2024湖北省沙市中学高一上学期10月月考试题化学含答案

这是一份2024湖北省沙市中学高一上学期10月月考试题化学含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023—2024学年度上学期2023级高一10月月考化学试卷命题人：杜瑛    审题人：张诗璇时间：75分钟    分数：100分    考试时间：2023年10月19日可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  N 14  K 39  P 31  S 32  Cu 64   第Ⅰ卷（选择题  共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳B．焚烧处理稻田秸秆有利于“碳达峰”和“碳中和”C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体D．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰利用了氧化还原反应的原理2.分别能实现下列转化的单质是  A．和 B．Na和C C．和C D．和P3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．苛性钠、液氯、碘酒 B．胆矾、氮气、C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、金刚石、干冰4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO、HCOB．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、NOC．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：NH4＋、Na+、SO、Cl－D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Mg2+、NO、SO、MnO4－5.下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是A．某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有CO32－C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有SO42－D．加入足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42－6.下列离子方程式正确的是A．过量的二氧化碳通入石灰乳中：CO2＋OH－=HCO3－ B．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应显中性：D. 金属钠与水反应： 7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1:1⑨向等浓度的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化A．2个      B．3个      C．4个       D．5个8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B. C.           D.9.某离子反应体系中涉及六种粒子：NH4＋、H＋、H2O、ClO－、Cl－、N2。已知H2O是生成物之一。下列判断正确的是A．该反应的氧化产物是 B．该离子方程式为ClO－＋2NH4＋＝6H＋＋N2↑＋Cl－＋N2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．消耗2个还原剂微粒，转移6个电子10.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是   A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液B．步骤i发生反应的离子方程式为SO42－＋3H2S＋2H＋＝4S↓＋4H2OC．反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4:1D．脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程11.下列图像正确的是A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B．向100mLNaOH溶液中滴入盐酸溶液C．向一定浓度的NaCl溶液中加水D．向蒸馏水中不断通入HCl气体12.已知①2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－③2Fe3++2I－=I2+2Fe2+       由此判断，下列说法正确的是A．氧化性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－C．将用盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有Fe2+D．若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入FeCl3溶液13.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应B．P4既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1:114.已知工业上制备氧缺位铁酸盐的部分流程如图，该方法可实现氮、硫氧化物的废气利用，转化流程如图所示。下列有关该转化过程的叙述不正确的是A. ZnFe2Ox与H2的反应要在无氧条件下进行B. 若ZnFe2O4与H2发生反应的化学计量数之比为2：1，则x＝3.5C. SO2的还原性强于ZnFe2OxD. 若使1个ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)个电子15.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是A.溶液中Na＋和Cl－的个数比可能为1:1  B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3:5，则Cl－与ClO－的个数比为2：1  C.往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成D.溶液中Cl－、ClO－、和ClO3－的个数比可能为6:2:1            第Ⅱ卷（非选择题  共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.（16分）I室温下，现有十种物质：①Na2O2固体②H3PO4溶液③SO2 ④熔融的NaHSO4固体 ⑤蔗糖晶体⑥石墨⑦氨水⑧液氯⑨固体⑩熔融的Na2O，根据所学知识回答下列问题：(1)上述物质在所处的状态下，可以导电的有     (填序号)。属于非电解质的是     (填序号)(2)②在水溶液中电离方程式为：                        。(3)④电离方程式为                                。(4)已知H3PO3是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式                      。II (5)下列各项与胶体性质有关的有       。(填序号)a.卤水点豆腐         b.明矾净水            c.油水分离               d.血液透析e.酸碱中和             f.三角洲形成          g.制备氢氧化铁沉淀       h.臭氧消毒III写出下列反应的离子方程式(6)NH4Fe(SO4)2与足量NaOH溶液反应：                                         。(7)澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：                                         。17.（13分）(1)有下列四个反应：①SO3+H2O=H2SO4        ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2      ④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是           (填序号，下同)；H2O只作还原剂的是    ；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是         。(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有         性。下列不能实现这种转化的物质是          (填字母)。a．酸性KMnO4溶液　  　b．FeCl3　　  c．O2        d．浓硫酸   (3)已知均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①    ②     ③④这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是     （填字母）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X(4)已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是      。(填字母)    A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中可能有Fe3＋    B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋      C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜    D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋(5)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为           ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：        。(6)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                    。18.（10分）I现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：      (1)装置Ⅳ中盛放的药品是__________(填物质名称)，其作用是______________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是空气进入____，____ 接____，____接a，b接____。(填字母)(3)装置Ⅱ的作用为________________________________________。(4)操作中应先__________________________。（填“通入空气”或“加热装置I”）19.（16分）(1)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多49g，则参加反应的硝酸钾的质量为_____________。(2)配平下列方程式：①□CuH＋□Cl2＝□CuCl2＋□HCl②□Cu＋□HNO3＝□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□NO2↑＋□H2O（NO和NO2个数比为1:2）③H2O2能使酸性KMnO4溶液(稀硫酸酸化)褪色□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4＝□MnSO4＋□O2↑＋□K2SO4＋          ④碱性条件下制备高铁酸钾：□Fe(OH)3＋□ClO－＋       ＝□FeO42－＋□Cl－＋         (3)用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入含有Ce3＋与Ce4＋的混合溶液中，其转化过程如图所示。写出转化过程的总反应方程式：                        。(4)工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：      途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－和Cl－生成，该反应的离子方程式为：                                                         。(5)过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋可催化上述反应。试用离子方程式表示该催化的过程：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、                       。         湖北省沙市中学2023—2024学年度上学期高一10月月考化学试卷参考答案123456789101112131415CBACDCBBDDCDCCB （16分，每空2分）(1)②④⑥⑦⑩     ③⑤         (2)H3PO4     H＋＋H2PO4－（只写出这一步即可得分）(3)NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－         (4)H3PO3 +2NaOH=Na2HPO3 +2H2O (5)abdf        (6)NH4＋+Fe3++4OH﹣=NH3∙H2O+Fe(OH)3↓(7)Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O17.（13分，除标注外，每空1分）(1) ①④     ③     ②      (2)氧化   b  (3)A     (4)AC    (5)Pb3O4  2:1   (6)（方程式2分，单线桥2分共3分）18.（10分，每空2分）(1)氢氧化钠溶液(只写氢氧化钠或写化学式均不得分)     吸收通入的空气中的二氧化碳      (2)h，g  f，e  c(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（答出两种气体及防止进入装置内才能得2分）       (4)通入空气19.（16分，每空2分）(1)25.25g       (2)①2   3   2   2          ②5  16  5  2  4  8③5  2  3  2  5  1  8H2O      ④2  3  4OH－ 2  3  5H2O （3）2NO＋2H2N2＋2H2O    （4）MoS2+9ClO－+6OH－＝MoO42－+9Cl－+2SO42－+3H2O