高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
5.2氮及其化合物课堂精练-人教版高中化学必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列反应对应离子方程式正确的是（    ）A．NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NOB．向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O3．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是选项实验操作与现象实验解释(或结论)A向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象沉淀不能在酸性环境下生成B将依次通入溶液中，观察到有白色沉淀产生将氧化为，白色沉淀为C将未打磨的铝片插入溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着铝单质能置换出铜单质D把分别盛有NaCl溶液和胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别A．A B．B C．C D．D4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2  A．②③① B．③①② C．③②① D．②①③5．下列离子方程式书写正确的是。A．向溶液中滴入氨水：B．铜与稀硝酸反应：C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D．钠放入水中产生大量气体：6．下列关于硝酸和酸雨的说法，错误的是A．硝酸与金属反应时，浓度不同，生成的还原产物不同B．浓硝酸与铁或铝发生钝化现象，不发生反应；稀硝酸与铁或铝能反应C．酸雨主要与硫的氧化物、氮的氧化物有关D．硫的氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，氮的氧化物主要来自于机动车尾气7．下列表述正确的是A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性8．下列离子反应方程式书写正确的是A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：+4H2OB．检验溶液中的：C．将通入溶液：D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：9．以下说法正确的是A．常温下，向浓硝酸中投入铁块，会产生大量红棕色气体B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．NH3能通过一步反应得到NOD．Cu与浓硫酸的反应过程中，只体现了浓硫酸的氧化性10．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（    ）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NHD．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol 二、填空题11．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ  ⅱ②⑥⑦ (1)实验i选择的试剂是①和       (填序号)，证明实现转化的现象是       。(2)实验ii中发生反应的化学方程式是        ，证明实现转化的现象是        。II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为           。(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。①生成的气体在标准状况下的实际体积为           (填序号)。a．等于20.61L            b．大于20.61L            c．小于20.61L②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为           。12．酸雨的形成NO2形成酸雨的过程为           (用化学方程式表示)。13．A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为       。(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式       ，收集气体B的方法是       。(3)写出反应A→C的离子方程式：       。(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为       。14．补齐物质与其用途之间的连线       。物质                用途A．浓硫酸——————a．作干燥剂B．二氧化硫          b．作红色颜料C．碳酸氢铵          c．作漂白剂D．氧化铁            d．作膨松剂E．氨气              e．作制冷剂 15．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法 O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法 Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法 H2、NH316．NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。(1)NO极易与氧气反应表现           性，化学方程式为           ；在一定条件下与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为           。(2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与H2O的化学方程式为           ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为           ，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，化学方程式为           。17．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色        (填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银        ，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体        ，用浓硝酸清洗积碳的试管        。①(强)氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性18．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题(1)写出氮元素的原子结构示意图：             。(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是       A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NOC．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO3(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式               。(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：              。(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象         。(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：            。(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：               。19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是        。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②    ③      ④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥      ⑦CO2⑧Na2O2（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：                              。（4）设阿伏伽德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为          ，Na+的物质的量浓度为               。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为                                                    。20．烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式①向NaOH溶液中加入铝片：       ；②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液       ；③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：       ；④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：       ；(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：①热稳定性：       ；②与稀盐酸反应快慢：       ；③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：       。(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是       (填编号)a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁 三、实验题21．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。(可供选用的试剂：①NaOH溶液②NaOH固体③新制生石灰④NH4Cl固体⑤浓氨水⑥熟石灰⑦浓硫酸⑧无水硫酸铜)注意试剂不能重复使用。请回答：(1)若用A装置，则制取氨气的化学方程式是    。收集干燥氨气时，可选用的干燥剂是    (填一种即可，填序号，下同)。(2)若用B装置制取氨气，则选用的药品是    。在你所学过的气体中，也可用B装置制取的气体是    (填两种气体)，(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口：    (填“a”或“b”)。并说明选择的理由：   。(4)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是    。(5)某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是    。①SO2和NaOH溶液    ②CO2和NaOH溶液    ③O2和水    ④Cl2和NaOH溶液(6)为防止环境污染，图中D，E，F装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是    。22．已知过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某兴趣小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。I.岩脑砂的制备(1)仪器C的名称是     。(2)为使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置合理连接顺序为：a→d→c→e，b→____→____→____→____→f(箭头方向表示气流方向)。     II.岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，用如图所示装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比[]。(3)气体经H干燥后，测得装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知实验条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中比等于     (用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消H装置或J装置，测得的比值比正常值都会     (填偏高、偏低或无影响)。(4)氨气也可与氧化铜发生类似原理的反应，对应的化学程式为    。23．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)的处理与应用也是科学研究的热点。⑴工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：①装置A中发生反应的化学方程式为        。②装置D中碱石灰的作用是        。⑵工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx(已知：NO不能与Na2CO3溶液反应)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        填选项字母。A．1.4        B．1.6        C．1.8②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：图中线段a表示        填化学式随x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少        g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的        。⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是        。⑷尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO):V(NO2)=5:1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气):V(NO)=          (空气中O2的体积含量约为20%)。
参考答案：1．B2．D3．B4．A5．B6．B7．B8．A9．C10．B11．(1)     ⑤     酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅(2)     Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O     生成的刺激性气体通入品红溶液中，品红溶液褪色(3)(4)     c      12．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO13．(1)(2)          向下排空气法(3)(4) 14．15．     难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体     密度大于空气且不与空气中的成分反应     密度小于空气且不与空气中的成分反应16．(1)     还原     2NO＋O2=2NO2     4NH3＋6NO5N2＋6H2O(2)     3NO2＋H2O=2HNO3＋NO     1∶2     2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O 17．     ④     ①②     ②     ①18．          AB     Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     试管口应向下倾斜     产生蓝色的喷泉     向下排空气法     4NH3+5O24NO+6H2O19．     树状分类法     H2S   HNO3  H2SO4  HNO2  H2SO3 任一种     NH3·H2O     NH4NO3 、(NH4)2S、 NH4HS 任一种     CO2+OH-==HCO3-     0.15NA     1.2mol/L     2NH4NO3 + Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)220．     2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑     Al3++4OH-=+2H2O     2NO2+2OH-= + +H2O     3S+6OH-2S2-++3H2O     >     <     >     ac21．(1)     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O     ②或③(2)     ③和⑤     CO2、H2(3)     a     氨气密度比空气密度小(4)极易溶于水，与水反应生成碱(5)③(6)DF 22．(1)干燥管(2)ijgh(3)          偏低(4)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O 23．     2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O     除去气体中含有的水蒸气     A     NO2－     250     1.875     将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染     ：1