05，新疆乌鲁木齐八一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)

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一、选择题（本题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ）
A．灼热的木炭与反应B．过氧化氢分解的反应
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应D．晶体与晶体的反应
2．下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，生成的速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s内由0.1 ml/L降到0.08 ml/L，则下列说法正确的是（ ）
A．0~10s内用B表示的平均反应速率为
B．由0.05 ml/L降到0.04 ml/L所需的反应时间小于5s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
4．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ⋅ml、 kJ⋅
ml、 kJ⋅ml、 kJ⋅ml，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A． kJ⋅ml
B． kJ⋅ml
C． kJ⋅ml
D． kJ⋅ml
5．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
6．下列说法中正确的说法有几个（）
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A．2个B．3个C．4个D．5个
7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．若实验（a）中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
B．实验（b）中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
C．实验（c）铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D．实验（d）测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
8．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B． kJ⋅ml 在常温常压下能自发进行
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行
D．放热过程（）或熵增加（）的过程一定是自发的
9．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，V正>V逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大
10．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ）
A．一定条件下，将0.5 ml 和0.5 ml 置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为： kJ/ml
B．在101 kPa时，2 g完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： kJ/ml
C． ； ；
D．HCl和NaOH反应的中和热 kJ/ml，则0.5 ml 和足量反应的 kJ/ml
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D．②④⑤⑥⑦
12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的热化学方程式为： kJ/ml（）
B．1 ml 和1 ml 的总能量大于1 ml 和3 ml 的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
13．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据计算出中氧氧单键的键能为214 kJ⋅ml。下列说法不正确的是（ ）
A．的键能为436 kJ⋅ml
B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍
C． kJ⋅ml
D．解离氧氧单键所需能量：
4． kJ⋅ml在存在时该反应机理为：①（快）；②（慢）。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198 kJ·ml
15．用尿素水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗1 ml ，转移电子的数目为
D．加入尿素的量越多，车辆尾气对空气污染程度越小
16．向一恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误
的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
17．在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入1 ml 和4 ml CO，发生反应 。已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）
A．曲线M、N的平衡常数大小为：
B．与浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
C．T℃时，
D．用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为 ml/（L·s）
18．一定条件下的可逆反应 ，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．时间图甲所示：，该反应的
B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为，则
C．图丙所示：点E时，
D．压强图丁所示：该反应中反应系数的关系为
19．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B．产物的稳定性：
C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
D．该历程中最大正反应的活化能 kJ⋅ml
20．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
二、非选择题（本体共4个小题，共50分）
21．（11分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： ；已知该反应在T℃时，平衡常数．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为：______；
（2）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1 ml，5s后的物质的量为0.4 ml，则0~5s内NO的反应速率______ml⋅L⋅min．
（3）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）______；
A．B．
C．D．
（4）T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20 ml⋅L、0．20 ml⋅L和0.50 ml⋅L，此时反应______（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式 ml⋅L，该反应过程中每转移1 ml电子放出的热量为______kJ；
（6）实验测得16 g甲烷气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出890.3 kJ的热量（在298 K、101 KPa下测定）；试写出甲烷燃烧的热化学方程式：__________________。
22．（14分）回答下列问题：
（1）现已知和反应生成1 ml 过程中能量变化示意如图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为______kJ/ml。
（2）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是____________。烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②甲同学用：50 mL 0.50 ml⋅L盐酸与50 mL 0.55 ml⋅L NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到 kJ/ml，该结果与 kJ⋅ml有偏差，产生此偏差的原因可能是_____________。
A．用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 ml⋅L盐酸与60 mL 0.55 ml⋅LNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），若用50 mL 0.50 ml⋅L醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（3）催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为______（列式表示）。
（4）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
已知下列反应的热化学方程式：① kJ·ml
② kJ⋅ml
反应③的______kJ⋅ml，平衡常数______（用、表示）
23．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）将0.050 ml 和0.030 ml 放入容积为1 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得 ml/L．
①从平衡角度分析，采用过量的目的是__________________；
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入0.01 ml 和0.02 ml ，此时反应向______移动（“正向”或“逆向”）。
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（）代替其物质的量浓度（）也可以表示平衡常数（记作），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下______。
④已知：K（300℃）（350℃），若反应温度升高，的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ．硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填序号）。
A．盐B．碱C．酸D．氧化物
②写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
③该实验1和2可探究____________对反应速率的影响，因此是____________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____________。
④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较__________________。
24．（11分）已知反应： kJ/ml可以有效转化汽车尾气。在密闭容器中充入2 ml CO和2 ml NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示；
（1）充分反应达到平衡后，放出的热量Q______746.5 kJ（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）据图分析可知，______（选填“大于”、“小于”、“等于”）；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是______（填标号）
A．压缩容器体积B．升高温度C．恒压充入氦气D．加入催化剂
（3）反应在D点达平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的______点方向移动。
（4）工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为： 。若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g ，发生上述反应。达到平衡后，测得的浓度为0.75 ml/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，的浓度仍为0.75 ml/L的是______（填字母）。
A．B．2 ml CO+2 ml
C．0.5 ml CO+0.5 ml D．27 g 9 g 0.5 ml ml
（5）工业上可用CO制备甲醇（）。原理为： 。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图Ⅰ所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是______。据此判断上述反应的______（填“>”或“