高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物一课一练

这是一份高中人教版 (2019)第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物一课一练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．有关下列装置说法正确的是
A．制备 B．检验和收集
C．分离 NaCl 和 固体D．测定溶液中
2．将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发
B．见光分解
C．密度比水的小
D．常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
3．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列气体直接排放不会形成酸雨的是
A．B．C．D．
5．下列关于SO2和SO3的说法中正确的是
A．都是酸性氧化物B．都具有还原性
C．都可以使溴水褪色D．都能由单质硫燃烧获得
6．为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是
①酸性高锰酸钾溶液 ②饱和溶液 ③碱石灰 ④灼热的铜网 ⑤浓硫酸
A．①③④B．④①⑤C．②④③D．②④⑤
7．下列各组物质混合后，没有明显现象的是
①H2S和SO2 ②SO2和SO3
③SO2和氯水 ④SO3(气)和Cl2
⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2
A．①③⑥B．②④
C．②⑤⑥D．③④⑤
8．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是
A．H2SB．SO2C．H2SO4D．S
9．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．硫酸铜可用于游泳池水消毒
C．晶体硅可用于制光导纤维D．AgI可用于人工降雨
10．下列物质类别不是硫在自然界存在形态的是
A．单质B．硫化物C．亚硫酸盐D．硫酸盐
11．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关物质用途正确的是
A．氢氧化钠降低土壤酸性B．用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸
C．氢氧化钙用于治疗胃酸过多D．硫酸铜配制农药波尔多液
13．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a的稳定性弱于水B．S在氧气中燃烧可生成c
C．a、b都可用d的浓溶液干燥D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2
14．二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]
下列说法正确的是
A．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
B．装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A，用1 ml·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2
15．下列各组物质中，不能按如图所示“”表示一步完成关系相互转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．W能使酸性KMnO4溶液褪色，说明W有漂白性
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．溶液Y久置于空气中会生成Z，溶液的导电性减弱
17．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18．下列浓硫酸的叙述错误的是
A．浓硫酸可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
19．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是
浓H2SO4 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可与品红发生化合反应使其褪色
B．反应④中当消耗1ml稀硫酸时，电子转移为4ml
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率不是100％
20．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是
A．B．
C．D．
21．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了（ ）
A．硫的还原性B．硫的氧化性
C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性
22．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
A．B．C．D．
23．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是
A．生成SO2B．干燥SO2
C．收集SO2D．吸收SO2
24．下列实验操作中，能够达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
25．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究亚硫酸钠的性质和盐溶液间反应的多样性。
已知：①Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2；
②Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
下列有关分析错误的是
A．经检验现象Ⅰ中的白色沉淀为亚硫酸银，产生沉淀的离子方程式为+Ag2SO4=Ag2SO3+
B．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入稀硫酸，产生紫红色的固体，说明棕黄色沉淀中含有Cu+
C．向Ⅱ中棕黄色的沉淀中加入碘化钾溶液，静置后取上层清液于试管中，再加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，说明沉淀中含有
D．取Ⅲ中的白色沉淀进行实验，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则说明沉淀中含有、Al3+和OH-
二、填空题
26．根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①写出SO2→H2SO4的化学方程式： ；
②写出SO2→SO32-的离子方程式： 。
（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。

①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为 。
②“净化”时发生反应的离子方程式为 。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。
27．以下是以铜和硫酸为原料制备硫酸铜的两种方法，请写出下列反应的化学方程式，比较这两种方法的优劣并说明理由 。
①铜与浓硫酸反应直接生成硫酸铜。②铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜。
28．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。
完成下列计算：
（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产 kg“发烟”硫酸。
（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 ml/L。
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸 ?
