右玉一中高一化学3月月考试卷及答案

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高一化学
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题） （共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）
A．161B．108C．84D．53
2．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
3．下列电子式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列说法正确的是( )
A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键
C．、、是碳元素的三种核素 D．、、含有相同的中子数
5．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是 （ ）
A．0.80×B．1.10×C．1.20× D．0.70×
6．下列物质中，含有非极性共价键的是( )
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
8．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n，且X、
Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( )
A．三种离子中，Ym＋离子的半径最小
B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y
D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
10．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ）
A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在
C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4
11．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：XC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
D．X与W形成的两种化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2
13．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )
①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2－＞
Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I
A．只有① B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥
14．下列关于化学键的说法正确的是 （ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子中
D．含有共价键的化合物都是共价键化合物
15．酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子（NO3-）的电子数多10下列说法中正确的是
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
C．和均只能被还原，不能被氧化
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
16．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
18．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
第Ⅱ卷（非选择题） （共46分）
填空题（共46分）
19．(8分)用电子式表示下列物质的结构：
⑴Na2O2 ， ⑵ CO2 ，
⑶ H2O2 ， ⑷ MgO ，
20．(5分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的名称为________； (2)A、B形成的化合物的电子式为______________________。
(3) C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为__________________。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________________。
21．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴
离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，
D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为______，C为______。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
22．(8分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨
最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________。
(3)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
23．(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外
共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 ml E 单质与足量酸
作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电
子层结构完全相同。
回答下列问题：
(1)A与E形成的化合物的化学式是________。
(2)B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，
D的单质与水反应的方程式为___________________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
24．(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现
象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
(2)实验结论：______________________________________________________________。
高一化学下学期第一次月考试题答案
（每题3分，共54分）
19.略（每空2分）
20．
21． (1) C(碳)(1分) Na(钠)(1分)
(2) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2分)
(3) 共价(2分)
(4) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分)
22．(1) (1分)
(2) Al(1分) 2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑(2分)
(3)(4分)
23． (1)Al2O3(1分)
(2) P2O5(1分) 硫(1分) Cl2＋H2OHCl＋HClO(2分)
(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(1分)，Al(OH)3＋OH－===＋2H2O(1分)
或Al3＋＋4OH－====＋2H2O(2分)
24． (1)(每空1分，共6分)
(2)同周期元素随着核电荷数的递 增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2分)

原子
N
S
O
Si
半径r/
0.75
1.02
0.74
1.17
元素代号
L
M
Q[来源:Z#xx#k.Cm]
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
实验步骤
实验现象与结论
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中[来源:学+科+网Z+X+X+K]
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉淀
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～F)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
C
C
B
A
B
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
D
C
B
A
C
B
D
实验步骤(2分)
实验现象与结论(2分)
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈橙红色，证明单质氯比单质溴氧化性强
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E