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新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列水解的离子方程式正确的是，下列溶液因盐的水解而呈碱性的是，下列物质属于强碱弱酸盐的是，下列物质属于强电解质的是，下列叙述可说明属于弱酸的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分）
1．（本题2分）下列物质溶于水后溶液呈酸性的是
A．HNO3B．KOHC．Na2CO3D．Na2O
2．（本题2分）0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
3．（本题2分）下列水解的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．（本题2分）下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
5．（本题2分）下列物质属于强碱弱酸盐的是
A．BaCl2B．NH4ClC．NH4HCO3D．K2SO3
6．（本题2分）下列水解反应离子方程式书写正确的是
A．Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
B．CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-
C．HClO＋H2OClO-＋H3O＋
D．F-＋H2O=HF＋OH-
7．（本题2分）在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主
8．（本题2分）已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是
A．向0.1ml·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1ml·L-1的NaCl和0.1ml·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl
B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI
C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大
D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大
9．（本题2分）下列物质属于强电解质的是
A．稀硝酸B．醋酸C．硫酸钡D．铜
10．（本题2分）下列叙述可说明属于弱酸的是
A．能与水以任意比互溶
B．溶液中约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
11．（本题2分）下列电离方程式正确的是
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3B．HIH＋＋I-
C．HFH＋＋F-D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH-
12．（本题2分）某学生用碱式滴定管量取0.1ml/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL
13．（本题2分）下列关于水的电离说法正确的是
A．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向左移动，减小
B．将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性
C．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小
D．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动
14．（本题2分）西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：
下列说法不正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C．可将洁厕灵与84消毒液混用D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
15．（本题2分）下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
16．（本题2分）为了除去氯化镁溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是
A．氢氧化钠B．氧化镁C．碳酸钠D．氨水
17．（本题2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·ml−1，下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快
D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
18．（本题2分）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合：
19．（本题2分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大
C．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D．0.1ml/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大
20．（本题2分）已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
21．（本题2分）下列有关水的电离与pH的说法正确的是
A．的溶液一定呈中性
B．温度升高，纯水中增大，显酸性
C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D．常温下，的醋酸，其
22．（本题2分）将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：
23．（本题2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
24．（本题2分）一定条件下，汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为
A．N2+O2=2NO △H=+180kJ•ml-1
B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+812kJ•ml-1
C．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180kJ•ml-1
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•ml-1
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
25．（本题8分）25℃时，如果取0.1ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1ml·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)混合溶液中c(OH-)-c(HA)= ml·L-1。
(4)同温度下，等浓度的四种盐溶液中c(NH)由大到小的顺序是 (填字母)。
A．NH4HSO4 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
26．（本题14分）平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。
③向溶液通入少量，离子方程式为 。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 ，混合后溶液中 (填写“大于”、“等于”或者“小于”。)
27．（本题10分）判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。
(2)在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)。
(3)0.1 ml·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(S2-)。
(4) Na2CO3和NaOH的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。
(5)室温下，0.1 ml·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(OH-）>c(H+)。
28．（本题10分）目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用 分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向 移动，该反应的平衡常数K 。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向 移动，该化学反应速率 ，该反应的△H 。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 移动，NO(g)的转化率 ，该反应的平衡常数K 。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡 移动，该化学反应速率将 。
29．（本题10分）回答下列问题
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因：
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。
a． b． c． d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。
A． B． C． D． E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的 (填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．C
16．B
17．D
18．C
19．C
20．A
21．D
22．C
23．C
24．D
25．(1)
(2)>
(3)10-8
(4)C>A>D>B
26．(1) c＞b＞a
(2) 亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ；亚硫酸氢根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
(3) 小于 等于
27．(1)错误，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
(2)错误，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(3)正确
(4)错误，c()>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
(5)错误，c()+3c(Fe3+)<2c(SO)
28．(1) 正反应方向 不变
(2) 逆反应方向 减小 不变
(3) 正反应方向 增大
(4) 不 增大
29．(1)3.3
(2) a BD > < pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大
30．(1)(胶体)
(2)
(3)632
(4)
弱酸
电离常数(25℃)
，
化学式
电离平衡常数
、
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共48分）
1．（本题2分）下列物质溶于水后溶液呈酸性的是
A．HNO3B．KOHC．Na2CO3D．Na2O
2．（本题2分）0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
3．（本题2分）下列水解的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．（本题2分）下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A．B．C．D．