②若24mlFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比 。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数 。
物质
用途
性质
A
小苏打
用于焙制糕点
小苏打能与碱反应
B
金属钠
用于冶炼钛、锆等金属
金属钠有强还原性
C
二氧化硫
常用于漂白秸秆、织物
SO2能跟其中的有色物质结合
D
浓硫酸
实验室干燥气体
浓硫酸具有吸水性
A
B
C
D
汽缸中燃料燃烧
人工吹制玻璃器皿
铜石狮表面出现铜绿
酸雨的形成
A
B
C
D
甲
Al
Na
SO2
Cu
乙
NaAlO2
NaOH
SO3
CuO
丙
Al(OH)3
NaCl
H2SO4
CuCl2
选项
实验目的
试剂a
试剂b
试剂c
装置
A
验证SO2有还原性
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液
B
验证氧化性：Cl2>Br2
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液
C
验证非金属性：N>C>Si
稀硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
选项
实验目的
实验操作
A
除去KNO3固体中少量的NaCl
加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
除去H2S气体中少量的SO2
通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C
分离胶体与溶液
将混合物至于普通漏斗中过滤
D
除Cl2气体中混有的HCl
通入NaOH溶液中，洗气
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2ml/LNa2SO3溶液
①饱和Ag2SO4溶液
I.产生白色溶液沉淀
②0.2ml/LCuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1ml/LAl2(SO3)3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
参考答案：
1．C
【详解】A.Cu与浓硫酸反应需要加热，不加热不能生成二氧化硫，故A错误；
B.二氧化硫的密度比空气密度大，图中收集方法为向下排空气法，故B错误；
C.加热碘易升华，NaCl无变化，则图中装置可分离，故C正确；
D.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故D错误；
故选：C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备及收集、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2．D
【详解】A.浓硫酸是高沸点酸，不易挥发，故A错误；
B.浓硫酸是稳定性酸，见光不会分解，故B错误；
C.浓硫酸的密度比水大，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝片钝化，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A.小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的使糕点疏松多孔，A项错误；
B.金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项错误；
C.可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此的漂白是可逆的，C项正确；
D.浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确；
答案选A。
【点睛】浓硫酸不能干燥还原性气体（例如硫化氢）和碱性气体（例如氨气），因为它具有氧化性和酸性。
4．A
【详解】二氧化硫在空气最终能形成硫酸，导致硫酸型酸雨；一氧化氮、二氧化氮在空气中最终生成硝酸，导致硝酸型酸雨，三者都是引起酸雨的主要气体，而二氧化碳不会形成酸雨，故答案为A。
故选：A。
5．A
【详解】A．SO2、SO3对应的酸分别为H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正确；
B．SO3中硫元素的价态是最高价态，只有氧化性没有还原性，B错误；
C．SO3没有还原性，不与溴水反应，C错误；
D．单质硫与氧气反应只能生成SO2，D错误；
故选A。
6．B
【详解】为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，得到干燥的 CO2，需要先利用O2的氧化性，通过灼热的铜网除去氧气，然后利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，通过溶液后的气体中混有水蒸气，需要将气体干燥，所以需要再通过浓硫酸，则试剂的使用顺序是④①⑤。
7．B
【详解】①H2S和S02反应生成硫沉淀，所以有明显现象；②S02和SO3不反应，没有明显现象；③SO2和氯水生成硫酸和HCl，氯水的浅黄绿色褪去，所以有明显现象；④S03（气）和C12不反应，没有明显现象；⑤H2S和SO3(气)反应生成硫沉淀，所以有明显现象；⑥H2S和C12生成单质硫和HCl，有浅黄色沉淀生成，所以有明显现象；符合题意得有②④，正确选项B。
8．C
【详解】A．在H2S中，S为-2价，是S元素的最低化合价，只有还原性，A不符合题意；
B．在SO2中，S为+4价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，B不符合题意；
C．在H2SO4中，S为+6价，是S元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，C符合题意；
D．在S单质中，S为0价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A项、二氧化硫具有漂白性，则二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；
B项、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故B正确；
C项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故C错误；
D项、AgI在空气中易形成结晶核，使水凝结，可用于人工降雨，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，不存在亚硫酸盐；
故答案选C。
11．B
【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；
B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B。
12．D
【详解】A．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，可以选用氢氧化钙，故A错误；
B．氯化钡是有剧毒的物质，不能用于处理泄漏的浓硫酸，故B错误；
C．氢氧化钙碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D．熟石灰与硫酸铜可以用于配制农药波尔多液，故D正确；
故选D。
13．A
【分析】由价-类图可推知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4。
