山西省运城市2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

运城市2023-2024学年高一上学期10月月考

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：必修第一册第一章第1节到第3节结束。

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5

一、单项选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）

1.中华文化博大精深，下列诗文中隐含化学变化的是

A.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴

B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.炉火照天地，红星乱紫烟

D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

2.下列关于物质的分类正确的是

3.下列有关胶体的说法正确的是

A.有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃

B.胶体制备的方程式为

C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

4.在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为（未配平）。下列说法正确的是

A.该反应中被氧化，发生还原反应

B.该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为

C.该反应中产生1个氮气分子时，转移3个电子

D.该反应中被还原的占参与反应的的

5.下列工业生产过程中，必需加入氧化剂才能实现的是

A.由制备  B.由制备

C.由制备 D.由制备

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：、、、

B.使石莣变红的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.使试纸变蓝的溶液中：、、、

7.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是

A.氨水能导电，所以氨水是电解质

B.固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电

C.在水中的电离方程式为

D.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电

8.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是

A.

B.

C.

D.

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

10.饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法不正确的是

A.再加入少许氯化钠固体，依然存在溶解的过程，但离子浓度不变

B.水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，离子是

C.此过程可以说明的电离：

D.熔融的也可以电离出水合离子而导电

11.是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：

下列说法正确的是

A.“熔融”过程中氧化剂是，还原剂是

B.“溶解”后的溶液中存在大量的、、

C.“歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为

D.为了得到更多的晶体，结晶时应大火蒸干

12.已知：（未配平），则中的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

13.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A.B处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子

B.段发生的反应为

C.段溶液的导电能力不断减弱，因为生成了难溶的，溶液中离子浓度减小

D.段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶于水电离出的离子导电

三、非选择题（本题包括4小题，共57分）

14.（20分）分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、

②、、、

③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：

①______；②______；③______。

（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________.

II.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。

（3）属于混合物的是____________（填写相应序号，下同）；属于电解质的是____________；可以导电的是____________。

III.胶体属于分散系的一种，制备胶体的操作方法如下，回答下列问题：

（4）制备胶体：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________，继续煮沸至____________，停止加热，可制得胶体。

（5）如何用实验证明上述所制备的液体是胶体：________________________。

15.（15分）氧化还原反应在生产、生活中有很多应用，回答下列问题：

（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______（填字母）。

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应，请配平反应：

__________________

（3）溶液能与反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。

①上式中X的化学式为____________。

②该反应的离子方程式为__________________。

③用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。

（4）工业制取水煤气的反应为，其中水作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），下列反应中水的作用与上述反应中相同的是______（填字母）。

A.

B.

C.

D.

16.（10分）二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少在大气中的排放。回答下列问题：

（1）减少酸雨产生的途径可采取的措施是______（填字母）。

A.少用煤做燃料  B.把工厂的烟囱造高

C.燃料脱硫  D.开发新能源

（2）工业尾气中的常用溶液吸收。已知与碱反应时，性质与相似，则少量与溶液反应的化学方程式为__________________，写出上述反应生成物中属于盐类的物质的电离方程式：__________________；若过量，反应生成，写出的电离方程式：__________________。

（3）工业上也常采用“钙基固硫法”，将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化成的固体盐是______。

17.（12分）有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：、、、、、。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：

实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。

实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。

实验三：在无色透明的溶液中，滴加溶液，即见白色沉淀。

实验四：另取适量溶液继续滴加溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。

（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是____________，一定含有的物质是____________，可能含有的物质是____________。

（2）溶液中一定含有的离子是______。

（3）按要求写出下列方程式：

①实验三中发生的离子反应方程式：__________________。

②实验四中沉淀溶解的离子方程式：__________________。

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化学

参考答案、解析及评分细则

1. C2. D3. A4. D5. B6. A7. C8. D9. B10. D11. AC12. B13. AC

14.（20分）

I.（1）①（2分）  ②（或，2分）  ③（2分）

（2）（2分）

II.（3）⑤⑦⑧（2分）  ①⑥⑨⑩（2分）  ⑤⑦⑧⑨（2分）

III.（4）饱和溶液（2分）  液体呈红褐色（2分）

（5）用一束光照射所制备的液体，产生一条光亮的“通路”，即证明是胶体（2分）

15.（15分）

（1）C（2分）

（2）2、16、2、5、2、8（2分）

（3）①（2分）  ②（2分）

③（3分）

（4）氧化剂（2分）  C（2分）

16.（10分）

（1）ACD（2分）

（2）（2分）  （2分）（2分）

（3）（2分）

17.（12分）

（1）、、（2分）  、（2分）  （2分）

（2）、、（2分）

（3）①（2分）  ②（2分）