5．（本题2分）下列物质属于强碱弱酸盐的是
A．BaCl2B．NH4ClC．NH4HCO3D．K2SO3
6．（本题2分）下列水解反应离子方程式书写正确的是
A．Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
B．CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-
C．HClO＋H2OClO-＋H3O＋
D．F-＋H2O=HF＋OH-
7．（本题2分）在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为
A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主
8．（本题2分）已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是
A．向0.1ml·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1ml·L-1的NaCl和0.1ml·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl
B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI
C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大
D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大
9．（本题2分）下列物质属于强电解质的是
A．稀硝酸B．醋酸C．硫酸钡D．铜
10．（本题2分）下列叙述可说明属于弱酸的是
A．能与水以任意比互溶
B．溶液中约为
C．能与溶液反应，产生气体
D．溶液能使紫色石蕊溶液变红
11．（本题2分）下列电离方程式正确的是
A．Al2(SO4)32Al3＋＋3B．HIH＋＋I-
C．HFH＋＋F-D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH-
12．（本题2分）某学生用碱式滴定管量取0.1ml/l的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为2.10mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL
13．（本题2分）下列关于水的电离说法正确的是
A．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向左移动，减小
B．将水加热，增大，pH减小，液体呈酸性
C．温度不变，向水中加入少量固体，水的电离平衡向右移动，减小
D．向水中加入少量金属，水的电离平衡向左移动
14．（本题2分）西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：
下列说法不正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C．可将洁厕灵与84消毒液混用D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
15．（本题2分）下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
16．（本题2分）为了除去氯化镁溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是
A．氢氧化钠B．氧化镁C．碳酸钠D．氨水
17．（本题2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·ml−1，下列说法正确的是
A．反应物的总键能大于生成物的总键能
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．从平衡体系中分离出SO3，正反应速率变快
D．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了
18．（本题2分）在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合：
19．（本题2分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液再加冰醋酸或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，OH-浓度增大
C．向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D．0.1ml/LCH3COOH溶液加氢氧化钠固体，CH3COO-浓度增大
20．（本题2分）已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D．加水稀释后，溶液中增大
21．（本题2分）下列有关水的电离与pH的说法正确的是
A．的溶液一定呈中性
B．温度升高，纯水中增大，显酸性
C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D．常温下，的醋酸，其
22．（本题2分）将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b、c三点的电离程度：
B．a、b、c三点溶液的pH：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．a、b、c三点溶液中比值：
23．（本题2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．水是非电解质B．水中含有离子键和共价键
C．升高温度，水的离子积常数增大D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
24．（本题2分）一定条件下，汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为
A．N2+O2=2NO △H=+180kJ•ml-1
B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+812kJ•ml-1
C．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180kJ•ml-1
D．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ•ml-1
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
25．（本题8分）25℃时，如果取0.1ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1ml·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)混合溶液中c(OH-)-c(HA)= ml·L-1。
(4)同温度下，等浓度的四种盐溶液中c(NH)由大到小的顺序是 (填字母)。
A．NH4HSO4 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
26．（本题14分）平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、，pH由大到小的顺序是 (填编号)。
②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 ，溶液中 。
③向溶液通入少量，离子方程式为 。
(2)属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。
①溶液呈酸性，其原因是
②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是 。
(3)某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前 ，混合后溶液中 (填写“大于”、“等于”或者“小于”。)
27．（本题10分）判断正误，正确的打“√”，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。
(2)在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)。
(3)0.1 ml·L-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(S2-)。
(4) Na2CO3和NaOH的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)。
(5)室温下，0.1 ml·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(OH-）>c(H+)。
28．（本题10分）目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用 分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向 移动，该反应的平衡常数K 。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向 移动，该化学反应速率 ，该反应的△H 。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 移动，NO(g)的转化率 ，该反应的平衡常数K 。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡 移动，该化学反应速率将 。
29．（本题10分）回答下列问题
(1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因：
(2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表：
试回答下列问题：
①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。
a． b． c． d．
②常温下将溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。
A． B． C． D． E．
③体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
稀释后，HX溶液中水电离出来的 (填“>”、“<”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的；的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．C
16．B
17．D
18．C
19．C
20．A
21．D
22．C
23．C
24．D
25．(1)
(2)>
(3)10-8
(4)C>A>D>B
26．(1) c＞b＞a
(2) 亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ；亚硫酸氢根与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小
(3) 小于 等于
27．(1)错误，c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
(2)错误，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(3)正确
(4)错误，c()>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
(5)错误，c()+3c(Fe3+)<2c(SO)
28．(1) 正反应方向 不变
(2) 逆反应方向 减小 不变
(3) 正反应方向 增大
(4) 不 增大
29．(1)3.3
(2) a BD > < pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大
30．(1)(胶体)
(2)
(3)632
(4)
弱酸
电离常数(25℃)
，
化学式
电离平衡常数
、
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