【详解】A．S的非金属性比O弱，所以a(H2S)的稳定性弱于水，A正确；
B．S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B错误；
C．a为H2S，具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．常温下，浓硫酸能使Fe发生钝化，不生成H2，D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A. 装置A中制备二氧化硫气体，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，为防止倒吸，应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，气体要长进短出，故连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d，A正确；
B. 实验室中制备ClO2的实验中，尾气为SO2，为防止污染空气，装置C中装的是NaOH吸收未反应完的SO2，B错误；
C. ClO2沸点较低，在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C错误；
D. 只有浓盐酸才能在加热时与MnO2反应生成Cl2，1 ml/L的稀盐酸不能用于反应制取Cl2，D错误；
故合理选项是A。
15．A
【详解】A．铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠：，偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝：，但氢氧化铝不能直接转化为铝，故A不能完成转化；
B．钠溶于水生成氢氧化钠：，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠：，电解熔融的氯化钠生成钠：，故B能完成转化；
C．二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫：，三氧化硫溶于水生成硫酸：，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫：浓；故C能完成转化；
D．铜与氧气反应生成氧化铜：，氧化铜溶于盐酸生成氯化铜：，电解氯化铜可以得到金属铜： ↑；故D能完成转化；
答案选A。
16．C
【分析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S。
【详解】A．SO2能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，选项A错误；
B．V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，选项B错误；
C．将H2S通入Y即H3SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为，选项C正确；
D．H2SO3溶液久置于空气中会生成H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，选项D错误；
答案选C。
17．A
【详解】A．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，气体通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，能够达到实验目的，故A符合题意；
B．KMnO4能把HCl氧化成Cl2，FeBr2中Fe2＋的还原性强于Br-，氯气优先氧化亚铁离子，对氯气和溴单质氧化性比较产生干扰，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．稀硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有HNO3，稀硝酸也能与硅酸钠反应，对CO2与Na2SiO3的反应产生干扰，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．Na2SO3具有还原性，氯气能把Na2SO3氧化成Na2SO4，除去了原有物质，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案选A。
18．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体；浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体，故A正确；
B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，S元素化合价降低，浓硫酸既表现了强氧化性，故B错误；
C．Cu能和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，1 ml铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到1ml二氧化硫，标准状况下为22.4 L，故C正确；
D．浓硫酸能使铁、铝钝化，常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，故D正确；
故选B。
19．B
【详解】A．反应①中生成的SO2可结合有机色素化合成不稳定的无色物质，从而具有漂白性，故A正确；
B．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，消耗1ml H2SO4时反应中电子转移2 ml，故B错误；
C．硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫，故C正确；
D．反应④生成S的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，原子利用率不是100%，故D正确；
答案B。
20．A
【详解】A．SO2中S为+4价，H2SO4中S元素为+6价，由SO2转化为H2SO4时，S元素化合价升高，需要加入氧化剂就可以实现物质的转化，A符合题意；
B．NH3与 HNO3反应产生NH4NO3，反应前后N元素的化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意；
C．SO3、BaSO4中S元素化合价都是+6价，反应前后S元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意；
D．CO2与少量NaOH在溶液中反应生成NaHCO3，反应前后C元素化合价不变，因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是A。
21．D
【详解】硫磺熔化燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使银耳颜色洁白如雪，答案选D。
22．A
【详解】A．标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；
B．为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；
C．为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；
D．属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；
故答案为A。
23．D
【详解】A．利用铜片与浓硫酸制备二氧化硫必须加热，装置中缺少加热装置，选项A错误；
