2022年福建省四地六校联考11高一化学第二次月考试题苏教版

这是一份2022年福建省四地六校联考11高一化学第二次月考试题苏教版，共7页。试卷主要包含了下列事实与胶体性质无关的是，下列物质的电离方程式，错误的是，下列反应不能发生的是，电解质电离时，一定相等的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 总分：100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 S—32 N—14
第I卷
一．选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）
1、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．在豆浆里加盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
2、下列物质的电离方程式，错误的是( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
3、下列反应不能发生的是( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
4、必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
5、下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）
A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
6、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+
7、电解质电离时，一定相等的是（ ）
A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量
C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数
8、下列叙述正确的是( )
A．1 ml H2SO4 的质量为98 g·ml-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
9、能用H+ + OH- ＝ H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
10、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（ ）
11、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 （ ）
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③
C．①②③ D．①②④
12、 在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是（ ）
A.1∶10 B.10∶1 C.3∶5 D.5∶3
13、下列离子方程式中正确的有（ ）
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
C．氧化镁与硝酸（aq）反应： O2- ＋2H+ ＝ H2O
D．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合： Ba2+＋SO42- ＝ BaSO4↓
14、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（ ）
A．Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B．NaHCO3比Na2CO3稳定。
C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
第II卷
二、非选择题（共55分）
16、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
17、（6分）①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨
胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是________________； (2)属于非电解质的是___________；
(3)上述状态下的电解质不能导电的是____________________。
18、(14分)已知A、B为气体单质，其中一种为黄绿色；D为常见金属单质，C为化合物，它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子反应方程式： 。
（3）F与D反应的离子反应方程式: 。
（4）检验F中阳离子的试剂可以用： ， 现象： 。
写出F与Cu反应的离子方程式： 。
19、(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
(2)上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
(3)当生成0.5ml的 NO时，反应转移电子是 ml，同时还原的硝酸为 克。
20、(8分)某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实
验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取（1）滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
试判断：该溶液中一定有 离子，肯定没有 离子，
可能有 离子。写出沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： 。
21、（9分）镁与稀盐酸恰好完全反应，计算：
（1）在标准状态下生成H2多少升？
（2）若完全反应后所得溶液的体积为125毫升，则所得溶液的物质的量浓度为多少？
（3）若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1ml / L的氢氧化钠多少毫升？
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第二次月考
高一化学试题答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）

一．一．选择题（共45分，每小题只有一个正确选项）
二、二．非选择题（共55分）
16、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17、（6分）
（1） ，
（2） “五校联考”第一次月考高一化学答题卷 第1页 （共2页）
， （3）
18、（14分）
（1）___ ___、___ ___、 、 。
（2）____ __。
（3） 。
（4）
。
20、 19（10分）
（1）
（2） 、
（3） 、
20(8分)


。
21、（9分）
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考
2010-2011学年上学期第二次月考
高一化学试题参考答案
一．选择题（选择题，共15题，每题3分，共45分）
二、非选择题（共55分）
16、（每格2分共8分）
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
（4）（1）。
17、（6分）
（1）①②④⑦⑩
（2）⑤⑥⑧
（3）③⑨
18、（14分）
（1）Cl2、H2 、HCl 、Fe (4分)
（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
（3） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
（4）KSCN溶液 溶液呈红色 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
19、（10分）
（1） 略；
(2) HNO3 Cu(NO3)2
（3）1.5 31.5
20、(8分) K+、SO42-、CO32- Cu2+、Ca2+ Cl-
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2
21、（9分）
（1）2.24L ………………………（3分）
（2）0.8ml/L ………………………（3分）
（3）200mL ………………………（2分）题号
1
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答案
题号
9
10
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答案
题号
1
2
3
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答案
D
C
A
B
B
A
C
D
题号
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答案
B
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C
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B
D
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