济南一中9月高一化学月考试卷及答案

这是一份济南一中9月高一化学月考试卷及答案，共10页。试卷主要包含了5 H 1 Fe 56， 水是生命之源，也是重要的溶剂，在实验室中，下列做法不正确的是，下列碱和盐的反应能发生的是， 有6种物质按下列顺序排列，3g等内容，欢迎下载使用。

可用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 Fe 56
第一卷（每小题3分，共20个小题60分）
一、选择题（每小题只有一个选项，多选、错选不得分）
1. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是（ ）
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D.水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放
2.在实验室中，下列做法不正确的是（ ）
A.在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物
B.稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌
C.取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
D.不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味
3.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
5.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO3、NaCl、K2SO4
B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4
D．FeCl3、Na2SO4、KCl
6.下列碱和盐的反应能发生的是 （ ）
A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁
B.硝酸铝溶液中加入氢氧化钠
C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜
D. 碳酸钠中加入氢氧化钾
7. 有6种物质按下列顺序排列：①X ② Cl2 ③HClO ④KClO3 ⑤KClO4 根据它们这种排列规律，X应该是下列中的（ ）
A. HClO3
B. CaCl2
C. Cl2O7
D. Cl2O3
8．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ））
9. 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A. 金属活动性顺序：M>Cu>Ag
B. 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C. 滤渣中一定含有Ag和Cu
D. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
10.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
11．现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为
A．105g
B．106.1g
C．107.6g
D．108.3g
12.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥l NH3 ③1.204×1023个钠原子
④0.2 ml H2SO4 ⑤1 ml He
A．①③②④⑤
B．②①④⑤③
C．②④①⑤③
D．④⑤②①③
16．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．称量用的砝码已生锈[来源:学+科+网Z+X+X+K]
第二卷（每空2分，共40分）
17. 已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为___________；
它们含原子个数比为___________； 在标准状况下，4.48升N2的质量是 。
18．20mL X2和60 mL Y2(g)化合生成20 mL的一种气态化合物，则该化合物的分子式为________。
19. 某元素R的氧化物的化学式为R2O3，硫酸盐的化学式为 。
20.在40℃，有催化剂存在的条件下，用NH3可将有毒的NO还原为N2，同时生成相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为 _________________________。
21．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为 ，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH==X+H2O，试推断X的化学式
22.氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O =Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH.现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：
（1）生成氢气 克
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是
（计算结果精确到0.1%）
23.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
(1) A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
(2)金属C是 ，操作a的名称是 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
24. 如下图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式 。检查装置乙气密性的方法
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4加热CO↑+ CO2↑+ H2O
= 1 \* GB3 ①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
= 2 \* GB3 ②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体
生成物 C。
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是 。
= 4 \* GB3 ④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克。
数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克。
请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （最终结果精确到0.1%）。
答案：
CBCDA BBCCC BBDADB B
17. 1：1：1 2：3：3 5.6g
18.XY3
19. R2(SO4)3
20. 4NH3+6NO=5N2+6H2O
21. CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O Na2SiO3
22. 0.2g 7.3%
23.（1）A B C (2)银 过滤 Mn+ H2SO4= MnSO4+ H2
24.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（合理即可）；略
（2）①甲 ②A、B、C；
③C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊； ④66.7%；


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A．
①
B．
①③
C．
①②③④
D．
①②④

A．
①②
B．
②③④
C．
②③
D．
①③④
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
NaCl
泥沙
加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体网]