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广东省广州市越秀区广东实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版）
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这是一份广东省广州市越秀区广东实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（原卷版），文件包含单元质量评价六第6章试卷教师版2023-2024沪教版化学九年级下册docx、单元质量评价六第6章试卷学生版2023-2024沪教版化学九年级下册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共 小题，请考生检查题数。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 氯化钠C. 汽油D. 花生油
【答案】B
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
【详解】A、面粉不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；
B、氯化钠能溶于水，放入水中，充分搅拌，不会出现分层现象，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、汽油不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；
D、花生油不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，
答案为：B。
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是
A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【分析】轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明烧杯里的温度变低了，说明溶解在吸热。
【详解】A.氢氧化钠溶解放热，故不选。
B.氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故不选。
C.硝酸铵溶于水吸热，故选。
D.氯化钠溶于水温度基本不变，故不选
故选：C。
4. 下图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是
A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶的方法得到粗盐，故①为蒸发池，海水进入贮水池、①、结晶池，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、①为蒸发池，在①中，蒸发溶剂，溶剂质量减少，溶质质量不变，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意；
C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、①是蒸发池，水分被蒸发，故在①中，海水中水的质量逐渐减少，符合题意。
故选D。
5. 打开碳酸饮料的瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,下列图示能正确解释这个现象的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】打开碳酸饮料的瓶盖，能听到“咝”的一声，有气体冲出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出，可得出气体的溶解度随压强的升高而增大。
故选D。
6. 下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是。
A. 硫酸铜B. 氯化镁C. 氯化铁D. 硫酸银
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜金属活动性位于活动性顺序表氢之后，铜和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸铜，不符合题意。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属跟稀酸反应直接制得，符合题意。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用金属跟稀酸反应直接制得氯化铁，不符合题意。
D、银金属活动性位于活动性顺序表氢之后，银和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸银，不符合题意。
故选：B。
7. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。
【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
8. 金属 X 在溶液中的活动性是 Ag＜X＜H＜Al，下列对金属 X 化学性质的预测正确的是
A. X 能与 AgNO3溶液反应B. 高温条件下不与 O2反应
C. X 能与 Al2（SO4）3溶液反应D. X 能与稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【详解】A、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与溶液反应置换出银，故选项说法正确；
B、金属X在溶液中的活动性是，高温时，X可能与氧气反应，例如，铜与氧气在加热的条件下会发生反应生成氧化铜，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与溶液反应，故选项说法错误；
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
答案为：A
9. 铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是
A. ①③B. ①②C. ②③D. ②
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①铁钉接触氧气和水，生锈。②铁钉只接触水不接触氧气，不生锈。③铁钉只接触氧气不接触水，不生锈。①③进行对比试验，变量是水，可以探究铁生锈与水有关。①②进行对比试验，变量是空气，可以探究铁生锈与氧气有关。
故选A。
10. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. C点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D. A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误。
B、B点时溶液的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确。
C、C点时溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误。
D、A点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，错误。
故选：B。
11. 下列说法正确的是
A. 将 pH 试纸直接浸入待测液中测其 pH
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液
C. 氢氧化钠固体在空气中易潮解易变质，需要密闭保存
D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，在空气中形成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上3%～5%的氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误；
C、氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，需要密封保存，故选项说法正确；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选C。
12. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起吸附作用，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠是碱性的，但是氢氧化钠的腐蚀性比较强，如果用在酸性土壤里面的话，就会造成土壤的板结，说法错误，不符合题意；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后得到的是含有氯化镁、氯化钙等一些杂质的氯化钠，是混合物，说法错误，不符合题意；
D、煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握净化水的原理、粗盐的提纯以及硬水的危害等是正确解答本题的关键。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、向水中加入活性炭吸附，能除去异味和色素，不能除去氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、灼热的氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但是能与氨气反应，不但能除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3和Ca（OH）2均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
14. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过化合反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，①通过蒸发溶剂，获得晶体，说法正确，符合题意；
B、化合反应符合“多变一”的特点，②通过灼烧硫酸铜晶体生成了铜单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故还生成了其它物质，生成物有多种，不属于化合反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15. 请回答下列问题。
