山西运城市盐湖区第五高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

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注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、选择题（共42分）
1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是
A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流
C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生
2．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
3．小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a最可能是
A．蔗糖B．食盐C．陈醋D．白酒
4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A．Ba2+、Mg2+、NO、SO
B．H+、K+、CH3COO-、OH-
C．H+、Na+、Cl-、HCO
D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-
5．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示。下列化学反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A．
B．
C．
D．
6．下列实验能够达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列对钠与水反应实验的描述中错误的是
A．可观察到钠熔成一个银白色光亮的小球
B．反应生成了气体，气体推动钠四处游动
C．钠与水的反应是置换反应，生成了氧化钠和氢气
D．钠与水反应后的溶液质量小于反应前钠与水的质量之和
8．下列说法错误的是
A．液氯可以密封保存在钢瓶中
B．实验室中金属钠通常保存在煤油里
C．有关氯气的实验要在通风条件下进行
D．酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭
9．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
10．下列叙述不正确的是
A．等质量的和中所含的氧原子数相同
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/n
D．4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为
11．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
12．已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－ ②
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④
下列有关说法正确的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CCl2
B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－
C．可以发生反应
D．在反应④中参加反应的C2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6
13．已知。下列叙述正确的是
A．作还原剂B．x=7
C．y=3D．中M元素的化合价为+7
14．下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D．pH减小的原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
第II卷（非选择题）
15．（本题13分）某日，某国国家公共广播电视台报道了一起学校发生氯气泄漏的事件，该事故的起因是有人引爆了清洁游泳池用的氯片。
(1)氯气是 色的有毒气体；假如你碰到了氯气泄漏，应该引导周围群众 (填“顺风”或“逆风”)向 (填“高处”或“低处”)撤离。
(2)若鲜花沾到泄漏的氯气，会褪去原来的颜色，其原因是Cl2与H2O反应生成具有漂白性的次氯酸，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室可通过如图所示的装置制备氯气。

①仪器A的名称为 。
②若想除去Cl2中的HCl气体，则需要对装置进行改进，方法是 。
③将图中C装置补充完整 。
④D装置的作用是 ，写出其中发生的主要反应的离子方程式： 。
16．（本题10分）某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：
(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 ml/L(计算结果保留一位小数)；某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= ml/L。
(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为1ml/L的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是托盘天平、烧杯、 (填名称)，还缺少的玻璃仪器是 。
②下列操作中，容量瓶具备的功能是 (填序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．长期贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．来加热溶解固体溶质
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．砝码生锈
D．定容时水多用胶头滴管吸出
E．称量固体时，左码右物
17．（本题10分）为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：
(1)生成沉淀B的离子方程式是 。
(2)步骤Ⅱ加入溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 ，该实验操作需要的玻璃仪器是 。
(3)根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，除去该杂质的试剂可以是 。发生反应的离子方程式是 。
(4)为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B固体的质量，则原混合物中NaCl的质量分数是 。
18．（本题10分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 （填化学式），俗称 ；
(2)根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ；
(3)制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式 ；
(4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）
(5)下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ）
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸D．溶液
(6)请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：

19．（本题8分）根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，1.7g氨气与同条件下 mlH2S含有相同的氢原子数。
(2)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为 g/ml。
(4)将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：原混合物中Na2O的物质的量为 ml。所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ml·L-1。
(5)现有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4ml•L-1，c()=0.7ml•L-1，c()=0.2ml•L-1，则此溶液中c(Na+)为 ml•L-1。
20．（本题7分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸 g。
(2)图中“A”点的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。 (写出计算过程，结果精确到0.1%)




将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
装置可用于固体碳酸氢铵加热分解
装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A
B
C
D
84 消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1000 mL
【质量分数】24%
【密度】1.18 g/cm3
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D 9．D 10．D 11．B 12．B 13．D 14．A
15．(1) 黄绿色 逆风 高处
(2)Cl2+H2O=HCl+HClO
(3) 分液漏斗 在BC间插入饱和的NaCl溶液洗气瓶 吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
16．(1) 3.8 0.038
(2) bcde 玻璃棒、胶头滴管 bcde (3)AC
17．(1)
(2) 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒
(3) 盐酸
(4)
18．(1) Na2CO3 纯碱或苏打
(2)NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)氯化钠和二氧化碳
(5)CD
(6)Ba2＋+CO＝BaCO3↓
19．(1)0.15 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)14
(4) 0.05 1.0
(5)0.8
20．(1)300
(2)CaCl2、HCl
(3)83.3%。