；
A．①③⑦ B． ②④⑦C．③⑤⑦ D．②④⑤
6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )
A．BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生
B．NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCOeq \\al(－,3)，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C．Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D．在水中的溶解度Ca(HCO3)2＞CaCO3则溶解度NaHCO3＞Na2CO3
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B．在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C．能与HCOeq \\al(－,3)反应的溶液：Na+、NHeq \\al(＋,4)、SO、Cl-
D．含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3+、NO、Mg2+
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH-+H+=H2O
C．饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：COeq \\al(2－,3)+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓
D．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
9．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是（ ）
A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1:6
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2 =I2 +4Cl-+2Fe3+
D．常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为
Cr2O+ 3HSO+ 5H+ = 2Cr3＋+ 3SO+ 4H2O
10．下列表示氧化还原反应实质正确的是( )
A． B．
C． D．
11．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
13．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SOeq \\al(2－,4)③Cl－④HCOeq \\al(－,3)⑤COeq \\al(2－,3)⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③D．①④⑤⑦离子肯定不含有
15．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分，每空2分）按要求填空：
现有以下物质：①小苏打；②O2；③CH3COOH溶液；④熟石灰；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧CO2；⑨氨水；⑩盐酸；⑪硝酸；⑫乙醇。
（1）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是：_______；（均填序号）。
（2）请写出③和⑨的离子反应_______
（3）过量的①和少量的④在水溶液中的离子反应_______
（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______，检验胶体制备是否成功的方法是_______。
（5）在反应3BrF3＋5H2O=9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有30分子 H2O参加反应，被水还原的溴原子个数为 _______。
17．（13分，除标注外每空2分）按要求填空：
情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
（1）已知Ⅲ为非氧化还原反应，分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。
②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。
（2）NO在总反应中的作用是__________。
情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价)是锂电池重要的正极材料。
（3）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，发生反应的化学方程式为：_______。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。
（4）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按个数比1：4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。
②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的个数恰好与CO2的个数相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。
③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。，该反应中氧化剂是_________。
18．（14分，除标注外每空2分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液（填化学式），充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由： 。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④装置D的作用是 ；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为 ρ g·L－1，样品中Na2O2质量分数为 (用含ρ、m、V的代数式表示)。
（3）压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数CH4和O2，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的_______。
19．（14分，除标注外每空2分）回答下列问题
I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
（1）沉淀池中总反应的化学方程式为 。
（2）产品碳酸钠中可能含有氯化钠，验证方法为 。
II．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_____________
____________，说明装置不漏气。
（4）装置A中的试剂为_____________（填名称），装置C中的试剂为__________（填名称）。
（5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。
（6）实验前称取28．80g样品，实验后测得D装置增重8．80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。
高一期中考试化学参考答案
BDBCC ADCCB CACBC
16．（14分，每空2分）
（1）①④⑥⑦⑪ ⑤⑧⑫
（2）CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH+H2O
（3）Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO
（4）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 丁达尔效应 （5）8
17．（13分，除标注外，每空2分）
(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
(2)作催化剂（1分）
（3）①
②
（4）②Mn2O3 ③O2
18．（14分，除标注外每空2分）
（1）CaCl2或BaCl2（1分）
（2） ① 分液漏斗（1分） 有，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2～O2，故HCl的存在不影响纯度的测定（答“无”不得分，答“有”必须理由合理才得分）
②检查装置的气密性 ③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
④吸收未反应的CO2（1分） 偏高（1分） ⑤ （3）
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）
（2）取少量产品于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则产品中含有氯化钠
（3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降）
（4）氢氧化钠溶液（或其他合理答案）（1分） 浓硫酸（1分）
（5）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成