山西省运城市2024-2025学年高一上学期10月联合测评化学试题

这是一份山西省运城市2024-2025学年高一上学期10月联合测评化学试题，共9页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节到第三节（只考察到基本概念，不考规律）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．某学者获得了极具理论研究意义的分子。下列说法正确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物B．与互为同素异形体
C．与的物理性质相同D．与混合后形成的物质属于纯净物
2．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是（ ）
A．分散剂粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．离子方程式表示的化学反应不唯一
D．的电离方程式为
3．下列生活事实中，可以用胶体性质解释的是（ ）
A．洗洁精除油污B．蚊虫叮咬后擦稀氨水C．温室效应D．影院上空形成“光柱”
4．现有盐酸、和NaCl三种无色溶液，用一种试剂就可将其鉴别出来，该试剂是（ ）
A．溶液B．NaOH溶液C．溶液D．稀硫酸
5．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（ ）
7．铜器由于时间久远，表面有一层绿锈，绿锈俗称“铜绿”，其化学式为，“铜绿”受热分解后生成CuO、、。下列关于“铜绿”的说法正确的是（ ）
A．推测“铜绿”是绿色易溶于水的固体B．“铜绿”属于碱
C．用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，但会损伤铜器D．“铜绿”受热分解的产物均属于氧化物
8．科学的分类能够反应事物的本质特征，下列分类正确的是（ ）
9．下列各情境中的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入溶液中：
B．将稀硝酸滴入AgCl粉末中：
C．盐酸除铁锈：
D．粉末加入到硫酸溶液中：
10．下图从微观的角度探析了NaCl能够导电的实质，相关描述正确的是（ ）
A．只有在通电的条件下，NaCl才能电离
B．干燥的NaCl固体中因含有和，因此也可以导电
C．微粒a表示的是
D．该图可描述熔融的NaCl能够导电的实质
11．已知正常血红蛋白（Hb）中的铁元素呈+2价，高铁血红蛋白中的铁元素呈+3价。亚甲蓝可用于治疗亚硝酸钠（）中毒引起的高铁血红蛋白血症。根据上述材料，下列说法中正确的是（ ）
A．中毒过程中，作还原剂B．中毒过程中，中N元素化合价升高
C．治疗过程中，亚甲蓝作还原剂D．治疗过程中，亚甲蓝得到电子
12．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．科学研究人员提出在有机碳源（）和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A．上述循环中同时体现了的氧化性和还原性
B．反应①在高温条件下比在常温条件下更有利
C．反应②中，氧化剂与还原剂的分子（或离子）个数比为2：3
D．反应④可表示为，则生成1个分子时，转移6个电子
14．甲、乙、丙三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）日常生活和工业生产都离不开化学。以下是生活生产中常见的几种物质：
①；②HCl气体；③饱和溶液；④CaO；⑤乙醇；⑥；⑦Fe；⑧天然气；⑨熔融。
回答下列问题：
（1）上述物质中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；能导电但不属于电解质的是______；溶于水能导电但属于非电解质的是______。
（2）写出①在水溶液中的电离方程式：______。
（3）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______（填字母），怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：______。
A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
16．（15分）过氧化氢（）和臭氧（）都有“绿色氧化剂”的美称，常被用于消毒、漂白和废水处理等领域。回答下列问题：
（1）和是常见的空气污染物，溶液能与空气中的发生化合反应生成一种常见的酸，写出反应的化学方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______，与NO的混合气体通入水中可成硝酸和，反应方程式为，其中属于______（填字母）。
A．氧化产物B．还原产物
C．既不是氧化产物也不是还原产物D．既是氧化产物也是还原产物
（2）从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性又具有还原性。某小组同学设计实验探究在强酸性体系中的性质。
实验Ⅰ：探究的氧化性。
向含5%的硫酸溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，则发生______（填“氧化”或“还原”）反应，该反应的氧化剂与还原剂的分子个数比为______。
实验Ⅱ：探究的还原性。
向含5%的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，该反应的氧化产物是______（填化学式）。
（3）下列反应中，只作氧化剂的是______（填字母）。
A．
B．
C．
D．
（4）次氯酸钠（NaClO，Cl为+1价）也是一种常用的氧化剂，碱性条件下可发生反应：
（未配平）。
①中铁元素的化合价为______。
②是______（填“氧化”或“还原”）产物。
③配平该离子方程式：______。
17．（14分）某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子组成，分别取少量废液进行实验操作如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）操作②中与NaOH反应的离子有______（填离子符号，下同）。
（2）根据操作①~④，废液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。
（3）写出步骤④的离子方程式：______。
（4）假设溶液中各离子数目相等，则______（填字母，下同），______。
A．可能存在B．一定存在C．一定不存在