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是______；
（2）服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式 是_______。
（4）常温下，将 CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，已知发生反应：①，②。请尝试写出该过程的实验现象________。
（5）高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。高溴酸溶液中存在的主要离子是_____（填化学符号）从物质分类的角度分析，高溴酸属于______（填字母）。
A、混合物 B、纯净物 C、氧化物 D、酸 E、盐
（6）阅读短文,回答问题：
21 世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属,质软,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应并生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气;与水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。我国的锂矿资源十分丰富,目前,以我国的锂盐产量计算,仅江西的云母锂矿就可供开采上百年。1800 年,意大利人伏达发明世界上第一个电池,后来后人根据伏达的电池陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是 21 世纪才研制并开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池,主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机汽车的 1/3。镁锂合金是高强度轻质合金，被称为“明天的宇航合金”，广泛用于航空航天工业。总的来讲,锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
①写出锂着火了不能用水灭火原因(化学方程式表示)： _______。
②镁锂合金的熔点比锂的熔点________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
（5） ①. 、 ②. BD
（6） ①. ②. 低
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护作用，化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为。
【小问3详解】
高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。
【小问4详解】
将 二氧化碳气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，先发生的是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的碳酸钠和水，故无明显现象，然后发生碳酸钠、二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠不溶物，故观察到溶液变浑浊；
【小问5详解】
高溴酸具有极强的酸性说明其溶液中存在大量氢离子以及相应的酸根离子，根据化学式判断酸根离子带一个单位负电荷，根据离子符号是在元素或原子团右上角标出带电情况，数字在前正负号在右，故填：，；
由化学式可知，高溴酸（）是一种纯净物，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；故填：BD；
【小问6详解】
根据短文可知，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：；该反应放出热量，生成氢气，遇明火可能爆炸，所以锂着火了不能用水灭火；
根据合金的性能比纯金属好，比如熔点低，密度小，抗腐蚀等，故镁锂合金的熔点比锂的熔点低。
16. 小宇用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。（注：98% 浓硫酸的密度为1.84g/cm3；水的密度为1.0g/cm3）
（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积______ mL；需要水为______ g。（计算结果保留一位小数）
（2）量取液体过程中所需要的玻璃仪器为_____（填字母）
A. 10mL 量筒B. 50mL 量筒C. 100mL 量筒D. 胶头滴管
（3）下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是______（填字母）。
A. B.
（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容____。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即______然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：____。
【答案】（1） ①. 5.4 ②. 39.1
（2）ABD （3）A
（4） （5）用大量水冲洗
（6）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：49g×20%=98%×x×1.84g/cm3，x≈5.4mL；
需要水的质量为：49g-1.84g/cm3×5.4mL≈39.1g；
【小问2详解】
量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要50mL量筒量取水，需要10mL的量筒量取浓硫酸，还需要胶头滴管。
故选ABD；
【小问3详解】
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。
故选A；
【小问4详解】
标签内容包括溶液名称和溶质质量分数，故填：；
【小问5详解】
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应，可消耗硫酸；
【小问6详解】
在稀硫酸中加入过量的镁条，反应前，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，且氢离子与硫酸根离子的个数比为2:1，镁与稀硫酸反应：，故反应后，溶液中存在镁离子和硫酸根离子，且镁离子和硫酸根离子的个数比为1:1，故填：。
17. 二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag）为原料制备纯净的 TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。H2TeO3不稳定易分解。回答下列问题：
（1）根据所学知识，将含碲物质进行分类，各举一例填入下图（写化学式）。
①单质__________；
②氧化物_________；
③酸_______；
④盐________。
（2）粉碎的目的是__________。
（3）类比 CO2和 NaOH 反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式__________。
（4）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分__________。
（5）请用类比的方法判断“沉碲”时加入硫酸后发生的化学反应方程式__________。
【答案】（1） ①. Te ②. TeO2 ③. H2TeO3 ④. Na2TeO3
（2）增大废渣与氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更充分更快速
（3）
（4）Cu、Ag （5）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①Te是由碲元素组成的纯净物，属于单质；
②TeO2是由Te、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
③H2TeO3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
④Na2TeO3是由钠离子和构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
将废渣粉碎，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水，铜、银和氢氧化钠不反应，故“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为：Cu、Ag；
【小问5详解】
碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故“沉碲”时加入硫酸后，Na2TeO3和硫酸反应生成硫酸钠、TeO2和水，该反应的化学方程式为：。
18. NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：
（1）90℃时，四种盐中 MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）此时饱和 MgCl2溶液的质量分数为______（请写出计算表达式即可）
（2）60℃时，若母液中的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的 MgSO4晶体，可采用的方法是_________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取 250mL 母液）：
①反应过程中需测定溶液的 pH，则测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用_____蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与______比较，读取溶液的 pH。
②实验 b 和 d 对比，可得到的结论是_________。
③表格中 X 的数值可能为______（填编号）。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.17
【答案】（1） ①. A ②.
