鄢陵一中高一化学第二次月考试题及答案

这是一份鄢陵一中高一化学第二次月考试题及答案，共10页。试卷主要包含了5 g，02×1023个Cl－，4 L，5%的浓盐酸密度为1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A．萃取 B． 过滤 C．蒸馏 D．丁达尔效应
2．下列的分离方法不正确的是( )。
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D．用淘洗的方法从沙里淘金
3．下列叙述正确的是( )。
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．1 ml NaCl的质量是58.5 g·ml-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1ml
D．含1 ml NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④⑤ C． ①②④ D．①②③④
6．下列有关0.1 ml·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A．0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g
B．100 mL该溶液中含有OH- 0.01ml
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 ml·L－1
D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 ml·L－1 NaOH溶液
7．在100 mL的溶液中有0.1 ml NaCl和0.1 ml AlCl3，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
A．4 ml·L－1 B．2 ml·L－1 C．0.4 ml·L－1 D．0.2 ml·L－1
8．在物质分类中，前者包括后者的是( )。
A．氯化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系
9．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )。
A．He B．O2 C． N2 D．Cl2
10．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物( )。
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、纯碱、空气
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、烧碱、食盐水
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。
A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
C．0.1 ml/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D．17 g NH3中所含原子数为NA
13．下列物质中，不属于电解质的是( )。
A．Cu B．NaCl C．NH3 D．H2SO4
14．下列仪器中，能用于直接加热的是( )。
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．锥形瓶
15．离子方程式H＋ + OH -= H2O所表示的反应是( )。
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
17．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是( )。
A． KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液
B．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液
D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
18．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
二、填空题（共5题，38分）
19．（6分）写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
20．（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ① ，
CO的体积分数是 ② ，
CO的质量分数是 ③ ，
C和O的原子个数比是 ④ ，
混合气体的平均摩尔质量是 ⑤
21．（每空2分，共10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取 C．过滤 D．重结晶 E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．．）
（1）分离四氯化碳与水的混合物
（2）分离汽油和煤油
（3）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
（4）分离碘水中的碘单质
（5）分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾
22．（每空2分，共12分）
用质量分数为37.5%的浓盐酸密度为1.16 g / cm3配制成1 ml / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要量取 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的操作顺序为 （填序号）。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 . (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
三、计算题（共8分）
23．（1）配制500 mL 0.2 ml/L NaOH溶液需要取用NaOH的质量是多少克？、
（2）取上述溶液20 mL稀释成100 mL后，其物质的量浓度是多少？

鄢陵县一高高一年级第二次考试化学试题答题卡
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5（54分）
一、选择题
二、填空题（共３4分）
19（每空2分，共6分）
（1）
（2）
（3）
20．（每空2分，共10分）
① ② ③
④ ⑤
21．（每空2分，共10分）
（1） （2） （3） （4） （5）
22．（每空2分，共12分）
（1） mL （2） mL
（3）
（4） (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ， (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
三、计算题（共8分）



化学试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题3分，共54分）
二、填空题（共３4分）
19（每空2分，共6分）
（1） Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ （2） CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（3） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓ + 2H2O
21．（每空2分，共10分）
（1） E （2） A （3） C （4） B （5） D
22．（每空2分，共12分）
（1） 250 mL （2） 20.8 mL C （3） ③①④② （4） 偏低 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”) ， 偏低 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
三、计算题（共8分） (1) 4 g(4分) (2) 0.04 ml/L （4分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案









题号
10
11
112
13
14
15
16
17
18
答案