南昌五校高一化学5月月考试卷及答案

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一、选择题（每题只有一个选项，共48分）
1．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是
A．回收废旧电池 B．加强控制燃放烟花爆竹法规
C．停止使用含铅汽油 D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
2．下列说法正确的是
A.eq \\al(235, 92)U和eq \\al(238, 92)U是中子数不同质子数相同的同种核素
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：eq \\al(131, 53)I
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是
A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
5．下列化学用语书写正确的是
A、 NH4Cl的电子式：
B．氮气的结构式：∶N≡N∶
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：
D．重水的化学式为 21H2O(或D2O)
6．下列有关物质的结构的说法正确的是
A．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键
B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是
A．简单离子的半径：X＜Z＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N
C．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R
D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
8．下列属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末
④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华．
A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥
9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．元素A和C能形成AC2型的共价化合物
B．B的氧化物能与A的最高价氧化物的水化物反应
C．原子半径：B>A，离子半径：CD．D的单质有毒，且有漂白性
10．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
11．右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置
示意图。下列有关该装置的说法正确的是
A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
B．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
12．实验室用锌粒与2ml/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．用锌粉代替锌粒 B．向该硫酸溶液中加入等体积的水
C．改用热的2ml/L硫酸溶液 D．改用3ml/L硫酸溶液
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)=0必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.在同一段时间范围内,用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O的变化表示正反应速率的数值中,v正(H2O)最大
D.若投入4 ml NH3和5 ml O2,通过控制外界条件,必能生成4 ml NO
14．一定条件下,浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4 s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 ml·L-1、0.8 ml·L-1、0.4 ml·L-1,若用X、Y表示Z的化学式,该反应的化学方程式为
A．3X2+Y22X3Y B．2X2+Y22X2Y
C．X2+2Y22XY2 D．X2+3Y22XY3
15．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 ml·L－1。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是0.8 ml·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 ml·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
16．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
二、非选题（共52分）
17．（12分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为_________________________。
(2) 已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元
素的原子序数由大到小的顺序是_________________________，原子半径由大到小的顺序是 。
(3) A+、B—、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B—C+D↑，则标出A+、B—的电子式 ， ；比较C和D的稳定性的强弱大小 （用化学式表示）
(4) ①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是______；既有离子键又有极性键的是______．
18．（6分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）反应中转移了0.04ml电子时；生成的MgCl2物质的量浓度
为 ．（溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量 （填“大于”、
“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为 （填放热
反应或者吸热反应）．
19.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可
与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
（1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:
（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是
20．（8分）在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
按要求回答下列问题：
(1)温度对该反应速率的影响规律为 ．
(2)对比结果B与F，F速率明显快的原因是 ．
(3)乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中(两酸中的氢离子浓度相同)，仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是： ．(只需回答一条即可)如何用实验来验证 ．
21．（10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：________________________。
正极：________________________。
（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子
流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。
（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，
通过导线的电子的物质的量是_________。
22．（6分）一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
（1）写出该反应的化学方程式
(2)计算反应开始到10 s,用Z表示的反应速率是
（3）反应开始到10 s时,Y的转化率为
2015-2016高一五校联考试卷化学答案
17.(共12分)
(1) HClO4 （1分） Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O（2分）
(2) Y>X>Z>l·(L·s)-1
（3）Y的转化率为 QUOTE ×100%=79.0%,

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锌的质量(g)
锌的形状
温度(℃)
溶解于酸所需的时间(s)
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
D
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
B
C
A
B
D