高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件

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能运用化学符号描述常见简单物质及其变化，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征
能认识到物质运动和变化是永恒的，能归纳物质及其变化的共性和特征
认识有机化合物转化和合成在社会经济可持续发展、提高生活质量等方面的重要贡献
具有理论联系实际的观念，了解物质转化应用于生产、生活需要考虑的因素
1.单质、氧化物、酸、碱、盐的性质2.物质的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐的性质
Fe+H2SO4====FeSO4+H2
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
Cu+H2SO4====CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2
遇石蕊变蓝火遇到酚酞变红
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2少量）
MgCl2+NaOH====2NaCl+Mg（OH）2
NaOH+HCl====NaCl+H2O
CuSO4+2NaOH====2Na2SO4+Cu（OH）2
NaCl+AgNO3====NaNO3+AgCl
Na2CO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2
1. + 水= 酸（大多数，SiO2除外） CO2+H2O=H2CO32. + 碱 = 盐 +水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3. + 碱性氧化物 = 盐 CO2+Na2O=Na2CO34. 部分能与某些盐反应 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
1. 碱性氧化物 + 水= 碱（少数 ） CaO+H2O=Ca(OH)22. + 酸 = 盐 +水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O3. + 酸性氧化物 = 盐 CO2+Na2O=Na2CO34.部分能与某些盐反应 H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
写出下列物质之间转化的化学方程式
① 2Ca＋O2=2CaO② CaO＋H2O=Ca(OH)2③ CaO＋CO2=CaCO3④ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O⑤ Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O⑥ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
根据物质的组成和性质以及物质的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法
Na2CO3+Ca(OH)2
Na2O原料少，成本高
工业上采用电解饱和食盐水的方法
1．下列物质中，不能直接与水反应制取的是(　　) A．H2SO4　　　　　　　B．NaOH C．H2CO3 D．Fe(OH)3
2、下列变化不能 通过一步化学反应实现的是（ ） A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2