（2）升高温度 （3） ①. 洁净干燥的玻璃棒 ②. 标准比色卡 ③. 其它条件相同时，反应温度越高，的沉淀率越大 ④. C
【解析】
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质质量分数：。
（2）根据图中物质溶解度随温度变化情况分析；
（3）测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
实验b和d对比，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，镁离子的沉淀率越大。
由bc对比可知，其它条件相同时，反应时间越长，镁离子沉淀率越大。
【小问1详解】
90℃时，四种盐中 氯化镁溶解度最大故其溶解度点在最高处，如图是A，饱和溶液的溶质质量分数：，90℃时氯化镁溶解度是70g，则
【小问2详解】
60℃时，若母液中的都已达到饱和，为了获得较纯净的晶体，可采用的方法是升高温度，是因为温度大于60℃时，硫酸镁溶解度随着温度升高而减小，会从饱和溶液中结晶析出，其它物质的溶解度随着温度升高而增大。故填：升高温度。
【小问3详解】
测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；
实验b和d对比，反应时间和反应pH值相等的情况下，40℃时镁离子的沉淀率是，50℃时镁离子的沉淀率是，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，的沉淀率越大；
由bc对比可知，反应温度和反应pH值相等，反应时间越长，镁离子的沉淀率越大，de中反应温度和反应pH值相等相同，e比d反应时间长，故表格中X的数值应该大于，故选C。
19. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体．试回答：
（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________ (填字母)
②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为_______。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂可以是________，现象是______。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 _______。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. b ③. 紫色石蕊溶液（合理即可） ④. 溶液变红色（合理即可） ⑤. NaOH溶液（合理即可）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①制取硫化氢的反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②若用 C 装置收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，应从b端通入；
③硫化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D 中所盛的试剂可以是紫色石蕊试液，现象是：溶液由紫色变为红色；
④硫化氢能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收多余的硫化氢气体。
20. 当前新冠疫情依然存在，适当补充维生素可一定程度上增强抵抗力。维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。请预测维生素 C 溶液的化学性质，限选试剂有维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、锌片、铜片。
（1）配制维生素 C 溶液。将维生素 C 片研碎放入烧杯中，溶于蒸馏水制成溶液。如果要加速维生素 C 片在 水中的溶解，操作方法是_____（填字母）。
A. 常温下搅拌B. 边加热边搅拌
（2）请你预测维生素 C 溶液的化学性质，利用限选试剂设计实验验证。
【答案】（1）A （2） ①. 比较活泼的金属单质 ②. 加入锌片 ③. 产生气泡 ④. （碳酸）盐 ⑤. 加入碳酸钠溶液 ⑥. 产生气泡
【解析】
【分析】
【小问1详解】
如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是常温下搅拌，不选择B操作的原因是维生素C遇热易被破坏。故填：A；
【小问2详解】
①维生素 C 又名抗坏血酸，显酸性，根据酸的通性，可预测维生素 C 溶液能与活泼金属反应，如锌，取少量维生素 C 溶液于试管中，加入锌片，如果锌能与维生素C反应，则会生成氢气，故如产生气泡，则预测成立；
②酸还能与碳酸盐反应，故可预测维生素C溶液能与碳酸盐反应，取取少量维生素 C 溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳和水，如果发现产生气泡，则预测成立。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
可用氢氧化钠改良酸性土壤
氢氧化钠能与酸反应
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜充分反应
C
NH3
水蒸气
通入浓硫酸
D
Ca（OH）2
CaCO3
加入适量稀盐酸
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
预测
验证预测的实验操作与预期现象
例：维生素 C 溶液能与酸碱指示剂反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液振荡，如果发现紫色石蕊溶液变红，则预测成立。
①维生素 C 溶液能与_____（填物质类别，下同）反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，______，如果发现______，则预测成立。
②维生素 C 溶液能与_______反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，_____，如果发现_____，则预测成立。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共 小题，请考生检查题数。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 氯化钠C. 汽油D. 花生油
【答案】B
【解析】
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
【详解】A、面粉不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；
B、氯化钠能溶于水，放入水中，充分搅拌，不会出现分层现象，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、汽油不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液；
D、花生油不溶于水，放入水中，充分搅拌，会出现分层现象，不能形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，
答案为：B。
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是
A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是
A 氢氧化钠B. 氧化钙C. 硝酸铵D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【分析】轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明烧杯里的温度变低了，说明溶解在吸热。
【详解】A.氢氧化钠溶解放热，故不选。
B.氧化钙放入水中，与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故不选。
C.硝酸铵溶于水吸热，故选。
D.氯化钠溶于水温度基本不变，故不选
故选：C。
4. 下图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是
A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶的方法得到粗盐，故①为蒸发池，海水进入贮水池、①、结晶池，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、①为蒸发池，在①中，蒸发溶剂，溶剂质量减少，溶质质量不变，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意；
C、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、①是蒸发池，水分被蒸发，故在①中，海水中水的质量逐渐减少，符合题意。
故选D。
