陶县一中第一学期高一化学期中试题及答案

这是一份陶县一中第一学期高一化学期中试题及答案，共10页。试卷主要包含了请将答案填写到答题卡上，5 K，下列叙述正确的是，下列物质分类的正确组合是，同种元素的不同微粒,它们的，下列物质中等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷 = 2 \* ROMAN II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56
第Ⅰ卷( 共48分)
选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分。每题只有一个答案符合题意）
1．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
2．将30mL 0.5ml/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ）
A．0.03ml/L B．0.3ml/L C．0.05ml/L D． 0.04ml/L
3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）
A．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法
4.下列叙述正确的是 ( )
A．1 ml H2O的质量为18g/ml B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 ml任何物质体积均为22.4L
5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫
C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液
6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
8.下列物质分类的正确组合是( )
9.同种元素的不同微粒,它们的( )
A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
10.下列各组物质中，互为同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
11．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观澄清 B.丁达尔效应
C.胶体在一定条件下能稳定存在 D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
12.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
13．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为 (单位为 ml·L－1) （ ）
A.eq \f(15,16)d B.eq \f(5,16)d C.eq \f(3,8)d D.eq \f(5,8)d
14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 （ ）
A. 氯化氢 B. 溴水 C. 氯气 D. 碘的酒精溶液
15.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是 （ ）
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
16．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是 （ ）
A．在通常情况下氯气比空气重
B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
C．氯气跟铁反应生成FeCl2
D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜
17．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是 （ ）
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
18．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是 ( )
A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1ml氧化剂在反应中得到1ml电子
19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
20．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( )
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，无法证明溶液一定含有SO42-
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
21．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 ( )
A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1
22．下列电离方程式中，正确的是 ( ）
A．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32— B．MgCl2 Mg2+ + Cl2—
C．H2SO42H++ SO42— D．KClO3K++Cl－+3O2－
23．除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )
24.当不慎有大量Cl2 扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 （ ）
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. NH3·H2O
第Ⅱ卷(共52分)
25.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1ml/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有：[来源:学_科_网]

②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度
（填偏高、偏低或无影响）
26.（6分）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比 为 ，其中所含氧原子个数比为 。
27.（10分）下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇
其中：(1)属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于氧化物的是 ；
(2)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；
(3)能导电的是 。
28.（14分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
(1)A中所放试剂为 ，B中所放试剂为 ，二者反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是 ；
(2)C中试剂是 ；D中试剂的作用是 ；
(3)E中现象是 ； F中现象是 ，
其反应的化学方程式为___________ ___________；F管中脱脂棉的作用是
(4)H中试剂为 ；
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 （用①或②填写）。
29.（7分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
30.（6分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有
高一化学期中考试答案
1—10 DACCC BADDB 11—20 DCAAB ADDCB
21—24 ACCC
25.（9分）
（1）①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）（2分）
②检验容量瓶是否漏水；（1分）③检验气体纯度（1分）
（2）①玻璃棒 胶头滴管 （2分） ②2.0g（2分）③偏高（1分）
26．（6分） 4︰5 1︰1 2︰3
27. (10分) ⑴ ② ⑥ ④ ③ (每空1分）
⑵ ②④⑥ ③⑧ (每空2分） ⑶ ①⑥⑦ (每空2分）
28.(14分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO2 (1分)； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)；MnO2(1分)
(2)饱和食盐水 (1分)；吸水氯气中的水蒸气 (1分)
(3)干燥的红色布条不褪色 (1分)；棕黄色的烟 (1分)； Cu+Cl2 CuCl2 (1分)；
防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)
(4)NaOH溶液 (1分)
(5)先②后① (1分)
29.(7分）（1)0.1ml(2分） (2)1ml/L （2分） (3)2.24L（3分）
30.（6分） Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl
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物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度 (g/cm)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
物质（杂质）
除杂试剂
除杂方法
A
乙醇（水）
CaO
蒸馏
B
淀粉溶液（NaCl）
———
渗析
C
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
D
NaCl溶液（I2）
CCl4
萃取分液