广东省广州市越秀区广东实验中学2022-2023学年九年级下学期3月期末化学试题

初三九下期末考调研

化   学

本试卷共9页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、班级。

2．选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。

3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用圆珠笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。

    4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 ：H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  S 32  K 39  Ge 73

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1. 在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按“单质﹣﹣化合物﹣﹣混合物﹣﹣金属材料”顺序排列的是（　　）

A．CO2、NaCl、O2、CaO               B．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢 

C．N2、MgO、碘酒、石灰石           D．空气、NaCl、武德合金、铜片

2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

3. 2022年北京东奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法正确的是

A．采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏

B．使用石墨烯做成能够发热的“布”，石墨是一种新型化合物

C． 雪车车体所用钢材的含碳量高于生铁

D．采用大量燃煤发电以保障冬奥会期间的供电

4．下列的物质性质和用途。有直接联系的是（　　）

A．伍德合金的熔点高，用于制作保险丝        B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤

C．浓硫酸有吸水性，可用作做干燥剂            D．金刚石无色透明，可用于制作钻头

5. 自来水厂净水过程右图所示。下列有关说法正确的是

A．经该净水过程得到的不是纯水

B．投药消毒可以用熟石灰

C．过滤可以除去水中的所有杂质离子

D．活性炭可以长期使用无需更换

6．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是（　 　）

 A．硒原子的核电荷数为34 

 B．硒原子在化学反应中易得到电子，形成Se2+ 

 C．硒元素的元素符号是Se，是一种非金属元素 

 D．硒元素位于元素周期表中第四周期

7.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法正确的是（　　）

A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 

B．相对分子质量为（12×15+1×10+16×2）g

C．C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）

D．黄酮素中氧元素的质量分数＝×100%

8．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是

A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2

B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品

C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染

D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水

9．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10．如图所示，未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，以下现象的微观解释正确的是（　  　）

A．可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多 

B．可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变大 

C．可乐上方空间瓶内气体分子的种类发生变化 

D．可乐上方空间瓶内气体分子的大小发生变化

11.中国科学院宣布重磅成果，该院研究人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（　 　）

A．反应①属于置换反应 

B．催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的质量和性质在化学反应前后均不变 

C．反应②中原子种类和数目都未发生改变 

D．反应②中参加反应的“”和“”的分子个数比为1：1

12. 硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取10g硝酸钾固体加入40g水中，充分溶解后按如图所示升温至60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是：

A．配制所得的60℃的硝酸钾溶液的质量分数为25%

B．溶液Ⅰ恒温蒸发15g水可得到饱和溶液

C．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃

D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是20～40℃

13．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）

 A．储存时发生了化合反应 

 B．若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g

 C．该技术能缓解酸雨的形成 

 D．该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原

14．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15．（7分）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。

（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是　          　（填粒子名称）。

（2）重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗，常见有+2、+4价。

①酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为            。

②盐酸溶解GeO2的化学方程式为                                                             。

③用H2将GeO2还原过程中，H2和生成Ge的质量之比为                                        。

（3）5G时代的到来也伴随着其他各项科技的快速发展和运用，很多都蕴含了化学知识。例如冬奥会新场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池，该电池在工作中能量转化形式为                                   。再如太空“冰雪实验”用到的醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，可利用醋酸（CH3COOH）和碱中和反应来制备，请写出该反应的化学方程式：　              　。

16．（8分）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，如图16-1。

（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　   　（填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 　                       　。

（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。

    我国古代曾用孔雀石[呈翠绿色，主要成分Cu2（OH）2CO3]、木炭炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+ H2O，                                            ；用铜矿石与锡石冶铜，可得铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图16-2所示，图中表示熔点的曲线是 　    　（填“a”或“b”）。。

（3）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。方法之一为火法炼铜，部分转化关系如下流程所示。

①反应1的产物Cu2O，读作                     ；②反应2的基本反应类型是                      ；

③火法炼铜排放的尾气中含有二氧化硫，为避免污染大气，如果将尾气通过氢氧化钠溶液，然后排放。

50t纯度为80%的辉铜矿火法炼铜过程中理论上需要消耗         t氢氧化钠。

17．（8分）“强军”化学兴趣小组根据所学金属活动性顺序，经查阅资料获得部分其他金属的活动性顺序如下： Al  Zn  Ga  Fe  Co  Sn  Pb  (H)  Cu  Ag  Au

（1）金属在自然界中以单质或化合物形式存在，以单质存在的金属一般较　      　（填“活泼”或“稳定”）。中国古代四大发明之一指南针，又叫司南，是用天然磁石磨制而成。现代工业常用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分Fe3O4）进行炼铁，该反应的化学方程式为                                   。

（2）钴（Co）的化学性质与铁相似，常见元素化合价有+2、+3，溶液中+2价的钴稳定。根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是 　      　（填字母序号）。