5. 打开碳酸饮料的瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,下列图示能正确解释这个现象的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】打开碳酸饮料的瓶盖，能听到“咝”的一声，有气体冲出，是因为打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出，可得出气体的溶解度随压强的升高而增大。
故选D。
6. 下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是。
A. 硫酸铜B. 氯化镁C. 氯化铁D. 硫酸银
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜金属活动性位于活动性顺序表氢之后，铜和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸铜，不符合题意。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属跟稀酸反应直接制得，符合题意。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用金属跟稀酸反应直接制得氯化铁，不符合题意。
D、银金属活动性位于活动性顺序表氢之后，银和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸银，不符合题意。
故选：B。
7. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。
【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。
8. 金属 X 在溶液中的活动性是 Ag＜X＜H＜Al，下列对金属 X 化学性质的预测正确的是
A. X 能与 AgNO3溶液反应B. 高温条件下不与 O2反应
C. X 能与 Al2（SO4）3溶液反应D. X 能与稀盐酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【详解】A、在金属活动性顺序中，X的位置排在银的前面，则X能与溶液反应置换出银，故选项说法正确；
B、金属X在溶液中的活动性是，高温时，X可能与氧气反应，例如，铜与氧气在加热的条件下会发生反应生成氧化铜，故选项说法错误；
C、在金属活动性顺序中，X的位置排在铝的后面，X不能与溶液反应，故选项说法错误；
D、在金属活动性顺序中，X的位置排在氢的后面，X不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
答案为：A
9. 铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是
A. ①③B. ①②C. ②③D. ②
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①铁钉接触氧气和水，生锈。②铁钉只接触水不接触氧气，不生锈。③铁钉只接触氧气不接触水，不生锈。①③进行对比试验，变量是水，可以探究铁生锈与水有关。①②进行对比试验，变量是空气，可以探究铁生锈与氧气有关。
故选A。
10. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. C点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D. A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误。
B、B点时溶液的pH等于7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，正确。
C、C点时溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误。
D、A点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，错误。
故选：B。
11. 下列说法正确的是
A. 将 pH 试纸直接浸入待测液中测其 pH
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液
C. 氢氧化钠固体在空气中易潮解易变质，需要密闭保存
D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，在空气中形成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上3%～5%的氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误；
C、氢氧化钠固体易吸水潮解，能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，需要密封保存，故选项说法正确；
D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选C。
12. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾主要起吸附作用，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠是碱性的，但是氢氧化钠的腐蚀性比较强，如果用在酸性土壤里面的话，就会造成土壤的板结，说法错误，不符合题意；
C、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙后得到的是含有氯化镁、氯化钙等一些杂质的氯化钠，是混合物，说法错误，不符合题意；
D、煮水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握净化水的原理、粗盐的提纯以及硬水的危害等是正确解答本题的关键。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、向水中加入活性炭吸附，能除去异味和色素，不能除去氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、灼热的氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，但是能与氨气反应，不但能除去杂质，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3和Ca（OH）2均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
14. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是
A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体B. ②是通过化合反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D. ④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，①通过蒸发溶剂，获得晶体，说法正确，符合题意；
B、化合反应符合“多变一”的特点，②通过灼烧硫酸铜晶体生成了铜单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中还应含S、O，故还生成了其它物质，生成物有多种，不属于化合反应，不符合题意；
C、③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意；
D、④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。
故选A。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15. 请回答下列问题。
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是______；
（2）服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式 是_______。
（4）常温下，将 CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，已知发生反应：①，②。请尝试写出该过程的实验现象________。
（5）高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。高溴酸溶液中存在的主要离子是_____（填化学符号）从物质分类的角度分析，高溴酸属于______（填字母）。
A、混合物 B、纯净物 C、氧化物 D、酸 E、盐
（6）阅读短文,回答问题：
