高一化学下学期第一次月考试题及答案

这是一份高一化学下学期第一次月考试题及答案，共10页。试卷主要包含了下列元素不属于短周期元素的是，下列物质与水反应最剧烈的是等内容，欢迎下载使用。

分值： 100分 时间：70min
本卷说明：考试时间为：70min 满分：100分
所需相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
命题人：张忠孝 审核：赵万里
一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D．道尔顿
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子核外电子排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是
A. Na B. P C. S D. C
4．下列元素不属于短周期元素的是
A．Al B．Cl C．S D．Fe
5．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是
A．钙的元素符号：Ca
B．硫离子结构示意图：
C．二氧化碳的结构式 O=C=O
D．NaCl的电子式：
6．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
A．制农药的元素 B．制半导体的元素
C．制耐高温合金材料的元素 D．制催化剂的元素
7．核素C可用于推算出生物死亡的年代。关于C有关叙述不正确的是
A．是一种核素 B．原子核内有8个中子
C．与C互为同位素 D．比C少一个电子
8．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族
B．短周期共有32种元素
C．元素周期表共有七个横行代表七个周期，
D．第IA族全部是金属元素
9．下列物质与水反应最剧烈的是
A． Rb B． K C． Na D． Li
10．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是
A．S B．C C．Cl D．F
11．下列元素中，原子半径最小的是
A．F B．Cl C．Br D．I
12．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为
A．C B． S C．O D． Si
13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是
A．它们表示三种元素 B．② ③的化学性质相同
C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子
14．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素原子半径逐浙减少
C．最高正化合价逐渐增大 D．单质的氧化性逐渐减弱
15．下列物质中含有共价键的离子化合物的是
A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH
16．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A．第二周期第IVA族 B．第三周期第VA族
C．第三周期第IVA族 D．第二周期第VA族
17．下列递变情况中不正确的是
A．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
B.．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C．.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
18．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是
A．氯水 B．H2O C．稀盐酸 D．NaOH溶液
19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
20．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是
A. 原子半径：丙丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙
21．下列有关叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物
D．非金属元素间不可能形成离子化合物
22．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y
C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y
二．填空题（本题包括3小题，共36分）
23．(本小题共14分)根据题意提示回答有关问题
(1)MgCl2的电子式：
(2)用电子式表示H2O的形成过程： 。
(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价
是 。
(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：
(5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是 。
(6)原子序数为17的原子结构示意图： ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
24．(9分) 除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。
25．（本小题13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）
（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）
（2）硫离子的结构示意图是 。
（3）这六种元素中原子半径最大的是 。
（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是 ，呈现两性的是 。
（5）写出氧化钠的电子式 。
（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式 。
（7）钠和铝金属性强的是 ，依据是 （写一条）。
三．理论应用题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是______，即可证明。C中发生反应的离子方程式为 。
（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是______________，即可证明。但某同学认为本实验设计有局限性，请你帮助分析原因 。
四．推断题（本题包括1小题，共12分）
27．（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族。
（1）元素符号：A是 、B是 、D是 E是 ；
（2）C元素位置：第 周期 族。
（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为 ，稳定性最强的是 。
（4）A、C、D形成的化合物是 化合物（填写“离子”或“共价”），含 键。
高一化学第一次月考参考答案
一．选择题（44分）
二．解答题（本题包括3小题，共36分）

24．9分，每空各1分；
碱金属 稀有元素；减少 减弱 增强；减弱 增强；减弱 增强；
25．共13分
（1）六种元素符号及位置全对部体给2分，答错一个不给分；
（2）2分；
（3）Na 1分 （4）H2SO4 Al(OH)3 各1分，共2分；
（5）2分；
(6) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2分；
(7) Na 钠能与冷水反应（只要合理均给分）各1分，共2分；
三．理论应用题（本题包括1小题，共8分）
四．推断题（本题包括1小题，共12分）
（1） H C O Na 各1分，共4分；
（4）离子化合物 离子键和共价键 各1分，共3分；

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
D
D
B
D
C
A
B
A
题号
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答案
C
B
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D
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A
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C
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D