 A. Co在O2中燃烧生成Co3O4             B.常温时钴易与H2O反应

 C. Co能与盐酸或稀H2SO4反应           D.CoCl2溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去

（3）查阅资料得知含+2价钴元素的碱，即氢氧化钴为难溶于水的玫瑰红色固体。

  ①上述信息中能用于推测氢氧化钴化学性质的是 　        　（填字母序号）。

    A.“碱”      B. “玫瑰红色固体”     C.“+2价”

  ②取少量氢氧化钴固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解，溶液变为粉红色。

   溶液x可能是　     　  （填化学式），该反应方程式为                                        。

18．（7分）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成。

Ⅰ、组成与变化。“黑火药”爆炸发生的主要反应是S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）硝酸钾中阴离子的符号为 　       　。

（2）“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有生成污染环境硫的氧化物。下列关于黑火药的说法正确的是              　。

  A.黑火药中C、S还保持着各自的化学性质      B.为减少环境污染，硫和硝酸钾的粒子个数比为1:6

  C. 为减少环境污染，硫和碳的质量比为为1:3    D. 为减少环境污染，硫和碳的粒子个数比为为1:3

Ⅱ、制备。古代曾用硝土【含有硝酸钙Ca(NO3)2、少量氯化钠NaCl】和草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）作原料制取硝酸钾。某兴趣小组设计了实验流程：

（3）步骤①中发生反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3═X↓+2KNO3，则X的化学式为　         　。

（4）参考图2，解释生产流程中步骤③采用降温结晶从热滤液（含有KNO3和NaCl）中析出KNO3晶体更为方便的理由：　                                                                   　。

（5）步骤①、②、③中的操作a为                    （填操作名称）。步骤④中滤液可重复使用的理由是　                                                        　。

19．（8分）“宇婷”化学兴趣小组有关铁生锈的实验探究过程如下：

（1）①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是

 　  　（填装置序号）。

②比较ABC后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。

（2）常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？

【查阅资料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3等物质属于氯化物。

【实验过程】1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是　                                            。

②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 　                                                        （用化学方程式解释）。

实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。

（3）2022年6月17日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 　             　。

  A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件          B.刷防锈漆

  C.船体表面镀一层黄金                            D.给某些部位涂油

20．（10分）实验是科学探究的重要方式。 “敏雪”化学兴趣小组对常见碱NaOH和Ca(OH)2的部分化学性质进行了以下探究，请你根据要求回答问题：

（1）实验一：烧杯①中发生的相关化学方程式为　　                                             。该实验可鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液，观察到的现象为：　                                      。

（2）实验二：以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。

烧杯③中装有一定量的氢氧化钠溶液，不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图1所示，该反应的化学方程式为 　                                         　，可推测出反应后减少的微粒为　           　（填微粒符号）。

（3）烧杯④中装有一定量的水，不断通入二氧化碳气体，请在图2中画出pH传感器采集到的数据图像。

（4）实验三：拓展探究。如图3所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和40%氢氧化钠溶液进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

①图4中，曲线 　      　（填“1”、“2”或“3”）表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。

②根据图4所示，可以得出的结论是 　       　（填序号）。

  A．开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体

  B．对比曲线1和3，可证明CO2能与NaOH发生反应

  C．1体积水中溶解CO2的量约为1体积

  D．CO2能与水发生反应生成碳酸

（5）实验四：绿色化实验。查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；

如图所示进行实验，取2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入CO2约30秒，观察到的现象为　                           　。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。

2022-2023学年初三九下期末考调研

化学参考答案

一、选择题（共42分）

二、非选择题（共48分）

15.（7分）（1）硅原子或原子（1分）         

（2）+4（1分）   GeO2 + 4HCl       GeCl4 + 2H2O（2分）    4:73（1分）

（3）化学能转化为电能（或化学能转化为电能，再转化为机械能）（1分）  

     CH3COOH + NaOH        CH3COONa + H2O（1分）

16.（8分）（1）大（1分 ）   可燃物与氧气隔绝（1分）

         （2）C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（1分）       a（1分）

         （3）氧化亚铜（1分）   置换反应（1分）    20（2分）       

17.（8分）（1）稳定（1分）  4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2（（1分）  （2）AC（2分）

         （3）AC（2分）            HCl（或H2SO4）   （1分）

             2HCl + Co(OH)2        CoCl2 + 2H2O

           （或H2SO4 + Co(OH)2        CoSO4 + 2H2O）    （1分）

18.（7分）（1） NO3—（1分）   （2）AD（2分）    （3）CaCO3（1分）

        （4）KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度缓慢增大。（1分）

        （5）过滤（1分）      步骤④中的滤液为KNO3的饱和溶液，节约原料（1分）

 19.（8分）（1）A （1分）

          （2）氯化物可以加快铁生锈（1分）    Fe + CuCl2        Cu + FeCl2（1分）

               黄（1分）  红色固体部分变黑（1分）  足量稀硫酸（或稀盐酸）（1分）

          （3）ABD （2分）           

20.（10分）（1）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（1分）  

               烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象（1分）

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（1分）    OH—（1分）

（3）曲线如图（2分）

（4）2 （1分）         ABC（2分） 

（5）产生白色沉淀（1分）