江苏省启东中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷+答案

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2020～2021学年第二学期第二次月考高二化学试题 本卷满分：100分，考试时间：75分钟。一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2． 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO＋O2H2O＋CO2。下列有关叙述正确的是A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B．16O原子中的中子数为16C．H2O是由极性键构成的非极性分子D．CO2的空间构型为直线形3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷  B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维   D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物4．下列有关氯气的说法不正确的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子  B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2  D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是 A．生成Cl2   B．净化Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气   6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 7．下列说法正确的是(　　)A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8．某有机物的结构简式如图所示，有关叙述不正确的是   A．分子中含有三种官能团   B．该化合物能使溴水褪色   C．该化合物属于芳香族化合物   D．分子中只有5种不同化学环境的氢。9．下列说法正确的是   A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基    戊烷 D． 与 互为同系物10．五倍子是一种常见中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。         下列关于X、Y、Z的说法正确的是A. Y分子中含有两种官能团B. X分子能发生取代、氧化和消去反应C. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOHD. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子11．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是       选项实验目的操作或现象A验证溴乙烷发生消去反应将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D验证淀粉已水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热12．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是(　　 )A．溴苯中的溴(KI溶液)B．溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液)C．苯中的甲苯(溴水)D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)13．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O==2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2==8NH4++4FeOOH↓+2H2O14．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z)可由下列反应制得。下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是A.化合物X的分子式为C9H8O3B.化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>HC.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应二、非选择题：共4题，共58分。15．（16分）根据题意，完成下列有机试题的填空：（1）提纯互溶液体有机物常用的方法是    ▲    。（2）有机物具有三种官能团：   ▲  、    ▲  和   ▲   (填官能团的名称)。（3）化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图 所示，则M的结构简式为　　▲　　, （4）键线式表示的有机物的分子式为　  ▲     。（5）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是   ▲     。12345678CH4C2H4C3H8C4H8 C6H12C7H16C8H16    （6）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（如图所     示）。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比     应为   ▲    。 16．（12分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：        (1)CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为___▲____。(2)E→F的反应类型为 ___▲___。(3)若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G()外，最可能生成的产物(与G互为同分异构体)的结构简式为___▲_____。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ___▲____。①分子中含有萘环()；②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。(5)已知：RCOOHRCOCl(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯和HOCH2CH2CH2OH为原料制备合成路线__▲__。     17．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。①制备时发生反应的离子方程式为____▲______。②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为____▲______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___▲_______。(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋ 2NaI计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。(写出计算过程)          
18．（18分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为___▲___。(2)待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到__▲____(颜色)气体放出，___▲___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___▲___。(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：__▲____(夹持装置略)。A.  B.  C.   D.   E.  F.(4)将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是__▲____。用容量瓶定容，使用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，再加入1∶1醋酸溶液和适量的___▲___指示剂，立即用标准溶液滴定，溶液显稳定的__▲____(颜色)即为滴定终点（提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全），消耗标准溶液，则样品中维生素C的质量分数是__▲____(写出表达式)。已知滴定反应方程式：  
2021～2022学年第二学期第二次月考高二化学试题 参考答案及评分标准             一、单项选择题（每小题3分，共42分）12345678910ADBBDDADAD11121314      CDBD      二、非选择题（共58分）15.（16分）（每空2分）（1）蒸馏  （2）羟基   羧基   醛基   （3） CH2BrCH2Br （4）C6H14　  （5）3      （6）3:216. （12分）（除第5小题4分外，其余每空2分）（1）sp2、sp3（2分  各1分）   （2）取代反应 （2分）（3）（2分）  （4）（2分）（5）（4分）HOCH2CH2CH2OH  OHCCH2CHO HOOCCH2COOH   ClOCH2COCl       17.（12分）（除第2小题6分外，其余每空2分） (1) ①2ClO＋S2O===2ClO2↑＋2SO(2分)   ②sp3杂化(2分)　正四面体(2分)(2)依据反应原理得关系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3(2分)　1　　　　　　　　　　　4　x　　　　　0.1 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mLx＝5.0×10－4 mol(2分)c(ClO2)＝＝0.1 mol/L(2分) 18．（18分）（每空2分） (1)    (2)红棕色    紫黑色            (3)DCAF    (4). 除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验     淀粉    蓝色