21 世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属,质软,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应并生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气;与水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。我国的锂矿资源十分丰富,目前,以我国的锂盐产量计算,仅江西的云母锂矿就可供开采上百年。1800 年,意大利人伏达发明世界上第一个电池,后来后人根据伏达的电池陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是 21 世纪才研制并开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池,主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机汽车的 1/3。镁锂合金是高强度轻质合金，被称为“明天的宇航合金”，广泛用于航空航天工业。总的来讲,锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
①写出锂着火了不能用水灭火原因(化学方程式表示)： _______。
②镁锂合金的熔点比锂的熔点________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）过程中刚开始观察不到明显现象，后观察到溶液变浑浊
（5） ①. 、 ②. BD
（6） ①. ②. 低
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝薄膜起到保护作用，化学方程式为。
【小问2详解】
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式为。
【小问3详解】
高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。
【小问4详解】
将 二氧化碳气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，先发生的是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成溶于水的碳酸钠和水，故无明显现象，然后发生碳酸钠、二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠不溶物，故观察到溶液变浑浊；
【小问5详解】
高溴酸具有极强的酸性说明其溶液中存在大量氢离子以及相应的酸根离子，根据化学式判断酸根离子带一个单位负电荷，根据离子符号是在元素或原子团右上角标出带电情况，数字在前正负号在右，故填：，；
由化学式可知，高溴酸（）是一种纯净物，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；故填：BD；
【小问6详解】
根据短文可知，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：；该反应放出热量，生成氢气，遇明火可能爆炸，所以锂着火了不能用水灭火；
根据合金的性能比纯金属好，比如熔点低，密度小，抗腐蚀等，故镁锂合金的熔点比锂的熔点低。
16. 小宇用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。（注：98% 浓硫酸的密度为1.84g/cm3；水的密度为1.0g/cm3）
（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积______ mL；需要水为______ g。（计算结果保留一位小数）
（2）量取液体过程中所需要的玻璃仪器为_____（填字母）
A. 10mL 量筒B. 50mL 量筒C. 100mL 量筒D. 胶头滴管
（3）下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是______（填字母）。
A. B.
（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容____。
（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即______然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：____。
【答案】（1） ①. 5.4 ②. 39.1
（2）ABD （3）A
（4） （5）用大量水冲洗
（6）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
解：设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：49g×20%=98%×x×1.84g/cm3，x≈5.4mL；
需要水的质量为：49g-1.84g/cm3×5.4mL≈39.1g；
【小问2详解】
量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故需要50mL量筒量取水，需要10mL的量筒量取浓硫酸，还需要胶头滴管。
故选ABD；
【小问3详解】
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中。
故选A；
【小问4详解】
标签内容包括溶液名称和溶质质量分数，故填：；
【小问5详解】
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸反应，可消耗硫酸；
【小问6详解】
在稀硫酸中加入过量的镁条，反应前，溶液中存在氢离子和硫酸根离子，且氢离子与硫酸根离子的个数比为2:1，镁与稀硫酸反应：，故反应后，溶液中存在镁离子和硫酸根离子，且镁离子和硫酸根离子的个数比为1:1，故填：。
17. 二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag）为原料制备纯净的 TeO2的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。H2TeO3不稳定易分解。回答下列问题：
（1）根据所学知识，将含碲物质进行分类，各举一例填入下图（写化学式）。
①单质__________；
②氧化物_________；
③酸_______；
④盐________。
（2）粉碎的目的是__________。
（3）类比 CO2和 NaOH 反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式__________。
（4）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分__________。
（5）请用类比的方法判断“沉碲”时加入硫酸后发生的化学反应方程式__________。
【答案】（1） ①. Te ②. TeO2 ③. H2TeO3 ④. Na2TeO3
（2）增大废渣与氢氧化钠溶液的接触面积，使反应更充分更快速
（3）
（4）Cu、Ag （5）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①Te是由碲元素组成的纯净物，属于单质；
②TeO2是由Te、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；
③H2TeO3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
④Na2TeO3是由钠离子和构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
将废渣粉碎，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和TeO2反应生成Na2TeO3和水，铜、银和氢氧化钠不反应，故“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为：Cu、Ag；
【小问5详解】
碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故“沉碲”时加入硫酸后，Na2TeO3和硫酸反应生成硫酸钠、TeO2和水，该反应的化学方程式为：。
18. NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：
（1）90℃时，四种盐中 MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）此时饱和 MgCl2溶液的质量分数为______（请写出计算表达式即可）
（2）60℃时，若母液中的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的 MgSO4晶体，可采用的方法是_________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取 250mL 母液）：
①反应过程中需测定溶液的 pH，则测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用_____蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与______比较，读取溶液的 pH。
②实验 b 和 d 对比，可得到的结论是_________。
③表格中 X 的数值可能为______（填编号）。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.17
【答案】（1） ①. A ②.