18．（15分）某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与导电能力关系的装置如图1所示。首先在水槽中加入200mL。某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后灯泡亮了，随后逐滴滴入a溶液。假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同，回答下列问题：
（1）硫酸在水溶液中电离方程式为______。
（2）若逐滴滴入的a溶液为（过量）溶液：
①在水槽中可观察到的现象为______，发生反应的离子方程式为______。
②灯泡的亮度变化为______。
（3）若逐滴滴入的a溶液为溶液，此时可观察到有气泡产生，发生反应的离子方程式为______，该气体的用途广泛，写出其在食品工业上的一种用途：______。
（4）该小组的同学又向一定体积的溶液中不断通入，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。写出A~B段反应的离子方程式：______；B~C段溶液中对应的溶质是______（填化学式）。
山西2024~2025学年高一年级10月联合测评·化学
参考答案、解析及评分细则
1．B 中只有氮元素，因此属于单质，A错误；与是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；与的物理性质不同，C错误；和属于不同的物质，两者混合后形成混合物，D错误。
2．C 分散质粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体，A错误；氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，B错误；离子方程式可表示不同的化学反应，如和的反应，或和的反应，C正确；的电离方程式为，D错误。
3．D 洗洁精洗涤油污利用的是乳化作用，A不符合题意；蚊虫叮咬后会释放出酸性物质，涂抹稀氨水有助于缓解疼痛，利用的是酸碱中和，B不符合题意；温室效应是指透射阳光的密闭空间由于与外界缺乏热交换而形成的保温效应，C不符合题意；黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成“光柱”，是气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，能用胶体性质解释，D符合题意。
4．C 只能与生成微溶的，与盐酸和NaCl均不反应，A不符合题意；NaOH与盐酸反应生成水，无明显现象，与和NaCl均不反应，B不符合题意；与盐酸反应生成气体，与反应生成沉淀，与NaCl不反应，C符合题意；稀硫酸只能与生成微溶的，与盐酸和NaCl均不反应，D不符合题意。
5．D 分解可制得，A错误；与中S元素的化合价均为+4，B错误；分解可制得，C错误；，C元素化合价升高，变化过程需要加入氧化剂，D正确。
6．A 和会生成沉淀，A正确；、、、四种离子可以共存，B错误；、、、四种离子可以共存，C错误；和会生成水和气体，D错误。
7．D “铜绿”是碱式碳酸盐，碳酸盐大都难溶于水，“铜绿”是绿色难溶于水的固体，A错误；“铜绿”属于盐，B错误；用盐酸除青铜器表面“铜绿”的反应方程式为，盐酸不与铜反应，不会损伤青铜器，C错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为，产物均属于氧化物，D正确。
8．B 纯碱属于盐，A错误；氨气属于化合物，属于酸性氧化物，钢属于混合物，C错误；稀有气体属于混合物，CO不属于酸性氧化物，碘酒属于混合物，D错误。
9．C 与不反应，A错误；AgCl在硝酸溶液中不溶解，B错误；粉末加入到硫酸溶液中还有沉淀生成，D错误。
10．D NaCl在水分子作用下也可电离生成、，A错误；干燥的NaCl固体中的和不能自由移动，因此不能导电，B错误；阳离子向与电源负极相连的阴极移动，微粒a表示的是，C错误；由图可知可描述熔融的NaCl能够导电的实质，D正确。
11．C 中毒过程中，作氧化剂，使血红蛋白转化为高铁血红蛋白，N元素化合价降低，治疗过程中，亚甲蓝作还原剂，失去电子，使高铁血红蛋白转化为正常血红蛋白，选C。
12．A 中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个，转化为―2价氧，1个O原子得2个，转移，A正确；氧气中氧化合价由0变为―2，得到4个，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个，HgS中S化合价由―2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误；单线桥中箭头方向应该是失电子元素（C）指向得电子元素（Fe），C错误；一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为―1，得到电子，最小公倍数为2，转移，D错误。
13．D 题中循环过程只体现了的氧化性，A错误；转化为铵根离子时需要微生物参与，高温下微生物失去活性，B错误；反应②的氧化剂和还原剂分别为和，O元素变为―2价，N元素变为+3价，一个分子可得4个电子，一个可失6个电子，故氧化剂与还原剂的分子（或离子）个数比为3∶2，C错误；反应④：，生成3个分子时转移30个电子，则生成1个分子时，转移6个电子，D正确。
14．C C与反应时，足量生成、不足生成CO，CO可与反应生成，A正确；可分解生成和，也可与反应生成，B正确；Cu不能一步转化为，C错误；与反应生成和，与酸反应生成和，D正确。
15．（1）③⑧（2分） ①②④⑨（2分） ③⑦（2分） ⑥（2分）
（2）（2分）
（3）B（2分）用激光笔照射制得的红褐色液体，若在光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”，就证明产生了胶体（2分）
16．（1）（2分） D（2分）
（2）还原（1分） 1∶2（2分） （2分）
（3）CD（2分）
（4）①+6（1分） ②氧化（1分） ③（2分）
17．（1）、、（2分）
（2）、、、、（2分） （2分） 、（2分）
（3）（2分）
（4）B（2分） C（2分）
18．（1）（2分）
（2）①水槽中有白色沉淀产生（2分） （2分）
②灯泡先逐渐变暗至熄灭，后来又逐渐变亮（2分）
（3）（2分） 制碳酸饮料（合理即可，1分）
（4）（2分） （2分）选项
离子种类
能否共存
理由
A
、、、
否
有白色沉淀生成
B
、、、
否
有气体生成
C
、，、
否
有白色沉淀生成
D
、、、
能
选项
单质
碱
酸性氧化物
碱性氧化物
纯净物
A
氢气
纯碱
MgO
胆矾
B
氯气
熟石灰
液氮
C
氨气
KOH
钢
D
稀有气体
烧碱
CO
CuO
碘酒
选项
甲
乙
丙
A
C
CO
B
C
Cu
D