B．碱石灰会吸收SO2，不能用于干燥二氧化硫，选项B错误；
C．SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，选项C错误；
D．SO2在碱液中的溶解度大，故用倒置的漏斗防止NaOH溶液倒吸，选项D错误。
答案选D。
24．A
【详解】A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发浓缩形成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、过滤的方法，A项能够达到实验目的；
B．SO2和H2S均能和酸性KMnO4溶液反应，另硫化氢与二氧化硫本身不能共存，B项不能够达到实验目的；
C．胶体和溶液均能通过滤纸，C项不能够达到实验目的；
D．HCl和Cl2均能和NaOH溶液反应，D项不能够达到实验目的。
答案选A。
25．A
【详解】A．由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，离子反应中需要拆开，考虑浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++=Ag2SO3↓，故A错误；
B．Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，有紫红色固体生成，说明有单质铜生成，则沉淀中含有Cu+，故B正确；
C．由白色沉淀可知之前所取上层清液中有，由加入KI生成CuI白色沉淀和I2，碘单质与盐酸酸化的氯化钡溶液不反应，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂，故C正确；
D．根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的，故D正确；
答案为A。
26． SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4 SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O 3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【分析】（1）①SO2→H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化剂氧化SO2；
②SO2→SO，SO2与碱反应可生成SO，以上溶液中NH3·H2O为碱；
（2）膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成的锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，滤液中主要含有硫酸铝及少量硫酸钠杂质，再加入氨水，得氢氧化铝沉淀，过滤，滤液3中含有硫酸钠和硫酸铵还有氨水，氢氧化铝中加入磷酸，缩合可得三聚磷酸铝，据此解答。
【详解】（1）①SO2→H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化剂氧化SO2，发生反应的化学方程式为：SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
故答案为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
②SO2→SO32-，SO2与碱反应可生成SO32-，以上溶液中NH3·H2O为碱，发生反应的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
故答案为SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
（2）膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+，加高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成的锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，滤液中主要含有硫酸铝及少量硫酸钠杂质，再加入氨水，得氢氧化铝沉淀，过滤，滤液3中含有硫酸钠和硫酸铵还有氨水，氢氧化铝中加入磷酸，缩合可得三聚磷酸铝，
①加入稀硫酸“酸浸”时，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，则Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O；
故答案为Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O；
②“净化”时加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成的锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
故答案为3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
③滤液中铝元素是以铝离子的形式存在的，加入过量氨水，反应生成氢氧化铝，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；
故答案为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。
27．、
①反应需要加热且使用强烈腐蚀性的浓硫酸，生成污染气体二氧化硫，原料利用率低；②使用稀硫酸反应温和、无污染气体生成，且原料利用率高。故②更好。
【详解】①铜与浓硫酸反应直接生成硫酸铜、二氧化硫和水，；②铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜和水，。
①反应需要加热且使用强烈腐蚀性的浓硫酸，生成污染气体二氧化硫，原料利用率低；②使用稀硫酸反应温和、无污染气体生成，且原料利用率高。故②更好。
28． 1.978kg 2.5ml/L 1.33吨 2：9 0.918
【详解】（1）1kg 98%的浓硫酸中H2SO4的质量为1kg×98%=0.98g，故H2O的质量为1kg-0.98g=0.02kg，由H2O+SO3=H2SO4，可知生成H2SO4的质量为0.02kg×，故H2SO4总质量=0.98g+0.02kg×=kg，根据关系式H2SO4～H2SO4•SO3，可知得到发烟硫酸质量为：kg×=1.978kg，故答案为：1.978；
（2）H2SO4•SO3的物质的量为=5ml，根据硫元素守恒n（H2SO4）=2n（H2SO4•SO3）=10ml，该硫酸的物质的量浓度为=2.5ml/L，故答案为：2.5；
（3）①设理论上可生产x吨98%的浓硫酸，则：
所以120：2×98=1吨×80%：x吨×98%，解得x=1.33答：理论上可生产1.33吨98%的浓硫酸；
②根据硫元素守恒，n（SO2）=2n（FeS2）=48ml，消耗氧气物质的量为65.5ml，设Fe3O4、Fe2O3物质的量分别为xml、
yml，根据Fe原子守恒、O原子守恒，则：
解得：，故Fe3O4、Fe2O3物质的量之比为2：9，答：反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9；
（4）98%的浓硫酸中H2SO4、H2O的物质的量之比为，98%的浓硫酸化学式可以表示为H2SO4，H2O，假设硫化氢为aml，整个过程中SO2损失2%，则S元素利用率为98%，根据S元素守恒，H2SO4，H2O的物质的量aml×98%，根据H原子守恒，硫化氢与水蒸气总物质的量为aml×98%×（1+）=，故硫化氢的体积分数为，答：0.918。