（2）升高温度 （3） ①. 洁净干燥的玻璃棒 ②. 标准比色卡 ③. 其它条件相同时，反应温度越高，的沉淀率越大 ④. C
【解析】
【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质质量分数：。
（2）根据图中物质溶解度随温度变化情况分析；
（3）测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。
实验b和d对比，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，镁离子的沉淀率越大。
由bc对比可知，其它条件相同时，反应时间越长，镁离子沉淀率越大。
【小问1详解】
90℃时，四种盐中 氯化镁溶解度最大故其溶解度点在最高处，如图是A，饱和溶液的溶质质量分数：，90℃时氯化镁溶解度是70g，则
【小问2详解】
60℃时，若母液中的都已达到饱和，为了获得较纯净的晶体，可采用的方法是升高温度，是因为温度大于60℃时，硫酸镁溶解度随着温度升高而减小，会从饱和溶液中结晶析出，其它物质的溶解度随着温度升高而增大。故填：升高温度。
【小问3详解】
测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；
实验b和d对比，反应时间和反应pH值相等的情况下，40℃时镁离子的沉淀率是，50℃时镁离子的沉淀率是，可得到的结论是其它条件相同时，反应温度越高，的沉淀率越大；
由bc对比可知，反应温度和反应pH值相等，反应时间越长，镁离子的沉淀率越大，de中反应温度和反应pH值相等相同，e比d反应时间长，故表格中X的数值应该大于，故选C。
19. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体．试回答：
（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________ (填字母)
②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为_______。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂可以是________，现象是______。
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 _______。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. b ③. 紫色石蕊溶液（合理即可） ④. 溶液变红色（合理即可） ⑤. NaOH溶液（合理即可）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①制取硫化氢的反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②若用 C 装置收集硫化氢气体，硫化氢的密度比空气大，应从b端通入；
③硫化氢溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D 中所盛的试剂可以是紫色石蕊试液，现象是：溶液由紫色变为红色；
④硫化氢能与氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠溶液吸收多余的硫化氢气体。
20. 当前新冠疫情依然存在，适当补充维生素可一定程度上增强抵抗力。维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。请预测维生素 C 溶液的化学性质，限选试剂有维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、锌片、铜片。
（1）配制维生素 C 溶液。将维生素 C 片研碎放入烧杯中，溶于蒸馏水制成溶液。如果要加速维生素 C 片在 水中的溶解，操作方法是_____（填字母）。
A. 常温下搅拌B. 边加热边搅拌
（2）请你预测维生素 C 溶液的化学性质，利用限选试剂设计实验验证。
【答案】（1）A （2） ①. 比较活泼的金属单质 ②. 加入锌片 ③. 产生气泡 ④. （碳酸）盐 ⑤. 加入碳酸钠溶液 ⑥. 产生气泡
【解析】
【分析】
【小问1详解】
如果要加速维生素C片在水中的溶解，操作方法是常温下搅拌，不选择B操作的原因是维生素C遇热易被破坏。故填：A；
【小问2详解】
①维生素 C 又名抗坏血酸，显酸性，根据酸的通性，可预测维生素 C 溶液能与活泼金属反应，如锌，取少量维生素 C 溶液于试管中，加入锌片，如果锌能与维生素C反应，则会生成氢气，故如产生气泡，则预测成立；
②酸还能与碳酸盐反应，故可预测维生素C溶液能与碳酸盐反应，取取少量维生素 C 溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳和水，如果发现产生气泡，则预测成立。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
可用氢氧化钠改良酸性土壤
氢氧化钠能与酸反应
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜充分反应
C
NH3
水蒸气
通入浓硫酸
D
Ca（OH）2
CaCO3
加入适量稀盐酸
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
预测
验证预测的实验操作与预期现象
例：维生素 C 溶液能与酸碱指示剂反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液振荡，如果发现紫色石蕊溶液变红，则预测成立。
①维生素 C 溶液能与_____（填物质类别，下同）反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，______，如果发现______，则预测成立。
②维生素 C 溶液能与_______反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，_____，如果发现_____，则预测成立。
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